2018年度至2019年安徽-蒙城县高中~化学鲁科版必修一综合检查测试题-(含答案~).doc

《2018年度至2019年安徽-蒙城县高中~化学鲁科版必修一综合检查测试题-(含答案~).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年度至2019年安徽-蒙城县高中~化学鲁科版必修一综合检查测试题-(含答案~).doc（16页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、#*高中高中 化学化学1212（考试总分：（考试总分：100100 分分 考试时间：考试时间： 120120 分钟）分钟）一、一、 单选题单选题 （本题共计（本题共计 1515 小题，每题小题，每题 3 3 分，共计分，共计4545分）分）1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2OH-=BaCO3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32D醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO

2、2+ H2O2、战国周礼冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是（ ）ACaO BNa2O CFe2O3 DSiO23、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）A未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D溶解搅拌时造成液体溅出4、下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- H2O+CO2 表示的是（ ）A碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B碳酸钡和稀硝酸反应C碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D在盐酸溶

3、液中滴入少量碳酸钾溶液5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 16g CH4含有的原子数为NAB 17 g OH- 含有的质子数为9NAC 2g D2气体中含有的中子数为0.5 NAD 标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA7、实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是（ ）A新制氯水盛放在

4、棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方#*B碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中8、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）A利用图甲装置，可快速制取氨气B利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-BPH=6的溶液中：Fe

5、3+、Al3+、SO42-、Cl-C含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-10、能使品红溶液褪色的物质是（ ）漂粉精过氧化钠新制氯水二氧化硫A B C D11、下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察Na 与H2O 反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油 ， 切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与 CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉 花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3与

6、 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接 观察火焰的颜色AA BB CC DD12、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列#*叙述不正确的是（）A同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B甲与乙的相对分子质量之比为1:1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1:113、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NAB. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 2.8 g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD. 1 mol 苯中含有

7、碳碳双键的数目为3NA14、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A 乙烯 B 苯 C 乙醇 D 二氧化硫15、下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）A氯化钠 B过氧化钠 C漂白粉 D硫酸亚铁二、二、 填空题填空题 （本题共计（本题共计 1 1 小题，每题小题，每题 1010 分，共计分，共计1010分）分）16、I.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的_ （填“Na2O”或“Na2O2”）；（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe

8、(OH)3与盐酸反应的化学方程式：_。II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种_(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；（2）氨气极易溶于水，其水溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出_(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。III.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为_；（2）生活

9、中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_碳酸(填“”或“”“ H2O 【解析】.（1）钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2，故答案为：Na2O2。（2）既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与#*酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：两性。（3）Fe(OH)3与盐酸发生中和反应，两种化合物相互交换成分，生成氯化铁和水，反应为：Fe(OH)3+3HC

10、l=FeCl3+3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。.（1） SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种红棕色有毒气体，能够溶于水，遇水反应产生硝酸和NO，故答案为：红棕色。（2）氨气极易溶于水，溶于水与水发生反应产生一水合氨，该物质是一元弱碱，电离产生氢氧根离子，使水溶液显碱性，所以其水溶液显碱性，故答案为：碱。（3） 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。在该反应中，浓H2SO4中的S元素化合价是+6价，反应后变为SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，所以浓硫酸表现出氧化性，故答案为：氧化。.（1）乙醇的结构简式为C

11、H3CH2OH，乙醇分子含有的-OH对乙醇的化学性质起决定作用，所以乙醇的官能团为-OH，名称是羟基，故答案为：-OH或羟基。（2）根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应产生强酸盐和弱酸，结合反应方程式：2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2+H2O，可知物质的酸性：CH3COOH H2CO3，故答案为：。（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应的方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O，所以缺少的物质是H2O，故答案为：H2O。三、三、 实验题实验题 （本题共计（本题共计

12、1 1 小题，每题小题，每题 1515 分，共计分，共计1515分）分） 17、【答案】（1）蒸馏（2）分液漏斗烧杯（3）（4）搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅【解析】（1）装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；装置是用来分离固液混合物的，是过滤；装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；故答案为：蒸馏；（2）由装置图可知，装置中所用玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；故答案为：分液漏斗；烧杯；（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择；b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法

13、，即选择；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择；故答案#*为：；（4）装置为过滤，其中玻璃棒起到搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅的作用，故答案为：搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅。四、四、 流程题流程题 （本题共计（本题共计 1 1 小题，每题小题，每题 1010 分，共计分，共计1010分）分） 18、【答案】（1）BDE（2）过滤蒸馏（3）2IMnO24HMn2I22H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。【解析】（1）固体灼烧需要坩

14、埚，则步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是坩埚、泥三角、酒精灯，答案选BDE。（2）难溶性物质的分离是过滤，则步骤是的实验操作名称是过滤；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，由于碘易溶在苯中，所以该步骤的实验操作名称是蒸馏。（3）二氧化锰具有氧化性，能氧化碘离子，则步骤反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O。（4）由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大，所以步骤中选择用苯来提取碘。（5）由于碘遇淀粉显绿色，则请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是

15、否出现蓝色,如果变蓝,说明还有单质碘，反之则没有单质碘。五、五、 综合题综合题 （本题共计（本题共计 2 2 小题，每题小题，每题 1010 分，共计分，共计2020分）分） 19、【答案】（1）-175kJ/mol a 12g（2）4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-1100.2kJmol-1H2-2e-+2OH- =2H2O 34.3 （3）CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NO3-在MFC电池正极转化为N2（4）3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C 15.8【解析】（1）拆开3mol H2 (g

16、) 和1mol CO2(g) 中化学键所吸收的总能量为3436 KJ+2745 KJ=2798 KJ，形成1mol CH3OH (g) 和1mol H2O(g)所放出的能量是3412 KJ+351 KJ+3462 KJ=2973 KJ，所以该反应的焓变为2798 KJ/mol -2973 KJ/mol =-175 KJ/mol；根据电子流动方向为由c电极流向d电极，则c电极电子流出，作负极，发生氧化反应，#*故a口输入甲醇，电极反应为:H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+，通入的甲醇以及生成二氧化碳都不影响溶液质量，转移6mol电子时，消耗了1mol H2O ，生成了6 mol H+，减

17、小的质量m=18g-6g=12g，当转移1mol电子时，左侧质量减轻2g，还有1 mol H+通过质子交换膜进入右侧，质量减少1g； d电极电子流入，作正极，发生还原反应，故b口进入氧气，电极反应为：4H+ O2+ 4e-=2 H2O，转移4mol电子时，1mol O2生成2mol H2O ，增加的质量为消耗氧气的质量m=32g，当转移1mol电子时，右侧质量增加8g，加上转移过来的氢离子1g，因此左右两侧溶液的质量之差为：8g+1g+2g+1g=12g。（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+133kJmol-1H2O(g)= H2O(l) H2=-44kJmol-1 H2(

18、g) +1/2O2(g) =H2O(l) H3=-285.8kJmol-14H2(g) +2NO2(g) =4H2O(g) +N2(g) H由盖斯定律得：=4-4-，所以H=4H3-4H2-H1=-1100.2kJmol-1综上所述，4H2(g) +2NO2(g) =4H2O(g) +N2(g) H=-1100.2kJmol-1；氢氧燃料电池中，负极失去电子，发生氧化反应，所以氢气作负极，因为电解质为氢氧化钠，所以电极反应为：H2-2e-+2OH- =2H2O；根据公式：比能量=，1mol氢气参加反应，放出的热量为285.8kJ，因为该电池的能量转换效率为86.4%，所以输出电能为285800

19、J86.4%/(3.6106 J) 1 kWh =6.810-3 kWh，1mol氢气的质量为210-3Kg，所以比能量=6.810-3 kWh210-3Kg=3.4_kWhkg-1；（3）原电池中A电极作负极，醋酸根被氧化为二氧化碳，所以电极反应为：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+；B电极作正极，得到电子，硝酸根被还原为氮气；NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NO3-在MFC电池正极转化为N2，从而除去NH4+；（4）正极CO2的电子发生还原反应，故电极方程式为：3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C；正极发生电极反应为：3CO2+4Na+4e-=2 Na2C

20、O3+C，每转移0.2 mol e-，则有0.1 mol Na2CO3和0.05 mol C生成，则正极质量增加m=106g/mol0.1 mol+12 g/mol0.05 mol=11.2g；负极发生电极反应为：4Na-4e-=4Na+，每转移0.2 mol e-，则有0.2 mol Na被消耗，所以正极质量减小m=23 g/mol0.2 mol=4.6g，故两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8g。20、【答案】#*（1）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=747kJ/mol ad（2）0.042molL-1min-1正向60%（3）Cu(OH)28.2108或1

21、09【解析】（1）根据平衡常数的定义，若平衡常数表达式为K= K=，则化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJ/mol 根据盖斯定律：2-得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=747 kJ/mol；由于该反应是气体体积减小的放热反应a.增大容器压强平衡正向移动，NO转化率增大，a正确；b升高温度平衡逆向移动，NO转化率减小，b错误；c使用优质催化剂不改变

22、平衡，c错误；d增大CO的浓度，可以提高NO的转化率，d正确；因此本题答案为：ad。（2）根据盖斯定律：上述已知反应-得：C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=574.5 kJ/mol；利用表格数据：05min内，以N2表示的该反应速v(N2)=0.042molL-1min-1，所以以CO2表示的该反应速率v(CO2)= v(N2) =0.042molL-1min-1；通过分析知10min后浓度不再改变，处于平衡状态，用三行式分析浓度改变第15 min后，温度调整到T2，从表格查得NO减少，N2增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，则T1T2。若30min时，

23、保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，此时各量分析如下：#*T2时平衡常数K=4，加入混合物后Qc=1.36K，则此时反应正向移动；由于温度不变，平衡常数为定值，新平衡时有：=4，解得x=0.2；经计算NO起始总量为2mol+2mol=4mol，达到新平衡时NO的物质的量为（1.2-20.2）mol/L2L=1.6mol，转化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol，所以最终达平衡时NO的转化率a=。（3）由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；当两种沉淀共存时，溶液是Cu(OH)2、Mg(OH)2的饱和溶液，溶液中OH-离子浓度相同，根据溶度积常数计算，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=8.2108，故答案为：8.2108或109。