热烈欢迎各位专家莅临指导！.ppt

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1、热烈欢迎各位专家莅临指导！Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望徽州一中多媒体系列课件之 高二化学第三章 电解质溶液 单元复习授课教师 程来生复 习 要 点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的pHpH值值四、盐类水解四、盐类水解五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定基本计算及应用基本计算及应用11/14/2022一、电解质、

2、非电解质、强电解质和弱电解质的判别一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判别别依依据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型完全电离、不可完全电离、不可逆，不存在电离逆，不存在电离平衡平衡部分电离，可逆部分电离，可逆 存存 在在 电电 离离 平衡平衡强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属属 的的 氧氧 化化 物物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水（水合）离子、（水合）离子、溶剂分子、无溶剂分子、无 溶溶 质质 分分 子子（水合）离子、（水合）离子、溶质分子、溶溶质分

3、子、溶剂分子剂分子离子化合物和部离子化合物和部分分 共共 价价 化化 合物合物某些共价化合物某些共价化合物在熔融状态或在熔融状态或水溶液中不能水溶液中不能直直 接接 电电 离离多数有机物多数有机物非金属的氧非金属的氧 化物化物溶质分子或反溶质分子或反应应 产产 物物 离离 子、子、溶剂分子溶剂分子一般是共一般是共价化合物价化合物11/14/20221 1下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是 ()()A AHH3 3POPO4 4 B BNHNH3 3 C C KOH DKOH DC C2 2HH5 5OHOH3 3下列

4、电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是 ()()A ACHCH3 3COOH+HCOOH+H2 2O CHO CH3 3COOCOO +H+H3 3OO+B BBaSOBaSO4 4 BaBa2+2+SO+SO4 422C CHH2 2COCO3 3 2H 2H+CO+CO3 322 D DFeClFeCl3 3 Fe Fe3+3+3C1+3C12 2关于强弱电解质的叙述错误的是关于强弱电解质的叙述错误的是关于强弱电解质的叙述错误的是关于强弱电解质的叙述错误的是 ()()A A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。强电解质在溶液

5、中完全电离，不存在电离平衡。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是 弱电解质。弱电解质。弱电解质。弱电解质。C C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。同一弱电解质的

6、溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。应用举例：应用举例：A AB BA DA D11/14/2022二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡表达方式表达方式变化实质变化实质0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COONaCOONa0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡弱酸弱酸 H H+弱酸根

7、离子弱酸根离子弱碱弱碱 OH OH+弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸的阴离子弱酸的阴离子+H+H2 2O O 弱酸弱酸+OH+OH弱碱的阳离子弱碱的阳离子+H+H2 2O O 弱碱弱碱+H +H+电离方程式：电离方程式：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO+HCOO+H+多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：例如例如H H3 3POPO4 4的电离的电离水解离子方程式：水解离子方程式：CH3COO+H2O CH3COOH+OH（产物不能写（产物不能写“”“”或或“”“”）11/14/2022研究对象研究对象弱电解质弱电解质强电解质强电解质影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水加水加入加入

8、同种同种离子离子加入加入与产与产物反物反应的应的微粒微粒续前表：续前表：升温升温 ，进电离离子浓度增大，进电离离子浓度增大升温，促进水解升温，促进水解促使电离，离子浓度先增大促使电离，离子浓度先增大后减小后减小促进水解促进水解抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进水解促进水解11/14/2022应用举例：应用举例：4 4在在在在 H H2 2S S 的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡H H 2 2S H S H+HS+HS HS HS H H+S+S2 2 ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪且知第一

9、级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大种措施后，既增大种措施后，既增大种措施后，既增大c c（S S22）又能提高溶液的）又能提高溶液的）又能提高溶液的）又能提高溶液的pHpH值还能使电离平衡逆向移动值还能使电离平衡逆向移动值还能使电离平衡逆向移动值还能使电离平衡逆向移动 ()()。A A加加加加 NaOH B NaOH B通入通入通入通入H H 2 2 S C S C 降温降温降温降温 D D加入加入加入加入 Na Na 2 2 S S晶体晶体晶体晶体 分析分析：通入

10、通入H H 2 2 S S加入加入 Na Na 2 2 S S降降 温温加加 NaOHNaOH移动方向pHc c（S S22）D D11/14/2022三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的pHpH值值1 1、水的电离、水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素K KW W =c=c（OH OH）cc（H H+）(25(25时，时，K KWW=1.0 10=1.0 10-14-14)温度：温度：酸：酸：碱：碱：可水解的盐：可水解的盐：T T，K KWW 抑制水的电离，抑制水的电离，K KWW不变，不变，pH pH 7 7抑制水的电离，抑制水的电离，K KWW 不变，不变，pH pH 7

11、 7促进水的的电离，促进水的的电离，K KWW 不变不变2 2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和pHpH值值c c（OH OH）c c（HH+）碱性碱性 pH pH 7 7c c（OH OH）c c（HH+）中性中性 pH=7 pH=7c c（OH OH）c c（HH+）酸性酸性 pH pH 7 7 lg lg c c（HH+）11/14/2022溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1 1 1 1、如果、如果、如果、如果HHHH+不等于不等于不等于不等于OHOHOHOH 则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2 2 2 2、在水中加酸会抑制

12、水的电离，电离度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3 3 3 3、如果、如果、如果、如果HHHH+/OH/OH/OH/OH 的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4 4 4 4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有HHHH+和和和和OHOHOHOH 。5 5 5 5、HHHH+等于等于等于等于101010106666mol/Lmol/Lmol/Lmol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现

13、酸性。6 6 6 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。、电离度越大的酸溶液则酸性越强。、电离度越大的酸溶液则酸性越强。、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7 7 7 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。11/14/2022溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1 1 1 1、一定条件下、一定条件下、一定条件下、一定条件下 pHpHpHpH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2 2 2 2、用、用、用、用pHpHpHpH值表示任何溶液的

14、酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3 3 3 3、强酸溶液的、强酸溶液的、强酸溶液的、强酸溶液的pHpHpHpH值一定大。值一定大。值一定大。值一定大。4 4 4 4、pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于6 6 6 6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5 5 5 5、pHpHpHpH值有可能等于负值。值有可能等于负值。值有可能等于负值。值有可能等于负值。6 6 6 6、pHpHpHpH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中HHHH+相同摩尔浓

15、度相同。相同摩尔浓度相同。相同摩尔浓度相同。相同摩尔浓度相同。11/14/2022pH值计算值计算1 酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在例题：在例题：在25252525时，时，时，时，pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于5 5 5 5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10101010倍，倍，倍，倍，pH pH pH pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000100010001000倍后，倍后，倍后，倍后，pH pH pH pH值等于多少？值等于多少？值等于多少？值等于多少？解：解：解：解：pH=

16、-lgHpH=-lgHpH=-lgHpH=-lgH+=-lg=-lg=-lg=-lg（101010105555+910+910+910+9107777）/10/10/10/10=-lg10=-lg10=-lg10=-lg106666=6=6=6=6pH=-lgHpH=-lgHpH=-lgHpH=-lgH+=-lg=-lg=-lg=-lg（101010105555+99910+99910+99910+999107777）/1000/1000/1000/1000=-lg1.110=-lg1.110=-lg1.110=-lg1.1107777=7-lg1.1=7-lg1.1=7-lg1.1=7-lg

17、1.1=6.96=6.96=6.96=6.96关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！11/14/2022pH值计算值计算2 碱的稀释碱的稀释例题：在例题：在例题：在例题：在25252525时，时，时，时，pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于9 9 9 9的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的10101010倍，倍，倍，倍，pH pH pH pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000100010001000倍后，倍后，倍后，倍后，pH pH pH pH值等于多少？值等于多少？值等于多少

18、？值等于多少？解：解：解：解：OHOHOHOH=（1010101055551+9101+9101+9101+9107 7 7 7）/10/10/10/10101010106666pH=-lgHpH=-lgHpH=-lgHpH=-lgH+=-lgK=-lgK=-lgK=-lgKW/W/W/W/OHOHOHOH =-lg10=-lg10=-lg10=-lg108888=8=8=8=8OHOHOHOH=（1010101055551+999101+999101+999101+999107 7 7 7）/1000/1000/1000/1000pOH=-lgOHpOH=-lgOHpOH=-lgOHpOH=

19、-lgOH =1.110=1.110=1.110=1.1107777=6.96=6.96=6.96=6.96pH=14-6.96=7.04pH=14-6.96=7.04pH=14-6.96=7.04pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！11/14/2022pH值计算值计算3 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在例题：在例题：在25252525时，时，时，时，pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于1 1 1 1的盐酸溶液的盐酸溶液的盐酸溶液的盐酸溶液1L1L1L1L和和和和pHpHpHpH值等于值等于值等于值等于4 4 4 4

20、的硫酸的硫酸的硫酸的硫酸 溶液溶液溶液溶液1000L1000L1000L1000L混合混合混合混合pHpHpHpH值等于多少？值等于多少？值等于多少？值等于多少？解：解：解：解：pH=-lgHpH=-lgHpH=-lgHpH=-lgH+=-lg=-lg=-lg=-lg（1101101101101111+100010+100010+100010+1000104444）/（1+10001+10001+10001+1000）=-lg210=-lg210=-lg210=-lg2104444=4-lg2=4-lg2=4-lg2=4-lg2=3.7=3.7=3.7=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓

21、住氢离子进行计算！11/14/2022pH值计算值计算3 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶的硫酸溶 液等体积混合液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！pH混混=pH小小+0.311/14/2022pH值计算值计算4 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=4-lg5=3.3例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢

22、氧化钠溶液的两种氢氧化钠溶液 等体积混合等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4pH=14-pOH=10.7pH混混=pH大大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！11/14/2022pH值计算值计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-

23、lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！11/14/2022pH值计算值计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在例题：在例题：在25252525时，时，时，时，100mlO.4mol/L100mlO.4mol/L100mlO.4mol/L100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L0.6mol/L0.6mol/L0.6mol/L的的的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的溶液的溶液的pHpHp

24、HpH值等于多少？值等于多少？值等于多少？值等于多少？解：解：解：解：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2 2 2O O O O0.040.040.040.040.060.060.060.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1=1=1=1pOH=-lgOHpOH=-lgOHpOH=-lgOHpOH=-lgOH pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pOH=-lg0.02/(0.

25、1+0.1)pH=14-pOHpH=14-pOHpH=14-pOHpH=14-pOH=13=13=13=1311/14/2022四、盐类水解四、盐类水解1 1、实质：、实质：、实质：、实质：2 2、规律：、规律：、规律：、规律：3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性温度：温度：温度：温度：浓度：浓度：浓度：浓度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解盐电离

26、出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的H H+或或或或OH OH 结合，从而使结合，从而使结合，从而使结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。11/14/20224 4、盐类水解的应用、盐类水解的应用1 1 1 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。、判断盐溶液的酸碱性和

27、比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如如如如：相相相相同同同同条条条条件件件件，相相相相同同同同物物物物质质质质的的的的量量量量浓浓浓浓度度度度的的的的下下下下列列列列八八八八种种种种溶溶溶溶液液液液：NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NaClONaClONaClONaClO、NaAcNaAcNaAcNaAc、NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3、NaOH NaOH NaOH NaOH、(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、NaH

28、SONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4等溶液，等溶液，等溶液，等溶液，pHpHpHpH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONaNaOHNaClONaNaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3NaAcNaNaAcNaNaAcNaNaAcNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4 2 2

29、 2 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。水解。水解。水解。如：如：如：如：25252525时，在浓度均为时，在浓度均为时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L1mo/L1mo/L1mo/L的的的的(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2CO

30、COCOCO3 3 3 3、(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2Fe(SOFe(SOFe(SOFe(SO4 4 4 4)2 2 2 2三种溶液中，三种溶液中，三种溶液中，三种溶液中，若测得其中若测得其中若测得其中若测得其中NHNHNHNH4 4 4 4+分别为分别为分别为分别为a a a a、b b b b、c c c c（单位为（单位为（单位为（单位为mo/Lmo/Lmo/Lmo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb A.a=b=c B.cab C.bac D.acb A.

31、a=b=c B.cab C.bac D.acb A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。如：如：AlAl3+3+、NHNH4 4与与HCOHCO3 3-、COCO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。4 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制

32、强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。11/14/20225 5、选选择择制制备备盐盐的的途途径径时时，需需考考虑虑盐盐的的水水解解。如如制制备备AlAl2 2S S3 3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。会完全水解，只能由干法直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发过程中不断通入发过程中不断通入HClHCl气

33、体，以抑制气体，以抑制FeClFeCl3 3的水解，才能得到其固体。的水解，才能得到其固体。如：要制得较纯的如：要制得较纯的FeSFeS沉淀，在沉淀，在FeClFeCl2 2溶液中加入的试剂是（溶液中加入的试剂是（）A ANaNa2 2S S B.NaHS C.HB.NaHS C.H2 2S D.(NHS D.(NH4 4)2 2S S 6 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分（有效成分K K2

34、2COCO3 3）水解呈碱性。）水解呈碱性。7 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NHNH4 4不不能存放在玻璃瓶中，因能存放在玻璃瓶中，因NHNH4 4水解会产生水解会产生HFHF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。8 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。如：为了除去氯化镁酸性溶液中的如：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可在加热

35、搅拌下加入一种试剂，过滤后离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（再加入适量盐酸。这种试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 4 4、盐类水解的应用、盐类水解的应用11/14/2022五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定1 1、原理：、原理：2 2、主要仪器：、主要仪器：n n (酸酸 )n n (碱碱 )(酸酸 )(碱碱 )(酸酸 )(碱碱 )c c(酸酸 )V V(酸酸 )c c(碱碱 )V V(碱碱 )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c c(酸酸 )c c(碱碱 )V

36、V(酸酸 )V V(碱碱 )3 3、操作步骤：、操作步骤：洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡 调整液面调整液面并记录并记录 放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。(酸、碱酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹11/14/2022怎样才能准确判断酸碱“恰好反应呢？根据中和滴定溶液中pH值的变化，可以选择合适的酸碱指示剂，通过观察指示剂颜色变化准确判断反应恰好进行完全（即：中和反应终点的判断）滴定对象滴定对象指示剂选择指示剂选择颜色变化颜色变化强酸强酸 弱碱弱碱甲基橙甲基橙黄黄 橙橙强碱强碱 弱酸弱

37、酸酚酞酚酞无色无色红色红色强酸强酸 强碱强碱 用甲基橙用甲基橙也可用酚酞也可用酚酞 黄黄 橙橙红色红色 无色无色强碱强碱 强酸强酸 用酚酞用酚酞也可用甲基橙也可用甲基橙无色无色 红色红色 橙橙 黄黄11/14/20225 5、在不同的温度下，水的离子积、在不同的温度下，水的离子积 K K 25 25 =1 10=1 101414 ，K K 35 35 =2.1 10=2.1 101414 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）。）。A A水的水的PHPH值随温度升高而增大值随温度升高而增大 B B在在35 35 时，时，c c（H H+）c(OH c(OH)C C水在水在25 25 ，电离程度

38、大，电离程度大 D D水的电离是吸热的水的电离是吸热的 D D6 6、欲使、欲使10 mL 0.05mol/L10 mL 0.05mol/L 的硫酸溶液的的硫酸溶液的 pH pH 变为变为7 7，应采用的方法是，应采用的方法是 （）。）。A A加水稀释到加水稀释到1000 mL1000 mL B B加入加入10 mL 0.1 mol/L10 mL 0.1 mol/L的氨水的氨水 C C加入加入100 ml 0.005 mol/L100 ml 0.005 mol/L的的 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 D D加入加入100 ml 0.05 mol/L100 ml 0.05 mol/L的的

39、 NaOH NaOH溶液溶液 C C 应用举例应用举例：11/14/2022(三)、误差分析根据1、滴定前在用蒸馏水清洗滴管后，未用标准盐酸溶液润洗由于管内存有少量水,使标准液浓度降低,则V(酸)增大,C(碱)偏高2、滴定前读数时仰视，滴定后读数时平视读出的V酸偏小，C碱偏低3、读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视读出的V酸偏小，C碱偏低。11/14/20224、滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失则一部分酸液用于填充气泡所占体积，则消耗的V酸较测定值体积小，用于计算的V酸值偏大，C碱偏高。5、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，然后盛装一定体积的待测液使锥形瓶内待测液的溶质的物质的量增大，因而

40、V酸增大，C碱偏高。11/14/2022思考思考1、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液体溅出，则C碱偏（）2、滴定终点时，滴定管尖端挂有液滴末滴入锥形瓶，则C碱偏（）3、装待测液的碱式滴定管，用蒸馏水清洗后未用待测液润洗，就装入待测液，则C碱偏（）4、若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色，则C碱偏（）小小大大小小大大11/14/2022例、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为 （）A、6.97.1 B、3.310.7 C、4.39.7 D、6.08.0解析：理论上，当滴入的NaOH溶液的体积为20ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如多滴0.02ml(即半滴），误差为+0.1%，少滴0.02ml，误差为-0.1%，总体积仍用40ml计算。碱少量时CPH=5-lg5=4.311/14/2022PH=10-lg2=9.7碱过量时演示演示11/14/2022黄山市徽州一中 程来生2003年11月11/14/2022