四川省绵阳二中2013年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版.doc

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1、 2013年四川省绵阳二中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共27分每小题只有一个选项是最符合题目要求的）1（3分）下列作法中，不属于化学变化的是（）A用含有烧碱的洗涤剂去油污B用生石灰做食品干燥剂C用醋除去松花皮蛋中是涩味D农业上用食盐配制食盐水来选种考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A用含有烧碱的洗涤剂清洗油污是使油污发生水解反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错；B

2、生石灰吸水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C松花皮蛋的涩味是属于碱性物质，用醋可以中和这种物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D农业上用食盐配制食盐水来选种是利用盐水的浮力较大使不饱满的种子浮起来，属于物理变化，故D正确；故选D点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化2（3分）化学是一门在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，下列说法正确的是（）A保持过氧化氢的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子B氧气可以支持燃烧，可用作燃料

3、C混合物一定由多种纯净物组成D激烈运动后，急促的呼吸属于剧烈氧化考点：分子的定义与分子的特性；氧气的用途；纯净物和混合物的判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃专题：课本知识同类信息分析：A、由分子构成的物质保持物质化学性质的最小粒子是分子；B、氧气不具有可燃性考虑；C、根据混合物是由两种或两种以上物质组成考虑；D、根据呼吸属于缓慢氧化考虑解答：解：A、保持过氧化氢的化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，故A错；B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，故B错；C、混合物是由两种或两种以上物质组成，所以说混合物一定由多种纯净物组成，故C正确；D、呼吸属于缓慢氧化，燃烧、化学性爆炸属于剧烈的氧化，故D错故选C点评

4、：解答本题关键是要知道由分子构成的物质保持物质化学性质的最小粒子是分子，知道氧气具有助燃性，不具有可燃性，知道纯净物和混合物的区别是：是否由一种物质组成3（3分）分析推理是化学学习中常用的思维方法下列说法正确的是（）A酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液B溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应考点：酸碱指示剂及其性质；溶液的概念、组成及其特点；复分解反应及其发生的条件；单质和化合物的概念专题：课本知识同类信息分析

5、：A、运用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析；B、运用溶液是均一、稳定的混合物分析；C、运用单质是由同种元素组成的纯净物分析；D、运用有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应分析解答：解：A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸铜溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，故错误；B、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的物质，但水属纯净物不属溶液，故错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素氧元素，但属混合物

6、不是单质，故C说法正确；D、有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃烧就生成水但属化合反应，故错误；故选C点评：掌握知识一定要全面、系统，并充分理解常见的概念，考查了学生对相关知识的掌握和应用4（3分）（2011连云港）在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（）A用食醋区分食盐和纯碱B将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠C用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气D用汽油洗掉白衬衫上的铁锈考点：证明碳酸盐；氢气的制取和检验；铁锈的主要成分；氯化钠与粗盐提纯专题：结合课本知识的信息分析：纯碱属于碳酸盐，能和显酸性的物质反应生成二氧化碳，氯化钠不能和显

7、酸性的物质反应将食盐经溶解、过滤、蒸发只能除去食盐中的不溶于水的物质，不能除去食盐中溶于水的物质加铁酱油中的铁不是铁单质，而是加铁酱油中含有含铁元素的物质铁锈不溶于汽油解答：解：A、食醋加入食盐中没有明显现象，加入纯碱中时生成大量的气泡故正确；B、将食盐经溶解、过滤、蒸发不能除去食盐中溶于水的物质故错误；C、不能用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气故错误；D、不能用汽油洗掉白衬衫上的铁锈，因为铁锈不溶于汽油故错误故选A点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断5（3分）下列方案合理的是（）A制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量

8、的石灰水混合后过滤B检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡C处理滴到皮肤上的浓硫酸：先用大量水冲洗，再涂上适量的稀烧碱溶液D解决白色污染：禁止使用塑料制品考点：化学实验方案设计与评价专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据碳酸钠的化学性质进行分析判断B、根据碳酸根离子的检验方法进行分析判断C、根据浓硫酸不慎滴到皮肤上的处理方法进行分析判断D、根据防治白色污染的措施进行分析判断解答：解：A、饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去沉淀，故该实验方案合理B、先取要检验的物质于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，若有气泡生成，将气体通入

9、澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32，故该实验方案不合理C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上适量的3%5%的碳酸氢钠溶，故该实验方案不合理D、塑料制品的使用方便了人类的生活，禁止使用塑料制品，是不现实的，故该实验方案不合理故选A点评：本题难度不大，掌握碳酸钠的化学性质、碳酸根离子的检验方法、防治白色污染的措施等是正确解答本题的关键6（3分）（2008河南）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3B医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl=MgCl2+

10、H2OC工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+CO2D证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：课本知识同类信息分析：只要熟悉化学方程式的书写方法，就能正确解答本题解答：解：由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH小于7该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3因此选项A正确选项B中的化学方程式没有配平，因此选项B错误选项C中的反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号因此选项C错误选项D中生成的应该是氯化亚铁，不能是氯化铁，因此选

11、项D错误故选A点评：本题主要考查化学方程式的书写，难度较小7（3分）（2012连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（）A等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D化学反应中，原子总数随时间的变化考点：金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用专题：元素化合物知识型；压轴实验题分析：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下，在有硫酸的

12、情况下反应生成的沉淀物氢氧化镁不会出现；C、加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变解答：解：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快；故错B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成；故错C、加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，而图象小于7；故错D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线；故对故选D点评：此题涉及知识

13、面广，与图象结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，因而能考查学生的知识面掌握程度8（3分）（2012眉山）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANa2C03固体NaHC03固体加热BCuFe加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥C02H20通入盛有过量浓H2S04的洗气瓶DC02HC1通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物

14、质反应反应时不能加入新的杂质碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳；铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应，因此加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥即可；氧气与硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不正确解答：解：A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，最后得到的是碳酸钠固体；故选项正确；B、铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应，因此加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥即可；故选项正确；C、氧气与硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；故选项正确；D、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不正确，故选项错误；故选D点评：本考点属于物质的

15、除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中9（3分）（2012德阳）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：将无色气体充分燃烧；燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g下列推断错误的是（）A原无色气体中可能只含有CH4和H2B原无色气体中可能只含有CH4C原无色气体中可能只含有CO和H2D原无

16、色气体中一定含有碳元素、氢元素考点：常见气体的检验与除杂方法专题：混合物组成的推断题；压轴实验题分析：根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用解答：解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，可判断燃烧生成了7.2g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=7.2g100%=0.8g；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加8.8g，

17、可判断燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=8.8g100%=2.4g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（14）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一种气体A、原无色气体中可能只含有CH4和H2，是错误的；B、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的；C、原无色气体中可能只含有CO和H2，是正确的；D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，是正确的故选A点评：可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二

18、氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素二、填空与解答题10（20分）（1）请在H、O、N、Ca、Cl、Na这6种元素中选择恰当的元素，按要求填空：一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；海水中含量最高的盐中的阴离子的离子符号是Cl；可用作食品干燥剂的氧化物中的各元素的质量比是5：2（2）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为CaCl2、HCl若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”）（3）AG是初中常见的物质其中E为黑色固体下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和

19、反应条件已省略物质C由二氧化碳分子构成，物质G的中的阳离子符号为Cu2+化学反应常伴有能量变化B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量实验室 不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是反应不能持续进行写出DF的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH考点：化学式的书写及意义；中和反应及其应用；物质的鉴别、推断；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义专题：框图型推断题；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学符号的方法和步骤写出相应的化学符号即可（2）当加入熟石灰mg时，pH小于7，据此进行分析

20、解答；由反应的化学方程式，可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性（3）根据题干提供的信息进行分析，E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜；氧化铜能与一氧化碳反应生成C，则C可能是二氧化碳，A能高温反应生成B和二氧化碳，则A是碳酸钙，B是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙解答：解：（1）氨气是一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学式为：NH3海水中含量最高的盐是氯化钠，氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl氧化钙属于氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂，其中的钙元素和氧元素的质量比是40：16=

21、5：2（2）当加入熟石灰mg时，pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；NaOH+HClNaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73，氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73，加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性；加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH7（3）E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成C，则C可能是二氧化碳，A能高温反应生成B和二氧化碳，则A是碳酸钙，B是氧化

22、钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，代入框图，推断合理根据推断，C是二氧化碳，二氧化碳是哟二氧化碳分子构成的；物质G是硫酸铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，则阳离子是铜离子，其离子符号为：Cu2+氧化钙与水反应会放出大量的热稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应的进行氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH故答案为：（1）NH3； Cl；5：2（2）CaCl2、HCl；（3）二氧化碳分子；Cu2+放热反应不能持续进行Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH点评

23、：本题难度不大，但综合性较强，考查的知识点较多，掌握化学符号的书写方法、置中和反应应用、抓住推断题的突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等）等是正确解答本题的关键11（16分）（1）如图是实验室制取气体常见的装置，请回答：用高锰酸钾制取氧气，可选的装置是（填编号）AG或AH，选用这些仪器的依据是ACD：A属于固固型加热的反应 B属于固液型加热的反应C制取的气体密度比空气大D制取的气体常温下在水中的溶解度小反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2小明等同学用碳酸钠和D装置来制取CO2，实验时反应很剧烈，则他们可以AD：A控制液体滴加速率 B用体积较小的锥形瓶C加热反应物 D换

24、用浓度较小的盐酸（2）小明等同学在帮助老师整理实验室时发现装氢氧化钠的试剂瓶口有一些白色固体，这些白色固体是什么物质呢，在老师的指导下，他们对白色物质的成分进行了实验探究【猜想与假设】猜想一：这些固体可能是氢氧化钠；猜想二：这些固体可能是碳酸钠；猜想三：这些固体可能是氢氧化钠和的碳酸钠混合物【思考和实验】小明取少量样品于试管中，加少量蒸馏水，振荡后滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是小明推断白色固体是氢氧化钠，小明的推断是否正确不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红；小红取少量样品于试管中，加适量蒸馏水充分溶解后，逐滴滴加稀盐酸，发现有气泡产生，于是小红推断白色固体是碳酸钠，小红的推

25、断是否正确不正确，理由是氢氧化钠和碳酸钠的混合物加盐酸也会产生气泡，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；在小红旁边的小芳发现小红开始滴加盐酸时没有气泡产生，滴加一段时间后才看到有气泡产生，由此可推断白色固体中一定含有氢氧化钠和碳酸钠；小亮等同学又设计了一个实验证明了和小红、小芳相同的结论：取少量样品溶液于试管中，向溶液中加过量的氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原固体中含有碳酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，静置澄清后，向上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变红，说明原固体中含有氢氧化钠考点：常用气体的发生装置和收集装

26、置与选取方法；实验探究物质的组成成分以及含量专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，根据化学方程式的书写步骤书写方程式；根据实验时反应很剧烈的现象来控制或改变条件分析；（2）根据碳酸钠的碱性考虑；加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠；关键实验的现象推测固体的成分；根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据能使酚酞试液变红考虑是否含有氢氧化钠解答：解：（1）用高

27、锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；发生装置的特点属于固体加热型；氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；故答案为：AG或AH，ACD，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；由于实验时反应很剧烈，可以通过控制液体滴加速率从而控制反应的速率；或者换用浓度较小的盐酸是反应减慢；但若用体积较小的锥形瓶或加热反应物都会导致反应更剧烈；故正确的选项为：AD；（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，

28、判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；开始滴加盐酸时没有气泡产生，滴加一段时间后才看到有气泡产生，说明盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，再和碳酸钠反应产生气泡，故固体一定含有氢氧化钠和碳酸钠；由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠

29、，不变红说明不含有氢氧化钠；故答案为：（1）AG或AH，ACD，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；AD；（2）不正确，碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红；不正确，氢氧化钠和碳酸钠的混合物加盐酸也会产生气泡，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，氢氧化钠点评：（1）本题考查了常见气体的制取和收集及实验条件的控制，解答的关键是明确发生装置和收集装置选择的依据；（2）氢氧化钠变质程度的探究，解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化

30、钠三、解答题（共1小题，满分7分）12（7分）（2013荣成市模拟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有盐酸；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质

31、质量分数的简单计算；盐的化学性质专题：压轴实验题；利用图像，进行分析计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学用语和质量守恒定律分析：在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有盐酸，由图意，（25 g5 g） Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀，要计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，可根据生成沉淀的质量为5g，求出碳酸钠的质量，而这些碳酸钠是20g碳酸钠溶液中的碳酸钠的质量，就不难求出质量分数了解答：解：（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有盐酸，故答案为：盐酸（2）解：分析图意，（25 g5 g） Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀 设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100x 5gX5.3g 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=26.5% 答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量9