高中化学 必修一 全一册 学案.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学 必修一 全一册 学案【精品文档】第 81 页第一章：从实验学化学 第一节化学实验基本方法（第一课时）【学习目标】1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【回顾知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容

2、积。2试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置_。3量筒在量液体时，要根据_来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应_。同时，不能在量筒内_，不能在量筒内_，不能在量筒内_。4托盘天平要放置_，使用前要_，砝码和游码要用_，_物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体_。5烧杯给烧杯加热时要_，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的_为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁_

3、，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？1在实验室，我们如何取用药品呢？2在实验室，我们如何称量药品呢？3在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4如何检验下列装置的气密性？【课堂探究】一、你了解实验室吗？1你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3发生烫伤怎么办？4你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8你会用

4、灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。_（2）用嘴吹熄酒精灯。_（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。_（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。_（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。（6）将CO中毒者移入通风处抢救。_（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。_ _（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。_ _实验室中固体药品应放在_瓶中，取用大块固体时用_取，粉末状固体用_取。液体药品应放在_瓶中

5、，对于见光容易分解的溶液应放在_色的瓶中。若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先_，再_。（原因_）如何对右图装置进行气密性检查？【问题与收获】 第一节化学实验基本方法（第二课时）【学习目标】1初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2掌握过滤、蒸发等分离混合物的方法。3掌握检验SO42-的原理和方法。【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【课前预习】1过滤是分离_混合物的方法。仪器：操作要点：2蒸发是用_的方法减少溶液中的_，使_从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_；加热过程中，用玻

6、璃棒_ _，以免_；当_ _时，停止加热。3常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象Cl-SO42-CO32-【新课学习】自然界中的物质绝大多数以_的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯粗盐属于_混合物。【合作探究】1、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐（Na2SO4）2MgCl23CaCl2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？除

7、杂质的原则是_ _。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_、_、以及_等。思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?【过关训练】A组实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钡实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）ABC. D以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）

8、A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B组提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。加稀硝酸有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）稀

9、硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN 22DAA2DDDCD加稀硫酸过滤 B溶液 不溶解B溶液E溶液A溶液 加AgNO3溶液过滤白色沉淀C加F溶液 不溶解（1）试推断各物质的化学式：A _、B _、C _、D _、E _、F _。（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：_。C组有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。第一节化学实验基本方法（第三课时）【学习目标】1蒸馏、萃取操作的基础知识2掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点3学会为液液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【课

10、前预习】1如何除去括号中的杂质？（1）NaCl固体（I2） 。（2）KCl固体（MnO2） 。（3）Cu粉（Fe） 。（4）NaCl固体（CaCl2） 。2总结固固混合物分离方法的选择；液液混合物的分离方法有哪些呢？3蒸馏（1）定义：_（2）适用范围：_abcd（3）举例：_4）实验室制蒸馏水常见装置：仪器：a ： _；b ： _； c ： _；d ： _。蒸馏的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ； b、温度计水银球的位置应 ；c、冷凝管中冷水从 进， 出；d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。5分液（1）适用范围：_（2）举例：_（3）仪器：_ _ _（4）使用分液漏斗的注意事项：使用

11、分液漏斗前应_；分液时，下层液体_，上层液体_。6萃取（1）定义：利用溶质在_里的_不同，用_ _把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取剂的选择：_ _ _（5）萃取分液操作步骤：_ _ _ _【新课学习，探究】思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思考5萃取之后

12、用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】1水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液

13、体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）A易溶于水，且不能与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小3有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A .分液、萃

14、取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液5选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。（2）分离水和汽油的混合物 。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 。（4）从碘的水溶液里提取碘 。6能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_，（AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _ _、_ _ _ _、_。7某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次

15、检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 8某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

16、H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】1.了解物质的量及其单位摩尔(mol)，摩尔质量(gmol-1)。2.理解阿伏加德罗常数，掌握物质的量与微观粒子之间的关系。3.掌握有关物质的量的计算。【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系 【知识回顾】 1. 原子与相对原子质量 （1） 原子是 的最小微粒。 （2） 相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值

17、,就是这种原子的相对原子质量。 （3） 写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 Fe ，CO2 HCl ，H2SO4_。 2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格 该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为，分子个数之比为_。 由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系（4） 【识知识链接】 国际单位制七个基本物理量 物理量物理量符号单位名称及符号 长度 时间 质量 温度 光强度 电流 物质的量 【预习导学】 一、物质的量 1定义：表示物质含有_，符号：_。 2单位： ，符号：_。

18、 3 物质的量的基准 规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。 4 定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 【课堂探究】1、【讨论思考】 0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？ 1molH2O的质量 。1molAl 的质量 。 1molFe 的质量 。1molCO2 的质量 。 通过上面的计算，你能发现一些规律吗？ 2填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量（g）C1.99310-23Fe9.302

19、10-23H2O2.99010-23H2SO41.62810-22Na+3.82110-23OH-2.82410-23结论： 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习mol O的质量是 g mol S的质量是_g mol CO2的质量是_g mol NaOH的质量是_g mol NH4+的质量是_gmolSO42-的质量是_g 3、【讨论思考】 1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数？ 2. 1.2041024个CO2 分

20、子的物质的量是多少？ 【归纳总结】 4物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系)为： 。 推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 二、摩尔质量 1、定义： ，符号 。 2、 单位： 。 3、 物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系 。 【注意事项】 (1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。 物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类 要用 表示。 【跟踪练习1】 1.判断下列说法是否正

21、确，并分析原因。 （1） 物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。 （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。 （4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。 （8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。 （9）1 mol H2O含有个 H2O分子， 个H原子。 （10）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。 （11）1 mol SO42可表示含有 个SO42, 个电荷 。 2、（1）1.2041024个H2SO4 的物质的量是 。 （2）0.25mol CO2 分子的物质的量是

22、. （3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e. （4）0.2molNa2CO3含Na mol， 含CO32mol. （5）下列物质的物质的量最多的是（ ） A、 2mol H2O B、 6.021023个Na2CO3 中Na的物质的量 C、 1mol H3PO4 中的原子 D、含10NA个电子的NH4 的物质的量 【跟踪练习2】 1计算下列物质的摩尔质量。 Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 2. 下列说法中正确的是（） A.1 mol O的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1 C.CO2的摩尔质量是44 gmo

23、l-1 D.氢的摩尔质量是2 gmol-1 3. 下列气体中所含分子数目最多的是（） A.1g H2 B.10g O2 C.30gCl2 D.17g NH3 4. 相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（） A.CH4 B.N2 C.CO D.O2 5.下列说法正确的是（） A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量 第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时)【学习目标】1.了解质量守恒定律的含义。2.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。3.根

24、据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【课前预习】1 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度（g/L）1mol物质的体积（L）O21.429H20.08993下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/c

25、m3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同） 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）思考：影响物质体积的因素有哪些？【课堂探究】1影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素 （2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主

26、要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2气体摩尔体积概念：（1）定义： （2）符号： （3）单位： 3气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。即在标准状况下Vm L/mol。4气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。【过关训练】1.下列叙述正确的是 （ ） A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准

27、状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.163448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-14在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳5下列判断中正确的是 （ ） A. 标准状况下，1 mol水的体

28、积约为22.4 LB. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （ ）常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C NA个H2 D标准状况下 22.4L的H2O72molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等8. 标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之

29、比为_;氧原子数之比为_.102mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 11标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？第二节 化学计量在实验中的应用(第三课时)【学习目标】1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。【学习重点】有关物质的量浓度的计算以及一定量物质的量浓度溶液的配制【回顾知识】1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？2取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？【课堂学习】一、物质的量浓度

30、1概念：表示里所含溶质的的物理量，称为的物质的量浓度符号： 单位： 二配制一定物质的量浓度的溶液1.、仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。2.、认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。3、.配制步骤（配制100mL 1.00 molL1NaOH溶液）（1）计算 需要NaOH固体的质量： g。（2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用