安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题10第2讲 脂肪烃》 新人教版.doc

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1、第2讲脂肪烃考纲要求1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解取代反应、加成反应、消去反应。考点一烷烃1甲烷分子的组成和结构甲烷的化学式为_，电子式为_，结构式为_，结构简式为_。甲烷分子具有_结构，_位于中心，_位于顶点。2甲烷的化学性质(用化学方程式表示)(1)与Cl2的取代反应第一步：CH4Cl2_；第二步：_；第三步：_；第四步：_。甲烷的四种氯代物均_溶于水，常温下，只有CH3Cl是_，其他三种都是_。CHCl3俗称_，CCl4又叫_，是重要的有机溶剂，密度比水_。(2)甲烷的氧化反应热化学方程式为_。3烷烃的结构与性质分子通式结构特点链状(可带

2、支链)分子中碳原子呈_状；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和；一个碳原子与相邻四个原子构成_结构；1 mol CnH2n2含共价键的数目是_物理性质随碳原子数目的增多化学性质取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)1能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH3Cl? 2甲烷跟溴水中的Br2能发生取代反应生成CH3Br吗？3有下列物质：丁烷2甲基丙烷戊烷2甲基丁烷2,2二甲基丙烷，其沸点由大到小的排列顺序是_。4能说明甲烷分子是正四面体的结构而不是平面正方形的结构的事实是_。5把1体积CH4与4体积Cl2组成混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里，放在光亮处，片刻

3、后发现试管中气体颜色_，试管中的液面_，试管壁上有_，水槽中还可观察到_。考点二烯烃1乙烯的物理性质乙烯是_色_气味的气体；_溶于水；密度较空气_，在标准状况下的密度为1.25 gL1。2乙烯的结构分子式为_，电子式为_，结构式为_，结构简式为_，空间构型为_。3. 4根据加成反应的特点，写出乙烯与H2、Cl2、HCl、H2O反应的化学方程式：_、_、_、_。6乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何不同？7既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气通过盛足

4、量溴水的洗气瓶C混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D混合气跟适量氯化氢混合8下列化合物分别经催化加氢后，不能得到2甲基戊烷的是()ACH2CHCH3CHCH2CH3BCH3CCH3CHCH2CH3CCH3CHCHCHCH3CH3DCH2C(CH2)2CH3CH3考点三炔烃特别提醒从形式上看，加成反应类似于无机化学中的化合反应，但加成反应必须有有机物分子中的不饱和键的断裂，而化合反应就不一定有不饱和键的断裂(如H2Cl2=2HCl)。91 mol CHCH与足量的HCl完全加成后，再与Cl2发生取代反应。反应完全后共需Cl2()A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol10利用酸性KMnO4

5、溶液是否能够鉴别烷烃和炔烃？是否能够除去烷烃中的炔烃？考点四乙烯、乙炔的实验室制法乙烯和乙炔实验室制法的比较乙烯乙炔原理CH3CH2OH CH2=CH2H2OCaC22H2OCa(OH)2HCCH反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项酒精与浓硫酸的体积比为13；酒精与浓硫酸的混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌；温度计的水银球应插入反应混合液的液面下；应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸；应使温度迅速升至170 ；浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器或其他简易装置；为了得到比较平缓的乙炔气流，

6、可用饱和食盐水代替水；因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应速率净化因酒精会被炭化，且碳与浓硫酸反应，则乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去因电石中含有磷和硫元素，与水反应会生成PH3和H2S等杂质，可用硫酸铜溶液将其除去特别提醒(1)制取乙炔时，CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为了防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。要塞一团棉花的常见装置如下：用KMnO4制O2的试管口。干燥管的出气口。用向下排空气法收集比空气轻的气体时的试管口。用排空气法收集有毒气体(如SO2)时的试管口。(2)制乙烯时的注意问题向烧瓶中加入反应物的正确顺序是：

7、先加乙醇再慢慢注入浓H2SO4，类似于浓硫酸的稀释。加热时应迅速升到170 ，因140 时发生副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O。浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂。在加热过程中，浓H2SO4的颜色由无色逐渐变成棕色，甚至变成黑褐色。原因是乙醇被氧化：C2H5OH2H2SO4(浓)2C2SO25H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O所以制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。取代反应、加成反应、加聚反应比较取代反应加成反应加聚反应概念有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生

8、成新的化合物的反应由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应反应前后分子数目一般相等减少减少反应特点可发生分步取代反应有时只有一种加成方式，有时也有多种加成方式反应一般为单方向进行，一般不可逆实例CH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3nCH2=CHClCH2CHCl【例1】 有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)由乙烯制氯乙烷乙烷在氧气中燃烧乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制聚乙烯甲烷与氯气在光照的条件下反应其中属于取代反应的是_；属于氧化反应的是_；属于加成反应的是_；

9、属于聚合反应的是_。【例2】如图所示是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是()A反应是取代反应B只有反应是加聚反应C只有反应是取代反应D反应是取代反应常见有机物的燃烧规律燃烧通式：CxHy(x)O2xCO2H2OCxHyOz(x)O2xCO2H2O1烃完全燃烧前后气体体积的变化(1)燃烧后温度高于100 时，水为气态：VV后V前1y4时，V0，体积不变，对应有机物CH4、C2H4和C3H4。y4时，V0，体积增大。y4时，V0，体积减小，对应有机物只有CHCH。(2)燃烧后温度低于100 ，水为液态：VV前V后1，体积总是减小。(3)无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化

10、都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。2判断混合烃的组成规律在同温同压下，1体积气态烃完全燃烧生成x体积CO2和y体积水蒸气，当为混合烃时，若x2，则必含CH4；当y4二氯甲烷的分子结构只有一种5逐渐消失上升黄色油滴生成白色沉淀解析CH4和Cl2在光照条件下生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应的进行，Cl2不断消耗，气体的黄绿色逐渐消失；又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体(有机溶剂)，Cl2易溶于有机溶剂，因而试管壁上有黄色油滴。生成的HCl易溶于水，使试管内的压强减小，水位上升。HCl溶于水后与Na2Si

11、O3作用生成硅酸白色胶状沉淀。6二者褪色原理不相同。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成CO2，高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应。在鉴别烷烃和烯烃时二者均可以使用，但在除杂时不能用高锰酸钾溶液，因为会引入CO2杂质。7B8A写出A、B、C、D四种烃的碳架结构。不符合2甲基戊烷的C架结构的加氢后一定不能得到2甲基戊烷。CH2CHCH3CHCH2CH3与H2催化加氢后生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3(己烷)，不是2甲基戊烷。9C1 mol CHCH与2 mol HCl加成后生成C2H4Cl2，共有4 mol H原子，共需要4

12、 mol Cl2发生取代反应。10酸性KMnO4溶液可鉴别烷烃、炔烃，但不能用来除去烷烃中的炔烃，因为酸性KMnO4溶液可把炔烃氧化成其他物质，在除去炔烃的同时，又引入了其他杂质。规律方法解题指导【例1】解析是乙烯与氯化氢的加成反应；是烷烃与氧气的氧化反应(燃烧)；是乙烯与溴的加成反应；是乙烯与高锰酸钾的氧化反应；是乙烯的加成聚合反应；是烷烃与卤素的光照取代反应。【例2】AC【例3】A选取混合烃的总物质的量为1 mol研究，生成的CO2和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol，所以其平均分子组成为C1.6H4，所以混合气体中一定含有甲烷，另一种烃分子中一定含有4个氢原子，可能是乙烯。

13、【例4】(1)CH4(2)C2H6(3)C2H4CH4(4)CH4、C2H4解析(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次为、，故CH4耗O2最多。(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x依次为12、23、23.5，故C2H6耗O2最多。(3)n(CO2)n(C)，因为等质量的CH4、C2H4、C2H6的n(C)分别为1、2、2，2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O)n(H)4、4、6，4最大，故CH4生成的H2O最多。(4)温度100 条件下，当烃分子中含有4个氢

14、原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y4的为CH4、C2H4，故答案为CH4、C2H4。【例5】(1)该烃分子中氢原子数为8(2)C4H8、C3H8(3)a13.5【例6】C在同温、同体积条件下，气体压强与气体物质的量成正比。根据过氧化钠吸收二氧化碳和水的反应规律，从净反应看：Na2O2Na2CO3，Na2O22NaOH，相当于固体“吸进”CO和H2。改写四项有机物的化学式，A选项，HCHOCOH2；B选项，CH3COOH2CO2H2；C选项，H2C2O42COO2H2；D选项，CH3CHOCO2H2C。由过氧化钠吸收二氧化碳和水的反应规律及题给数据知，过氧化钠过量。A和B选项，有机物能被完

15、全吸收，最后都剩余0.5 mol O2；C选项，CO和H2被完全吸收，剩余1 mol O2，加上原来容器中的0.5 mol O2，则容器中共有1.5 mol O2；D选项，吸收CO、H2后，剩余的C与容器里原充入氧气恰好转化成的CO被过氧化钠吸收，容器中没有剩余气体。【例7】该烃的分子式为C9H12，该烃属于苯的同系物，其可能的结构简式有：CH2CH2CH3、CHCH3CH3、CH2CH3CH3、CH2CH3CH3、CH2CH3CH3、CH3CH3CH3、CH3CH3CH3、H3CCH3CH3。解析利用通式法确定该烃的分子式。9余6，故该烃符合CnH2n6的通式，分子式为C9H12。再结合该烃

16、能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，确定该烃应属于苯的同系物。去掉苯环上的6个碳原子，还剩余3个碳原子，3个碳原子可形成1个丙基、1个甲基和1个乙基、3个甲基3种情况的侧链，其可能的结构简式有：CH2CH2CH3、CHCH3CH3、CH2CH3CH3、CH2CH3CH3、CH2CH3CH3、CH3CH3CH3、CH3CH3CH3、H3CCH3CH3。课时规范训练教材习题回扣(1)C2H2，C6H6，C8H8(2) 能力提升训练1C2.D3.D4.D5.C6.C7.BC8D9.BD10.C11.D12.C13(1)CH4C2H6C2H4C2H2(2)C2H6C2H4C2H2CH414(

17、1)同碳原子数的烯烃(2)环丙烷在使用相同催化剂的条件下，发生开环加成反应的温度最低(3)HBrBr(4)酸性KMnO4溶液能使酸性KMnO4溶液褪色的是丙烯，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是环丙烷15(1)C14H14(2)914(3)416(1)浓硝酸浓硫酸(2)HNO3H2O(3)使苯蒸气冷凝回流，减少挥发(4)Br2HBr(或H2SO4H2O等其他合理答案)解析浓硫酸和浓硝酸混合时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌和冷却。若先注入浓硫酸，再注入浓硝酸，会造成浓硝酸受热迸溅、挥发。因苯易挥发，加热时试管口带一长导管可使苯蒸气冷凝回流，减少挥发。苯除发生硝化反应外，还可以与溴发生取代反应以及与硫酸发生磺化反应等。16