原电池 金属的腐蚀与防护.doc

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1、原电池 金属的腐蚀与防护 目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理 2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。 重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀 教学方法：探索法（启发引导） 引入 我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。 实验 初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。 （1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。

2、zn cu h2so4 现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。 分析 zn + 2h+ = zn2+ + h2 2e 板书 金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金属单质失电子能力：强 弱（还原性） 金属离子得电子能力：弱 强（氧化性） 实验 zn cu h2so4 现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。 结论 两极发生氧化还原反应，产生电流。 明确 （1） （1） 锌比铜活泼 （2） （2） 氢离子在铜片上获得电子 板书 电极名称 锌片（负极）zn 2e = zn2+(氧化反应) 电极材料 铜片（正极）2h+ + 2e = h2(还原反应) （电极反应式） 总化学方程式：zn + 2h+ = zn2+ + h2 板书 第六节 一. 一. 原电池： 1. 1. 原电池形成三条件： （1） （1） 正负电极 （2） （2） 电解质溶液 （3） （3） 电极接触或导线连接 2. 2. 原理三要点： （1） （1） 相对活泼金属作负极- 电子流出-氧化反应 （2） （2） 相对不活泼金属（或碳）作正极-电子流入-还原反应 （3） （3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能推荐阅读：原电池原电池说课稿原电池化学教案原电池原电池教案 第 2 页 /总页数2 页