海南中学轩书会.ppt

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1、海南中学海南中学 轩书会轩书会弱电解质的电离弱电解质的电离 向两支分别盛有向两支分别盛有0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸和和饱和硼酸饱和硼酸溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加等浓度等浓度NaNa2 2COCO3 3溶液溶液，观察现，观察现象。象。探究探究实验实验1:1:CHCH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡探究探究实验实验2:2:分别取约分别取约2mL 2mL 浓度均为浓度均为0.1mol/L0.1mol

2、/L的的盐酸、醋酸盐酸、醋酸溶液溶液倒入两支试管中，然后分别测定这两种酸的倒入两支试管中，然后分别测定这两种酸的pH。注注：测定溶液：测定溶液pH的方法为取一小块试纸在的方法为取一小块试纸在表面皿表面皿上，用上，用洁净的洁净的玻璃棒蘸取待测液点玻璃棒蘸取待测液点(或滴或滴)于试纸的中部于试纸的中部，观察变化稳定后的，观察变化稳定后的颜色，颜色，与标准比色卡对照与标准比色卡对照，读出溶液的，读出溶液的pH（读数为整数）。（读数为整数）。结结 论论:u HClHCl完全电离完全电离,电离程度为电离程度为100%100%。u 醋酸部分电离醋酸部分电离,电离程度较小。电离程度较小。探究探究实验实验2:

3、2:分别测定分别测定0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸、醋酸溶液的的盐酸、醋酸溶液的pH。试剂试剂 pH0.1mol/L0.1mol/L盐酸盐酸0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液1 13 30.10.10.0010.001C(HC(H+)/(mol/L)/(mol/L)强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能完全电离完全电离的电解质称的电解质称强强电解质电解质.一、强弱电解质一、强弱电解质在水溶液中在水溶液中部分电离部分电离的电解质称的电解质称弱弱电解质电解质.弱电解质：弱电解质：弱弱弱弱 酸：酸：酸：酸：CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH

4、、H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、HClOHClOHClOHClO、HFHFHFHF、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3、H H H H2 2 2 2S S S S等等等等弱弱弱弱 碱：碱：碱：碱：NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O O O O、Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3、Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2等等等等极弱电解质：水（极弱电解质：水（H H2 2O O）强强强强 酸：酸：酸：酸：HClHClHClHCl、H H H H2 2 2 2SOSO

5、SOSO4 4 4 4、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、HClOHClOHClOHClO4 4 4 4、HBrHBrHBrHBr等等等等强强强强 碱：碱：碱：碱：NaOHNaOHNaOHNaOH、KOHKOHKOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2等等等等大多数盐类大多数盐类:AgNOAgNO3 3 、KNOKNO3 3 、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3等等等等请写出请写出 H H2 2SOSO4 4 、H H2 2COCO3 3、NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O O O O 、NaNa2 2COCO3 3的电离方程式。的电离方程式。强强电电解解质质弱弱电电解解质质电离方程式的书写：电离方程式的书写：完全电离，书写时用完全电离，书写时用“”号号 （2 2）弱电解质）弱电解质（1 1）强电解质）强电解质部分电离，书写时用部分电离，书写时用“”号号 往实验往实验2 2已取的已取的0.1mol/L0.1mol/L的的盐酸盐酸中中加入加入少量少量NaClNaCl 晶体晶体、往实验往实验2 2已取的已取的0.1mol/L0.1mol/L的的醋酸溶液醋酸溶液中加入中加入少少量量CHCH3 3COONHCOONH4 4晶