高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计.docx

《高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计.docx（21页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一化学教案：物质的量的浓度教学设计高一化学物质的量浓度导学案 高一化学物质的量浓度导学案 【三维目标】学问与技能学会配置肯定物质的量浓度溶液的方法和技能过程与方法通过试验的教学培育学生细致视察试验现象，发觉问题的本质情感看法与价值观通过溶液的配制，培育学生学习自然科学的爱好【教学重点】肯定物质的量浓度溶液的配制【教学难点】通过肯定物质的量浓度溶液的配制中，会分析试验误差预习案阅读课本第p16-17页，仔细分析并独立完成以下预习一、介绍容量瓶，运用前必需二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的试验操作步骤。1.试验仪器：2.试验步骤：计算：计算所需NaCl固体的质量g。解析：称量：用

2、称量NaCl固体。溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，冷却至室温。移液：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合匀称。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合匀称。装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。三、溶液配制的误差分析：（试验的操作将会导致所配溶液物质的量浓度偏大或偏小）1、溶解过程中的误差分析搅拌时部分液体溅出_溶解之前烧杯内有水_2、移液过程中的误差转移前，发觉容

3、量瓶内有少量的蒸馏水_向容量瓶转移溶液时有少量液体流出_3洗涤过程中的误差未洗涤或只洗涤了1次_洗涤液未转移到容量瓶中_4：定容的误差分析定容时，仰视读刻度数_定容时,俯视读刻度数_定容时，水加多了，用滴管吸出_定容时，摇匀后液面下降再加水_定容时，仰视读刻度数_定容时，俯视读刻度数_三、溶液的稀释：公式：探究案将18.4mol/L的浓硫酸稀释为500ml1mol/L的稀硫酸，须要浓硫酸多少mL?如何稀释，写出简要步骤。 高三化学教案：物质的量浓度教学设计 高三化学教案 物质的量浓度 物质的量浓度 考点一 物质的量浓度 1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度

4、.符号为：cB;单位为： molL-1 2.表达式：cB=n/V(n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L) 例1(2022?黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( ) A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L 解析设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol98g?mol1+1000g)1.2894g/cm3103 L?mL11.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.1

5、55L4.33mol/L 答案C 特殊提示： 1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L;因此，物质的量浓度的单位是mol?L-1。 2.明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特别状况下溶液的溶质要驾驭清晰，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;Cu

6、SO4?5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4 3.熟识表示溶液组成的其他物理量。 表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区分也有肯定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数()的关系为c=g?mL-11000mL?L-1/Mg?mol-1。 考点二 物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤： (1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量;如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。 (2)称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 (3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。 (4)转移：

7、把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。 (6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 2.误差分析： 依据c=n/V =m/MV来推断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的改变。 例2(2022?广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)若采纳18mol/L的浓硫酸配制溶液，须要

8、用到浓硫酸的体积为 。 (2)甲学生：量取浓硫酸，当心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌匀称，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后当心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。 定容的正确操作是 。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不当心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.当心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入肯定量的浓盐酸 D.重新配制

9、(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中当心地加入少量水，搅拌匀称，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌匀称。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。 解析(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变有： V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL (2)见答案，在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最终定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)见答案。 答案(1)20.0mL (2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒渐渐地倒入容量瓶中;使溶质完全转移到容量

10、瓶中; 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切; D; (3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。 特殊提示：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作依次来讲，需留意以下几点： 1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清晰： 溶质为固体时，分两种状况：溶质是无水固体时，干脆用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/ M(g?mol1)/V(L)公式算m;溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。 溶质为浓溶液时，也分两种状况：假如给定的是浓溶液的物质的量浓度，则依据公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)来求V(稀);假如给定的是浓溶液的密度(

11、)和溶质的质量分数()，则依据c=g?mL-1V(mL)/Mg?mol-1/V(mL)来求V(mL)。 所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：试验室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。 2.称、量溶质时，一要留意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，

12、应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。 3.容量瓶运用前要用蒸馏水洗涤23次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的改变;摇匀后，假如液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 4.定容时假如液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。 高一化学教案：物质的量的单位摩尔教学设计 高一化学教案：物质的量的单位摩尔教学设计 【内容与解析】 本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关

13、键就是要理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中常常接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶”的关系。），本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位，并有理论联系实际生产生活的作用,是本学科化学试验部分的核心内容。教 学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是肯定数目粒子的 集合体，驾驭物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关

14、系，驾驭摩尔质量和微粒的相对原子质量（分子质量）之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。 【教学目标与解析】 1教学目标 （1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义 （2）驾驭物质的量与微粒数目之间的简洁换算关系； （3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系； （4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌 握有关概念的计算。 2目标解析 （1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表示含有肯定数目粒子粒子的集合体，这里肯定数目就是阿伏伽德罗常

15、数个。 （2）驾驭物质的量与微粒数目之间的简洁换算关系，就是指n = N / NA,其中n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数。 （3）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念，理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。 （4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，驾驭有关概念的计算，就是指n=m / M,其中n是物质的量，m是物质的质量，M是摩尔质量。 【问题诊断分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到的困难是很难理解物质的量概念，并简单物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的数量，产生这一问题

16、的缘由是学生思维方式，缺少抽象思维，不清晰它与宏观物理量的联系。要解决这一问题，就要培育学生抽象思维实力并指出它与微观粒子和宏观物质 之间的纽带关 系，其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教学，并打好坚实基础，为后面的学问做好铺垫。 【教学支持条件分析】 在本节课物质的量概念的形成的教学中，打算运用电脑多媒体。因为运用多媒体播放教学的PPT，能把生活中的和物质的量有关的比方形象的再现出来，让学生能够在比方中不知不觉的接受物质的量的概念。 【教学过程】 问题1：从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程式： ？ 设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度描述不同，让学生形成概念：微观粒子和

17、宏观物质之间必定存在着某种联系。 师生活动： 从宏观质量角度 12g 32g 44g 从微观粒子角度 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 从微观角度讲，1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子，从宏观讲，12g 碳和32g 氧气完全反应生成44g二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不行能数得清有多少微观粒子参与反应，一般是称量物质的质量、量取体积。这里我们就得引入一个新的物理量物质的量。在这个化学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联系起来。 问题2：可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用肯定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？

18、设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位摩尔，同时培育学生的阅读及理解实力。 师生活动：生活中一箱饮料有24瓶饮料，一打帽子有12顶帽子，那么我们用物质的量表示含有肯定数目 粒子的集合体。 物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 注：物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专

19、出名词，这四个字是一个整体，不能分割，也不行加字、减字。 物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子可以是分子、原子、离子、原子团、中子、质子等。 物质的量用符号“n”表示。 问题3：阿伏伽德罗常数的涵义？ 设计意图： 让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。 师生活动：国际上规定，1mol粒子集体所含的 粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6021023，把1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：，通常用6021023/mol表示。可以理解为阿伏伽德罗常数是0.012kg12C所含的碳原子数。 问题4：物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？ 设计意图

20、：培育学生独立思索的实力，驾驭能应用这三者之间的关系进行简洁的计算。 师生活动：n=N/NA 问题5：1mol的粒子的质量是多少呢？ 设计意图：培育学生的推理及应用学问的实力。 师生活动： 粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量/g 1摩尔物质含有的粒子数/个 1摩尔物质质量/g H2O 18 2.99010-23 6021023 18 C 12 1.99310-23 6021023 12 H2SO4 98 1.62810-23 6021023 98 Na+ 23 3.82110-23 6021023 23 结论： 1.1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 2.1m

21、ol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 3 .1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 kg/mol 物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n = m /M 【课 堂小结】 1、 物质的量概念 2、 物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系 3、 摩尔质量的概念 4、 摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系 5、 N/NA=n=m/M 物质的量将宏观物质 的质量和微观粒子数联系起来 【目标检测】 1下列叙述中正确的是（ ） A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一 C.摩尔

22、既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D.阿伏伽德罗常数就是6.021023 2下列表示不正确的是（ ） A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米 3下列关 于摩尔质量的说法正确的是（ ） A.氧的摩尔质量是32g?mol-1 B.硫酸的摩尔质量是98g C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是60g?mol-1 【分组练习】 A组 1.关于阿伏伽德罗常数的说法 正确的是（ ） A.24g镁的原子最外层电子数为NA B.阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C.阿伏伽德罗常数约是6.021023 D.阿伏伽德罗常数的 符号为NA

23、，近似为6.021023mol-1 2.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 B组 1.下列物质中含有的分子数相等的是（ ） 0.1mol CO 9.8g H2SO4 1g H2O 1.6g 02 A. B. C. D. 2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B.2g氢气中含有的原子数为NA C.3.011023mol-1个氮分子中含有的氧原

24、子数为2NA D.17g氨气中含有的电子数为10NA 高一化学教案：物质的量在化学试验中的应用教学设计 高一化学教案：物质的量在化学试验中的应用教学设计 一、所在教材中的位置 人教版化学必修1第一章其次节P14页 其次课时 二、课程标准的要求 1. 相识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。 2. 体验科学探究的过程，学习运用以试验为基础的实证探讨方法。 3. 初步学会溶液配制试验技能。 4. 能够独立或与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，完成试验报告，并能主动进行沟通。 教学目标 1. 使学生初步学会天平的运用方法 2. 使学生

25、初步学会容量瓶的运用方法 3. 使学生初步的运用方法配制肯定物质的量溶液的试验技能。 教学设计意图 配制肯定物质的量浓度的溶液，是中学阶段最重要的试验之一，除了要求学生初步学会溶液配制试验技能即配制步骤和仪器的运用方法外，还要能精确地分析一些简洁的由试验导致的误差，以利于学生思维实力及分析问题实力的训练和培育。同时由于试验相对平安，是学生进入中学后的第一个对“量”有肯定要求的试验，它对于培育学生细心、仔细的试验习惯，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用有重要意义。把试验设计成让学生先做，老师后演示，主要是让学生有思索问题的主动性，突出试验探究的的功能，加深学生对试验的印象，同时也体现以

26、生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、仔细的试验看法，良好的试验习惯。因为NaCl学生来说大熟识了，简单导致随随意便。同时，探究试验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生探讨、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。 投影1. 配制肯定物质的量浓度的溶液 复习上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算学问，今日我们一起来应用这些学问解决实际问题。今日我们主要是学习探讨“配制肯定物质的量浓度的溶液，”请大家依据已有学问和预习，思索并回答以下问题。 投影2.配制肯定物质的量浓度溶液，须要哪些试验仪器? 学生考虑并回答 仪器天平、药匙、玻璃棒、小烧

27、杯、量筒、胶头滴管 投影3. 请同学们仔细分析和探讨，配制肯定物质的量浓度的溶液须要那些步骤？ 步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。 总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。 老师下面，我们以配制100 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液为例来分析配制肯定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。 投影 请同学们仔细分析和探讨如何配制？ 请2-3个组的同学回答。 请同学们计算出所用Na2CO3的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)c(Na2CO3)VNa2CO3(aq)M(Na2CO3) =0.1 mo

28、lL-10.2 L106 gmol-12.12 g 板书配制步骤：1.计算 老师我们用什么仪器来取用2.12 g的Na2CO3呢? 学生回答 板书仪器 1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？ 请同学们仔细视察天平后回答。2.1g。 设问所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 mL？50 mL？还是多少？ 2.溶解 学生思索并探讨 老师对。因为100 mL的容量瓶总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必需小于总体积的一半，约取40 mL。 3. 转移 老师溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？ 生用玻璃棒引流。 4. 洗涤 老师为什么要

29、洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？ 学生思索并探讨并且回答约10 mL， 5. 定容 老师如何操作能够获得100 mL精确体积？ 学生思索并探讨并且回答溶液液面接近刻度线1 cm2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。 老师下面，请同学们进行试验，留意各步骤的详细方法。 学生试验，老师巡察。 试验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简洁复说操作过程。 学生评价。 老师演示老师演示配制溶液的过程。 或多媒体演示 老师和学生一同总结出以下的内容并板书 投影 一、配制仪器 3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。 二、配制步骤 2.称量

30、，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。 三、留意事项 投影 巩固练习： （一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么改变？ 1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视读数。 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 5.溶质溶解后，没有复原至室温转移。 6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。 7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 （二）若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 molL1的溶液，需怎样配制? 留意计算浓H2SO4的体积V 浓H2SO4的正确稀释方法 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液

31、冷却后再进行 小结配制肯定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制肯定质量分数的溶液是不同的。 板书设计四、配制肯定物质的量浓度的溶液 所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。 配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。 课后作业：P16页1，3。 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页