原电池 金属的腐蚀和防护(18页).doc

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1、- 原电池 金属的腐蚀和防护 考纲解读考点考纲考查形式原电池原理理解原电池的工作原理以选择题或填空题考查原电池原理常见的原电池了解常见化学电源的种类及其工作原理以生产生活为背景的选择题或填空题考查原电池的应用了解原电池和电解池的应用。以选择题或填空题考查原电池应用金属的腐蚀和防护了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。以选择题考查金属的腐蚀和防护 基础再现.思考提醒一、原电池1概念：把 能转化为 能的装置2.工作原理：(以锌铜原电池为例)。电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型 反应 反应电子流向由 沿导线流向离子移动方向3构成条件(1)两个 的电极 (2)将电

2、极插入 中(3)用导线连接电极构成 (4)能自发进行 反应二、化学电源1一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反应：_；正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)锌银电池负极反应：_；正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应式：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次电池(可充电，可多次重复使用)如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液负极反应：_；正极反应：PbO22e4HSO=PbSO42H2O；总反应式：PbPbO22H2SO4放电充电2PbSO42H2O。3燃料电池(1)氢氧燃料电池用酸性电解质时：负

3、极：_；正极：_；总反应：H2O2=H2O。用NaOH等碱性溶液时：负极：_；正极：_；总反应：H2O2=H2O。(2)CH4燃料电池：电解质为KOH负极：_；正极：_；总反应：CH42O22KOH=K2CO33H2O。三、金属的腐蚀与防护1金属腐蚀的定义金属与周围的气体或液体物质发生 反应而引起损耗的现象。2金属腐蚀的实质金属 电子被 。3金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生化学反应。(2)电化学腐蚀：当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成 而腐蚀。电化学腐蚀很普遍。4常见的电化学腐蚀(以钢铁为例)类型析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件电极反应5.

4、金属的防护(1)加防护层如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。(2)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法。如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的 极(阳极)，铁作为原电池的 极(阴极)。外加电流的阴极保护法。如钢闸门被保护：阳极为惰性电极(如石墨)，与电源正极相连；阴极为 ，与电源负极相连。 聚焦考点 典例剖析考点1原电池工作原理1.原理图示负极： （ 反应 ）正极： （ 反应）总反应方程式： 外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极2.原电池的正负极的判断：根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是

5、负极；电子流入的一极是正极。根据两极材料判断。一般活泼性较强的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据原电池两极发生的变化来判断。负极发生氧化反应；正极发生还原反应。根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。典例研析:例1（2013陕西第一次联考11）镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A电池内部可以使用MnO2作填料 B电流工作时，H+向Mg电极移动

6、C电池工作时，正极的电板反应式为Mg2e Mg2+D电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大答案：D解析：A根据总反应Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O可知电池中有双氧水，加入MnO2作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO2作填料故B错误；B电池工作时，H+向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误；C根据总反应Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O则负极是金属镁失电子发生氧化反应，故C错误; D根据总反应电池工作是，消耗硫酸，溶液中H+浓度减小，所以电解质溶液的PH将不断变大，故正确易错警示:变式训练 1.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC

7、)，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH33O2=2CO23H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为： 4H+ O2 4e- = 2H2OD电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移 答案：D解析:在燃料电池中燃料做负极故A正确,电流由正极流向负极故B正确,由题可知为酸性条件故C正确,1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移故D错误易错警示:考点2、原电池电极反应式的书写与化学电源一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1、准确判断原电池的正负极一般而言，较活泼的金属成为

8、原电池的负极，但不是绝对的。如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，所以铝成为负极。2、高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2=4H+4e-正极反应式为：O2+4H+ +4e-=2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。3、牢牢抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即得总的反应方程式。所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其

9、中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。4、不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可以避免由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。典例研析:例2(2011福建理综，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为2Li2H2O=2Li

10、OHH2答案：C解析：根据题给信息知锂水电池的总反应为2Li2H2O=2LiOHH2，D正确；在反应中氢元素的化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为2H2O2e=2OHH2，B正确；正极周围聚集大量OH，因此溶液中的阳离子Li向正极移动，负极周围聚集大量Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，C错误。易错警示:变式训练 2(2011安徽理综，12)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

11、()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物 答案：B解析:本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D错易错警示:考点3原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用。1比较不同金属的活动性强弱 根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒)作正极若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极

12、溶解，而B极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强2加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应速率加快 如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原电池，加快反应进行3用于金属的防护 要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极4设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件(1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；(2)电极材料的选择在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，

13、原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应。(3)电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜锌硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中。典例研析:例3有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液

14、里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AD、C、A、B BD、A、B、CCD、B、A、C DB、A、D、C答案：B解析：A、B形成原电池，B不易腐蚀，则A为负极，B为正极，活泼性：AB；A、D放入HCl中，D比A反应剧烈，则活泼性：DA；Cu不能置换B而Cu能置换C，则活泼性：BCuC。总的活泼性：DABC。易错警示:变式训练 3(2011吉林模拟)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1) 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_(2) 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ X电极上发生的电极反应为_(

15、3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。答案(1)铜AgNO3溶液(2)正Age=Ag(或2Ag2e=2Ag)Cu2e=Cu2(3)铜银 解析:由反应 2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)可知铜做负极,故X的材料是铜.电解质溶液有Ag则只能为AgNO3溶液, 根据总反应分别写出正极Age=Ag 负极Cu2e=Cu2 电子流向由负极(铜)流向正极( 银) 易错警示: 高考真题 随堂演练1.（2012四川）.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H

16、+向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2.（2013新课标II卷）11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动3.（2013大纲卷）9、电解法处理酸性含铬

17、废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 （ ）A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原4 2013重庆卷8 合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用

18、的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合图中信息推断该合金中除铜外一定含有_。 能效达标训练一选择题1【2012安徽】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡

19、产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极2【2012福建卷9】将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO42-)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色3【2013福建莆田一模5】下列说法正确的是 A镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用 BSiO2不溶于强酸和强碱

20、，可用于制光导纤维 CC12与SO2使品红溶液褪色的原理相同 D常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输4(2011课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O5（2013安徽卷）10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水Li

21、Cl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca + 2Cl2e = CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L

22、Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移7（2013西安五校联考12）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2二非选择题8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。来源:

23、学|科|网(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。9近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有_mol。10LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和

24、碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。(2)电池正极发生的电极反应为_。(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_。(4) 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。11 2013新课标全国卷36 化学选修2：化学与技术锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图0所示。两种干电池的构造示意图图0回答下列问题：(1)普通锌锰电池放

25、电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。 图b中产物的化学式分别为A_ _，B_。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_(填化学式)。高考真题 随堂演练1 【答案】：

26、C【解析】：该燃料电池的电极反应式分别为正极：O2 + 4e- +4H+ =2H2O，负极：CH3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+，电解质溶液中的H+应向正极移动（正极带负电），A不正确；根据正极反应式，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气，B不正确；将正负极电极反应式叠加得CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，C正确；根据正极反应式可知，2【解析】选B。【解析】金属钠失电子变为钠离子，故有氯化钠生成，A项正确；电池的总反应应该是金属钠还原Ni2+，B项错误；正极反应为Ni2+得电子生成金属镍，C项正确；钠离子导体可以

27、传导钠离子，故钠离子可以在两极间移动，D项正3【答案】B。【解析】由题干信息可知其反应原理为：阳极（Fe）：Fe2eFe2+；阴极（Fe）：2H+2e-H2，因H+不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72-与Fe2+的反应也在消耗H+，使得溶液由酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3+3OHCr(OH)3, Fe3+3OHFe(OH)3所以A、C项正确，B项不正确。D项由阴阳反应及总反应知，电路中电路中每转移12 mol电子，则生成6 molFe2+，所以有1 mol Cr2O72被还原，D正确4 答案 (1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理

28、答案均可)(2)吸氧腐蚀CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni【解析】（1）Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第A族；工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2-，然后通入CO2气体使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，然后再将Al(OH)3沉淀加热即可得到Al2O3。在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接。（2）舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀；冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣

29、除去从而降低硅含量。（3）Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al(OH)3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m(Al)27gmol-139.0g/78gmol-113.5g，故该合金中铜的质量分数为（80.0g-13.5g）/80.0g83.1%；利用图示，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al(OH)3、pH=8.0时过滤除去Ni(OH)2，因此该铜合金中还含有Al、Ni能效达标训练答案1答案：D【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl2H2O=H2

30、2OHCl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H22e2OH=2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl22e=2Cl，为正极，故C项错误，D项正确答案：A将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，故A项正确；电子沿Zna，在a上溶液中的H+得到电子，在b上溶液中的OH-失去电子，电子不能直接由ab，故B项错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl-和K+分别向甲、乙两烧杯中移动，故

31、C项错误；b接电源正极为阳极，在此极溶液中的OH-失去电子，c(OH-)减小，c(H+)增大，b处滤纸不能变红色，故D项错误。3答案：A解析：Fe与Zn形成原电池时Fe作正极被保护，所以镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，故A正确；SiO2溶于强碱，SiO2晶体具有导光性，可用于制光导纤维，故B错误；Cl2与水反应生成HClO的具有强氧化性，能使品红褪色，SO2没有强氧化性，使品红褪色发生的是非氧化性漂白，故C错误；常温下浓硫酸与铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，所以可用铝槽车运输，故D错误；故选A4 答案：C解析：由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液

32、为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)22e=Fe2OH，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正确。5答案：D解析：A、正极发生还原反应，故为PbSO42e=PbSO42错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，

33、正确。6答案 B解析 由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2O2=2H2O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极反应：O22H2O4e=4OH，根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时，电池中转移电子0.2 mol。78 解析 电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，正极生成了OH，碱性增强。答案 (1)Zn(2)还

34、原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH(3)正9解析 从示意图中可以看出电极Pt(a)原料是CH3OH和水，反应后产物为CO2和H，CH3OH中碳元素化合价为2，CO2中碳元素化合价为4，说明Pt(a)电极上CH3OH失去电子，电极Pt(a)是负极，则电极Pt(b)是正极，Pt(b)电极原料是O2和H，反应后的产物为H2O，氧元素化合价由02，发生还原反应，因为电解质溶液是稀H2SO4，可以写出电池总反应式为2CH3OH3O2=2CO24H2O，再写出较为简单的正极反应式：3O212e12H=6H2O，用总反应式减去正极反应式即可得到负极反应式为：2CH3OH2H2O12e=2CO212H

35、。答案 (1)负2CH3OH2H2O12e2CO212H3O212H12e=6H2O(2)2CH3OH3O2=2CO24H2O(3)1011答案 (1)ZnNH4ClMnO2NHe=MnOOHNH3碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可)(2)ZnCl2NH4Cl3MnO2CO2=2MnOMnO22COH2解析 (1)结合普通电池的主要反应可知，负极材料为Zn，正极MnO2得电子形成MnOOH，电解质溶液即是NH4Cl。普通干电池的负极即是外壳，容易漏液；碱性锌锰干电池的金属外壳在碱性条件下稳定性增强，使用寿命延长。(2)黑色固体混合物即是ZnCl2、NH4Cl、MnOOH，可溶性物质ZnCl2、NH4Cl在加热过程中，NH4Cl分解，直接得到固体A为ZnCl2，分解产生的NH3、HCl冷却重新化合成NH4Cl。K2MnO4反应得到紫色溶液即是KMnO4溶液，黑色固体即是MnO2，即6价Mn发生歧化反应，配平该反应即可。阴极处为阳离子H放电得到H2。-第 18 页-