2017-2018年度高三第一次月考化学试卷.doc

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1、-_2017-2018 高三第一次月考化学试卷高三第一次月考化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 50 分，第卷 50 分，共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷 (选择题 共 48 分)一、选择题(每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意)12013 年 10 月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是( )A在田间焚烧秸秆B冬季燃烧大量烟煤供热取暖C提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2下列过程涉及化学变化的是( )A用少量食醋除去水壶中的水垢B

2、用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C用苯萃取溴水中的溴D用蒸馏法分离乙醇(沸点 78.5 )和乙醚(沸点 34.5 ) 3常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( )XYZNaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. BC D4金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液5关于 NaHCO3性质的有关叙述不正确的是( )A既能与强酸反应，又能与强碱反应B医疗上可用于治疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的 CO2比与等质量的 Na2CO3

3、要多D同温度时，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液-_BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤7常温下可用铝质容器储运的试剂是( )A浓硝酸 B食醋C石灰水 D稀盐酸8下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2

4、O23错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO424正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与 Br的化学计量数之比应为1 29.下列物质转化不能一步实现的是( )AAl2O3Al(OH)3Al3 BCuCuOCuSO4CNaNaOHNa2CO3 DFe(OH)3Fe2O3 Fe310下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D置

5、换反应和分解反应都属于氧化还原反应11图 M2 是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )-_图 M2A用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2 B用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2C用 NH4Cl 和 Ca(OH)2反应制取 NH3D用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2 12下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO213大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一

6、组是( )选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料14新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可通过以下反应制备：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( )= = = = =熔融ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C在 Na2FeO4中 Fe 为4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒D3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移15在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( )AH、Cl、K、SiO BCl、Cu2、SO、N

7、O2324 3 CK、Na、HCO、Ca2 DFe3、NH、Cl、I 3 4 16.下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是( )选项ABCD-_化合物YCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2姓名_ 班级_座号_一、选择题(每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意) 题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(10 分)(2013广东高考节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取

8、Cl2并进行相关实验。下列收集 Cl2的正确装置是_。C D将 Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性写出生成该物质的反应方程式_设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4于试管中，加入 NaBr 看到（现象）_，写出该反应的化学方程_ 18(14 分)现有 X、Y、Z 三种非金属元素，A、B、C 三种金属元素，有如下情况：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。X 的单质在 Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物 XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。2 mol X 的单质可与 1 mol Y 的单质化合生成 2 mol X2Y，X2Y 常温下为液体。Z 的单质溶于

9、X2Y 中所得溶液具有漂白性。A 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色。-_B 与 Z 形成的化合物 BZ3溶于水后逐滴滴加 NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。C 的单质与 Y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体 M。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_，M_。(2)Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)。(3)A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式：_ _。(4)BZ3与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。18、 （12 分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿（主要

10、成分为MnO2，还含 SiO2、Fe2O3、 Al2O3等杂质）为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：回答下列问题：(1)硫酸亚铁在硫酸酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程_沉淀物pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4沉淀物pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4-_(2)滤渣 A 的主要成分为_往滤渣 A 中加入足量的 NaOH 发现滤渣部分溶解写出滤渣溶解化学方程式_(3)氨水能不能用氢氧化钠代替？ 。(4)流程最后往滤液中加入 KMnO4将会得到高纯

11、的 MnO2完成下列方程式MnO4-+Mn2+ =MnO2+H+19(16 分)某化学实验小组的同学为了证明、比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如图M7 所示的实验装置。图 M7(1) 实验室常选用制 CO2的发生装置，可以用于 KMnO4和浓盐酸制取 Cl2应选用上图A、E 两发生装置中_装置(填装置序号)；(2) 选用 Cu 和浓硫酸反应制取 SO2时，应选用上图 A、E 两发生装置中_装置(填装置序号)，反应的化学方程式为_。(3)反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(3)甲乙两名同学分别利用如图 M8 所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。-_图 M8试分析：在气体进入品红溶液之前，先将 SO2和 Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： _。 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： _(写反应方程式)。