必修一全册学案.doc

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1、第一章 认识化学科学第一节 走进化学科学课程目标1了解化学研究的对象和内容。2了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。3理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。4掌握常见的化学用语教学内容一、化学的研究对象和内容、特征化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征是认识分子、制造分子。化学是一门以实验为基础的、具有创造性的科学。二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势例1：人类社会开始化学实践，从 开始,近现

2、代化学史上有一些具有里程碑意义的重要史实，1661年英国化学家、物理学家 提出 的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国化学家拉瓦锡建立 ，使近代化学取得了革命性进展；1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出 学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国化学家 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。在中国，1965年科学家在世界上首次人工全合成了 ；1981年科学家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。三、物理性质、化学性质、物理变化、化学变化物质不需要发生化学变化表现出来的性质叫物理性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。物质在发

3、生化学变化时所表现出来的性质叫化学性质。物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。例：判断下列变化哪些主要是物理变化，哪些主要是化学变化？冰融化成水 干冰升华 钢铁生锈 用石灰抹的墙逐渐硬化蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 电阻丝通电发热变红 活性炭使品红溶液退色 石油分馏 煤的干馏 白磷自燃 火药爆炸答案：物理变化：

4、，化学变化： 。四、化学用语1元素符号：每一种元素都有一国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表这种元素的一个原子。如O既代表氧元素，又代表一个氧原子。2化学式：用元素符号表示物质（分子）组成的式子。它代表某种物质，表示该物质有什么元素组成，若有分子存在，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个什么原子。如H2O代表水，表示水由氢、氧两种元素组成，代表一个水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。化学式的书写规律：金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号；非金属单质中常温下呈气态的一般为双原子分子，呈液态的溴和呈固态的碘单质的分子也是双原子分子；其他非金属固态单质结

5、构复杂，直接用元素符号代表其化学式；稀有气体为单原子分子；化合物一般可根据下列规律书写化合物中各元素化合价的代数和为零。绝大多数情况下m和n要化简成最简整数比。常见原子团：NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO3-、MnO4- 常见元素化合价：元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价Ag+1Ca+2F-1C+2,+4O-2H+1Mg+2Cl-1,+1,+3,+5,+7Al+3N-3, +1, +2 +3, +4, +5K+1Ba+2Br-1Fe+2,+3Si+4Na+1Zn+2I-1Cu+1,+23原子结构简图、离子结构

6、简图：反映原子、离子核外各电子层上电子数的符号。4化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。书写化学反应方程式，须遵循两个原则：一是要遵重客观事实，二是要遵循质量守恒定律，即要配平反应方程式，反应前后各元素的原子个数要对应相等。此外，要注意反应条件和反应规律，同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。化学反应方程式不仅体现出了反应物、生成物分别是什么，而且还告诉我们各物质的比例关系。2H2 + O2 2H2O 从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子 1分子 2分子 从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol 从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L 从任意相同

7、条件气体体积角度： 2体积 1体积例4：一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2 =4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断X的化学式为 。（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为: 。强化训练1人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的使用火 制陶瓷 酿酒 炼丹2、近代

8、化学科学诞生的标志是（ ）A、1869年元素周期律的发现 B、1803年原子学说的建立C、1771年氧化学说的建立 D、1661年提出了化学元素的概念3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（ ）A、寻找新的性能良好的材料 B、治理环境污染C、开发新能源 D、研究质子、中子的结构4、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）A、英国化学家、物理学家-波义耳 B、法国化学家-拉瓦锡C、英国化学家、物理学家-道尔顿 D、俄国化学家-门捷列夫5、下列叙述中，不符合化学史事实的是（ ）A、 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B、 英国化学家在

9、世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素C、 以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代D、 经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种6、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气7、下列物质的性质，属于化学性质的是（ ） A.在标准状况下，氧气的密度比空气略大 B.氧气难溶于水 C.绿色的碱式碳酸铜受热后变成黑色物质 D.镁带很容易被折弯8保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）A氧原子 B氧分子 C氧离子 D氧元素9、打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O

10、2=2O3），下列有关说法中正确的是 A.该变化是物理变化 B.氧气和臭氧是同素异形体C.氧气是单质，臭氧是化合物 D.氧气和臭氧的性质完全相同10、下列变化属于化学变化的是（ ）A.铁在1535时熔化成铁水 B.木炭在氧气中燃烧C.1标准大气压下，水在100时变成水蒸气 D.日光灯照明11下列变化属于化学变化的是（ ） A分离液态空气制氧气 B海水晒盐 C用汽油作溶剂清洗掉衣服上的油污 D通过绿色植物光合作用12下列关于燃烧的说法不正确的是（ ）A都是化学变化 B都是氧化反应 C都是放热反应 D都是化合反应13化学反应前后必定发生改变的是（ ）A分子种类 B元素种类 C原子数目 D各物质质量

11、总和14某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为（ ）Ax Bx-y Cy-x D(x-y)/215下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是AO BAr CN DI16已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物分子式错误的是（ ）AR2O5 BHRO3 CMg(RO3)2 DKRO217下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A这种饮料不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命18氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保

12、护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是（ ）吸收CO2 补充O2 吸收红外线 吸收紫外线19借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是（ ）A食盐固体溶于水消失 B盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾C干冰露置在空气中逐渐消失 D红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞第二节 研究物质性质的方法和程序第一课时 氯气的性质【课标要求】1、认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用2、通过实验了解氯等非金属及化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响。【考纲要求】1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用2、了解常见非金属

13、元素单质及其重化合物对环境质量的影响。3、以上各部分知识的综合应用学习过程一、氯气的生产原理（一）氯气的工业制法请同学们查阅资料或实验后完成下列问题 问题思考 1、什么叫氯碱工业？推测一下，反应的产物可能是什么？哪些现象能支持你的结论？ 2、试根据推测写出电解饱和食盐水的化学反应方程式3、通过你的观察，你认为氯气有哪些物理性质？（二）氯气的实验室制法问题思考1、实验室制法原理： 2、氯气制备装置可分为几个部分，各部分所起的作用分别是什么？ 练习在20时食盐的溶解度为36克，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/m

14、L.试计算：1. 电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？2. 电解后溶液中NaOH的物质的量的浓度是多少？3.要试溶液恢复原始状态，需加何物质？多少mol? 二、氯气的化学性质 (一)请同学们做实验后完成下列表格1.用一支100 ml针筒抽取80 ml氯气，然后抽取20 ml水，振荡，观察实验现象。2.在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。3.将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一端火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。4.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生

15、的现象。5、把燃烧的氢气通入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4实验5问题思考氯气与可变价态的金属反应规律是什么？练习1.Cu有+1、+2价，试写出Cl2与Cu反应的化学反应方程式 （二）请同学们实验1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。3.在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。4.用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。 完成下列表格实验现

16、象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4问题思考1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的方程式？2.Cl2与PH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？3. Cl2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？哪一现象支持你的结论？小结氯气的化学性质_ 拓展思考1.新制氯水的成分 2. 久置的氯水的成分 3.归纳总结次氯酸（HClO）的性质: 三、氯气的用途通过查阅有关资料，请回答下列问题:1.写出Cl2与Ca(OH)2溶液反应的化学反应方程式? 2.在抗击“Sars”期间，漂白粉和“84消毒液”（主要成分为NaClO）起到了巨大作

17、用，你知道它们的漂白原理吗？3.我们在使用漂白粉的时候往往在其中加入一些稀酸（比如稀盐酸），以增强其漂白效果，你知道为什么吗？4.漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？ 练习1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.盐酸 B.氯水 C 液氯 D.漂白粉2.将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（ ）A.2/3. B.1/2 C1/3. D.1/43.下列溶液中含有大量氯离子的是（ ）A.NaCl饱和溶液 B. NaCl饱和溶液 C.新制氯水 D.KClO3溶液4.将19.15g KCl和NaCl的混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液充分

18、反应后，得到43.05g沉淀，则原混合物中KCl和NaCl各为多少摩尔？四、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序？第二课时 钠及其化合物【课标要求】根据生产、生活的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【学习过程】一、金属钠的性质实验1：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，并用小刀切开。问题思考1、物理性质有哪些？2、那与空气反应吗?有何现象？写出反应方程式？ 3、根据你所知道钠的化学性质，若要你当化学实验员应如何

19、保存钠？实验2：切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上加热问题思考1、有何现象，请写出反应方程式并对比于常温下反应的异同？得出何结论？2、钠还能和哪些非金属单质反应？请写出有关的化学反应方程式并标明电子转移方向和数目。实验3用燃烧匙点燃金属钠迅速放入盛满氯气的集气瓶中问题思考你所观察到的实验现象是什么？请写出反应的方程式。 实验4在盛水的烧杯中滴加23滴酚酞试液。切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油后，投到烧杯中。请填写下表：实 验 现 象实 验 结 论问题思考1、 根据本实验进一步完善总结钠的物理性质？2、 钠与水反应的化学方程式。3、 如果把金属钠投到硫酸铜溶液中,你认为会发生什么反应，将会观察到什

20、么现象？二、请查阅有关资料钠有哪些用途？典例在烧杯中加入水和苯（088克/厘米3）各50毫升。将一小粒金属钠（0.97克/厘米3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动变式训练：1、保存金属钠的方法（ ）A 放在棕色瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在煤油中2、钠原子和钠离子比较，下列说法中错误的是（ ）A 钠离子比钠原子稳定B 钠是银白色的，钠离子是无色的C 钠原子与钠离子的化学性质相同D 钠离子与钠原子核电荷数相同3、钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关A 钠的

21、熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度小 D 有强还原性三、钠的化合物1、Na2CO3与NaHCO3性质的比较实验或查阅有关资料回答问题:1、试写出Na2CO3与NaHCO3溶液分别与盐酸反应的化学方程式2、若向澄清石灰水中通入过量CO2气体会有什么现象？试写出有关化学反应方程式。若将石灰水换为NaOH溶液呢？3、结合初中所学钟乳石的形成过程，你认为Ca（HCO3）2的热稳定性如何？NaHCO3呢？若不稳定请写出其受热分解的化学方程式。4、向分别盛有Na2CO3与NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液;另取澄清石灰水做对比实验有何现象？结论如何？写出反应方程式？问题思考有一未知澄清溶液,可能

22、含有CO32-或HCO3-,请你设计实验加以检验。小结性 质Na2CO3NaHCO3俗 名水溶性溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与CaCl2反应与Ca(OH)2反应相互转化 5、过氧化钠演示实验1向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液23滴。演示实验2用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气问题思考对比分析两个实验，有何现象结论如何？写出反应方程式。典例 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A 、Na2CO3比NaHCO3易溶于水、与盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈、Na2CO3比NaHCO3稳定、在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别

23、加入CaCl2溶液都有白色沉淀生成变式训练：1、除去下列物质中的杂志（）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_（）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_2、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（ ）A 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀C 向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出D Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去五、通过本节课的学习，进一步总结研究物质

24、性质的方法和程序？并初步了解他在今后的学习中有何作用？第3节：化学中常用的物理量物质的量【课标要求】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【考纲要求】1、了解物质的量的单位-摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为gmol-1、Lmol-1）的含义。理解物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数的含义。2、能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的互相关系进行计算第一课时 物质的量学习目标1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。2、理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，

25、学会用物质的量来计量物质。3、掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。学习重点物质的量及其单位摩尔。一 物质的量及其单位摩尔1、什么是物质的量？(1)是国际单位制七个基本 之一，符号为 。(2)是描述物质所含 的一种物理量，通过它可以把宏观量与微观粒子的数量联系起来。(3)单位： 简称： 符号： 物理量长度质量时间电流强度热力学温度物质的量发光强度单位秒安培开尔文坎德拉单位符号sAKcd【注意】(1)摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。(2)使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示，而不用该粒子的中

26、文名称。【练习】判断下列说法是否正确：A1摩尔 氧 B1摩尔 O C2 摩尔 大米 D3摩尔 H2O E0.5 摩尔 Na交流研讨1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？二 阿伏加德罗常数1、符号： 单位： 常用的数值为 mol-12、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、离子数（N）之间的关系式： 【练习】1、下列说法是否正确(1) 1mol Na+ 中含有NA个钠离子（ ）(2) 1mol H2O中含有6.021023个水分子（ ）(3) 1mol氢中含有NA个氢原子（ ）(4) 1mol CO2含有NA个氧原子（ ）(5) 1mol H2O中含有1molH2和 1mol O （

27、）2、计算并填空(1) 1molO2含有 个O2分子， 个O原子(2) 1molNaOH中含有 molNa+ 个Na+ mol OH-, 个OH-(3) 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？(4) 3.011023个H2SO4的物质的量为 mol，含 mol O。(5) 1.5molFe2(SO4)3中含 mol Fe3+ ， mol SO42- 。三 摩尔质量1、定义： 符号： 单位： 2、数值：当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 。例如：下列物质的摩尔质量为Na Cl2 Cl- H2SO4 3、物质的量（n）、摩尔质量（M）、物质的质

28、量（m）之间的换算关系：交流研讨请完成下式，并结合该式具体说明物质的量是如何把宏观量与所含微粒的数量联系起来的。（微观粒子数目）N n（物质的量） m（物质质量）针对训练1、摩尔是（ ）A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2、下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.0

29、21023 C0.5 D14、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol15、下列叙述中错误的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等第2课时 气体摩尔体积学习目标：1、掌握气体摩尔体积，学会物质的量、气体体积之间的计算。2、掌握物质的量在化学计算中的应用。3、初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。 学习重点：气体摩尔体积的概念一 气体摩尔体积1、基本知识(1)气体体

30、积的大小主要决定于_。(2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？(3)标准状况简写为_,是指温度为_ _，压强为_。2、气体摩尔体积(1)定义：一定 和 下， 叫做气体摩尔体积。 (2)符号_，常用单位_或_，数值： （STP）。(3)物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体的体积（V）之间的换算关系： 、 、 注意：气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与 和 有关。 在温度为0，压强为101Kpa下，也就是 下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。 气体摩尔体积仅仅是针对 而言，包括混合气体。 气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以

31、，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。针对练习1、标准状况下，2molCl2的体积为 L，其质量为 克，共含有 个Cl原子。2、1molO2和N2的混合气体，共含有原子 mol，标准状况下的体积为 L。二 阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：_ _总结为“三同”推“一”同。适用对象： _。2、数学表达式：V1/V2，推论：1/2。（常用于判断气体密度大小）三 物质的量在化学计算中的应用m（物质质量）1、（微观粒子数目）N n（物质的量） V（气体体积）2、物质的量在化学方程式计算中的应用： H2 Cl2 2HCl从质量角度： 2g 71g 73g从分子数角度：从物质的量角度：从标

32、况下气体体积角度：由以上分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。针对训练1、判断正误，并说明理由。(1)1 mol气体的体积约为22.4 L。(2)标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。(3)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。(4)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。(5)1mol氖气和1mol氧气体积相同。(6)在常温常压下，11.2LCl2所含的原子数目为NA。2、下列叙述正确的是 ( )A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷

33、和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）。A 1g H2 B 10g O2 C 30g Cl2 D 17gNH34、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为 ( )A 123 B 433 C 344 D 3215、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 ( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等

34、于压强之比6、2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：(1)生成氢氧化钠的物质的量； (2)生成氢气的体积（标准状况）。第3课时物质的量浓度学习目标：1、掌握一种新的表示溶液组成的方法物质的量浓度，了解引入物质的量浓度的意义。2、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量三者之间的关系。3、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。学习重、难点：物质的量浓度的概念及计算；一定物质的量浓度溶液配制及容量瓶的使用。一 物质的量浓度1、概念： 溶液里所含溶质B的 。2、符号及单位：符号为 ，常用的单位为 （或 ）。3、表达式为： 。注：表达式中nB表示 ，V

35、表示 ，CB表示 。二 一定物质的量浓度的溶液的配制 1、配置100ml 0.4mol/l 的NaCl溶液主要仪器有 、 、 、 、 、 等。注：(1)容量瓶的有一定规格，在使用时要注意标明 ；(2)容量瓶上标有 、 、 。2、配置步骤(1)计算：根据nB= CBV可知n（NaCl）= ，则m（NaCl）= g。(2)称量：用 准确称取NaCl固体。(3)溶解：将称好NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗涤液都转移入 中，轻轻晃动 ，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容

36、量瓶，当液面 时，改用 滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。三 溶液的稀释(1)稀释时，浓、稀溶液之间的关系式：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V(稀溶液)(2)在稀释浓溶液时， 发生了变化，但溶液中 保持不变。交流研讨常见误差分析（前二栏填 “增大”“减小”后一栏填“偏大”“偏小”“无影响”）能引起误差的一些操作因变量c/molL-1mv向容量瓶中注液时少量液体流出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多了，用滴管吸出定容摇匀时，液面下降，再加水定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降定容时，俯视(仰视)读刻度数针对训练1、在容量瓶上无需有标记的是（ ）A标线 B温度C浓度 D容量2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（ ）A152 B11 C31 D133、将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）