2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载水溶液中的离子平稳 1 学问要点一、弱电解质的电离1、定义： 电解质、非电解质；强电解质、弱电解质混和物物质纯洁物单质电解质强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐；如HCl 、 NaOH 、 NaCl 、 BaSO4化合 物弱电解质：弱酸、弱碱和水；如HClO 、 NH 3 H 2O、 CuOH 2、 H 2O 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物；如以下说法中正确选项（BC ）SO3、CO 2、 C6H 12O 6、 CCl 4、 CH 2=CH 2 A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液

2、中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物肯定是离子化合物,也肯定是强电解质；D、Na2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质；2、电解质与非电解质本质区分：在肯定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电以下说法中错误选项（B ）A、非电解质肯定是共价化合物；离子化合物肯定是强电解质；B、强电解质的水溶液肯定能导电；非电解质的水溶液肯定不导电；C、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性肯定比弱电解质强；D、相同条件下, pH

3、 相同的盐酸和醋酸的导电性相同；3、强电解质与弱电质的本质区分：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平稳）留意：电解质、非电解质都是化合物 强电解质不等于易溶于水的化合物（如 离,故 BaSO4 为强电解质）SO2、NH 3、CO 2 等属于非电解质 BaSO4不溶于水,但溶于水的 BaSO4 全部电4、强弱电解质通过试验进行判定的方法 以 HAc 为例：（1）溶液导电性对比试验；（2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2；（3）测 NaAc 溶液的 pH 值；（4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pHa +2 （5）将物质的量浓度相同的 HAc 溶液和 Na

4、OH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和 10mLpH=1 的 HAc 溶液消耗 pH=13 的 NaOH 溶液的体积大于 10mL; （7）将 pH=1 的 HAc 溶液与 pH=13的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的 HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产愤怒体的速率正确的方法是 和；最难以实现的是,说明理由；（提示：试验室能否配制 0.1mol/L 的 HAc？能否配制 pH=1 的 HAc？为什么？）第 1 页,共 27 页5、强酸（ HA ）与弱酸（ HB）的区分：1溶液的物质的量浓度相同时,pH HApH HB 2pH 值相同时,溶液的浓度CH

5、ACHB3pH 相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA pHHB名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,pH 最小的是,pH 最大的是；体积相同时分别与同种 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为；pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,物质的量浓度最小的是,最大的是；体积相同时分别与同种 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为；甲酸和乙酸都是弱酸, 当它们的浓度均为 0.10mol/L 时,甲酸中的 cH +为乙酸中 cH +的 3 倍,欲使两溶液中 cH

6、 +相等,就需将甲酸稀释至原先的 3 倍（填“” 或“=”）；试估计丙酸的酸性比乙酸强仍是弱；二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平稳： H 2O H + + OH- 水的离子积： K W = H + OH- 25时 , H +=OH- =10-7 mol/L ; K W = H +OH- = 10-14 留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就 K W 值肯定K W 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （ 2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离（ pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）温度：促进水的电离（

7、水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为 14 两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）试比较 pH=3 的 HAc、pH=4 的 NH 4Cl、pH=11 的 NaOH 、pH=10Na2CO 3四种溶液中水的电离程度从大到小的次序是 4、溶液的酸碱性和 pH：（1）pH= -lgH + 留意：酸性溶液不肯定是酸溶液（可能是；溶液） ；pH7 溶液不肯定是酸性溶液（ 只有温度为常温才对 ）；碱性溶液不肯定是碱溶液（可能是 溶液）；已知 100时,水的 KW=110-12,就该温度下（1）NaCl 的水溶液中 H+= ,pH = ,溶液呈性；（2）0.005mol/L 的稀硫酸的

8、 pH= （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞；0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH= pH 试纸 最简洁的方法；操作：将一小块 pH 试纸放在干净的玻璃片上,用玻璃棒沾取未知液点试纸中部,然后与标准比色卡比较读数即可；留意：事先不能用水潮湿PH 试纸；只能读取整数值或范畴用潮湿的 pH 试纸测某稀溶液的pH,所测结果（填“ 偏大”、“ 偏小”、“ 不变” 或“ 不能确定”）,理由是；（3）常用酸碱指示剂及其变色范畴：指示剂5 红色变色范畴的 PH 8 蓝色石蕊58 紫色甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚酞8 无色810 浅红10 红色试依据上述三种指

9、示剂的变色范畴,回答以下问题：强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载,缘由是；强碱滴定强酸最好选用的指示剂为：,缘由是；中和滴定不用石蕊作指示剂的缘由是；三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合： （先求 H +混：将两种酸中的 H +离子数相加除以总体积,再求其它）H +混 =（H +1V 1+H +2V 2）/（V 1+V 2）2、强碱与强碱的混合： （先求 OH-混：将两种酸中的 OH-离子数相加除以总体积,再求其它）OH-混（ OH-1V 1+O

10、H-2V 2）/（ V1+V 2）留意 :不能直接运算 H+ 混 3、强酸与强碱的混合： （先据 H + + OH- =H 2O 运算余下的 H +或 OH-, H +有余,就用余下的 H +数除以溶液总体积求 H +混；OH-有余,就用余下的 OH-数除以溶液总体积求 OH-混,再求其它）留意：在加法运算中,相差 100 倍以上（含 100 倍）的,小的可以忽视不计！将 pH=1 的 HCl 和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的 pH= ；将 pH=5 的H 2SO4 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合, 所得溶液的 pH= 滴（0.05mL）0.004mol/

11、LBaOH 2溶液后 pH= ；20mLpH=5 的盐酸中加入 1四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：10 n倍时, pH 稀=pH 原+ n （但始终不能大于或等于10 n倍时, pH 稀pH 原+n （但始终不能大于或等于10 n倍时, pH 稀=pH 原n （但始终不能小于或等于10 n倍时, pH 稀pH 原n （但始终不能小于或等于7）pH 均为 7 1、强酸溶液：稀释2、弱酸溶液：稀释7）3、强碱溶液：稀释7）4、弱碱溶液：稀释7）5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后6、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化

12、得快；pH=3 的 HCl 稀释 100 倍后溶液的 pH 变为；pH=3 的 HAc 溶液稀释 100 倍后 pH 为,如使其 pH 变为 5,应稀释的倍数应（填不等号）100；pH=5 的稀硫酸稀释 1000 倍后溶液中 H + ：SO4 2-= ； pH=10 的 NaOH 溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 变为；pH=10 的 NaAc溶液稀释 10 倍后溶液的 pH 为；五、“ 酸、碱恰好完全反应” 与“ 自由 H +与 OH-恰好中和” 酸碱性判定方法1、酸、碱恰好反应（现金 +存款相等）：恰好生成盐和水,看盐的水解判定溶液酸碱性；（无水解,呈中性）2、自由 H +与 OH-恰好

13、中和（现金相等） ,即“14 规章： pH 之和为 14 的两溶液等体积混合,谁弱显谁性,无弱显中性； ” ：生成盐和水,弱者大量剩余,弱者电离显性；（无弱者,呈中性）1100mLpH=3 的 H 2SO4中加入 10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈性,缘由是性,；第 3 页,共 27 页；pH=3 的 HCl 与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液呈 缘由是（2）室温时, 0.01mol/L 某一元弱酸只有 1% 发生了电离,就以下说法错误选项B A、上述弱酸溶液的pH4 B、加入等体积 0.01mol/LNaOH 溶液后,所得溶液的pH7 C、加入等体积 0.01mol/LNaOH 溶

14、液后,所得溶液的pH7 D、加入等体积 pH=10 的 NaOH 溶液后,所得溶液的pH7 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解；谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解；多元弱酸根, 浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大,碱性更强；如:Na 2CO 3 NaHCO 3 弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减,HFH 3PO4）无氧酸的酸性递增 （利用特别值进行记忆； 如酸性：B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小,酸性越强（如

15、HCOOHCH 3COOH ）C、一些常见的酸的酸性： HClO 、HAlO 2、苯酚为极弱酸；醋酸 碳酸；磷酸和 H 2SO3 为中强酸； HClO 4 为最强含氧酸等；（1）以下物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是FeS NaI NaHSO 4 KF NH 4NO 3 C17H 35COONa （2）浓度相同时,以下溶液性质的比较错误选项（1 3 ）酸性： H 2SH2Se 碱性： Na2SNaHS 碱性： HCOONaCH 3COONa 水的电离程度： NaAcNaAlO 2溶液的 pH：NaHSO 3Na2SO4NaHCO 3NaClO 2、盐类水解的特点：（1）可逆（2）程

16、度小（3）吸热以下说法错误选项： D A、NaHCO 3 溶液中碳元素主要以 HCO 3-存在；B、Na2CO 3 溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深；C、NH 4Cl 溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离；3、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热）浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H +促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）Na2CO 3 溶液呈碱性原缘由用方程式表示为；能削减Na2CO 3溶液中 CO 3 2-浓度的措施可以是（1 4 5 ）加热 加少量 Na

17、HCO 3 固体 加少量 NH 42CO 3固体加少量 NH 4Cl 加水稀释 加少量 NaOH 4、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4-电离程度水解程度,显酸性（如 : HSO3- 、H 2PO4-）水解程度电离程度,显碱性（如： HCO 3- 、HS- 、HPO 4 2-）写出 NaH 2PO4溶液中全部的水解和电离方程式,并指示溶液中 H 3PO4、HPO 42-与H 2PO4-的大小关系；5、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）；双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全；其促进过程以 NH 4Ac 为例说明如下：名师归纳

18、总结 第 4 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NH 4Ac = NH 4 + + Ac-NH 4 + + H 2O NH 3 H 2O + H +Ac + H 2O HAc + OH-两个水解反应生成的 H +和 OH反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均削减,平稳均右移；（2）常见的双水解反应完全的为：Fe 3+、Al 3+与 AlO 2-、CO 3 2-HCO 3-、S 2-HS-、SO3 2-HSO3-；其特点是相互水解成沉淀或气体；双水解完全的方程式写“=” 并标“ ” ,其离子方程式配平依据是两边电荷平稳

19、,如：2Al 3+ + 3S 2- + 6H2O = 2AlOH 3 + 3H2S写出 Al 3+与 CO 3 2-、HCO 3-在水溶液中反应的离子方程式：,；在足量 Na2CO 3 溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为,泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的缘由是；能鉴别Na2CO 3、NaOH 、NaCl、AgNO3 和苯酚钠五种溶液的一种试剂是；6、盐类水解的应用：混施化肥（ N、P、K 三元素不能变成 和 ）泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料,双水解）FeCl3 溶液止血剂（血浆为胶体,电解质溶液使胶体凝结）明矾净水（ Al 3+水解成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积,吸附水中

20、悬浮物而聚沉）NH 4Cl 焊接金属（氯化铵呈酸性,能溶解铁锈）判定溶液酸碱性（强者显性）比较盐溶液离子浓度的大小判定离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）配制盐溶液（加对应的酸防止水解）七、电离、水解方程式的书写原就1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写例：H 2S 的电离 H 2S H + + HS-； HS-H + + S 2- 例： Na2S 的水解： H 2O+ S 2-HS- + OH- H 2O + HS-H 2S + OH留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱；2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写例

21、： Al 3+ + 3H2O AlOH 3 + 3H +- 以下方程式中属于电离方程式的是；属于水解方程式的是A、 HCO 3- +H2O H 3O+ + CO3 2-B、BaSO4 = Ba 2+ + SO4 2-C、 AlO2- + 2H2O AlOH 3 + OHD、CaCO 3s Ca 2+ + CO 3 2-八、溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的两种守恒关系：电荷守恒（ 电荷数前移 ）:任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒 原子个数前移 : 某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全

22、部微粒的量 质子守恒 得失 H +个数前移 :：或浓度 之和得质子后形成的微粒浓度 得质子数 = 失质子后形成的微粒浓度 失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对等浓度的 HAc 与 NaAc 的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性等浓度的 NH 3 H 2O 与 NH 4Cl 的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解,溶液呈碱性名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载等浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液：弱酸的电离 把握其处

23、理方法（即抓主要冲突）其对应弱酸盐的水解,溶液呈碱性例： 0.1mol/LCH 3COOH 和 0.1mol/LCH 3COONa 溶液等体积混合后溶液呈酸性,就溶液呈酸性, CH 3COOH 的电离 CH 3COONa 的水解, HAc0.1mol/L. （由于 NaAc 的水解呈碱性被HAc 的电离呈酸性所掩盖,故可当作“ 只HAc 电离,而 NaAc不水解” 考虑,即只考虑酸的电离； ）九、酸碱中和滴定（见专题）十、溶解平稳1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（1）溶解度小于 0.01g的电解质称难溶电解质；生成难溶电解质的反应为完全反应,用“=” ；（2）反应后离子浓度降至 1 10

24、-5mol/L 以下的反应为完全反应,用“=” ；如酸碱中和时 H +降至 10-7mol/LOH-；（2）强碱弱酸盐：如 NaAc,水电离产生的 H +部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸,故使溶液中 OH- H +；4、酸式盐中 NaHSO 4、NaHSO 3、NaH 2PO4 中酸根离子以电离为主,故显酸性而抑制水的电离,其余均以水解为主而促进水的电离；已知某 NaHSO 3溶液的 pH=4,就有关 NaHSO 3溶液的说法中正确选项（AB ）A、NaHSO 3 溶液中水的电离程度小于B、HSO 3-H 2SO3SO3 2- Na2SO3 溶液,也小于 Na2SO4 溶液名师归纳总结 C、

25、该溶液中由水电离出的 H+为 110-4mol/L 第 7 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D、加入少量 NaOH 使溶液的 pH 上升会使水的电离受抑制五、Qc与 K Qc为浓度商：是指刚开头反应（但未反应）时平稳体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）K 为平稳常数：是指可逆反应达到平稳时体系各物质浓度幂次方之积之比；在化学平稳、电离平稳、水解平稳、溶解平稳四大平稳中分别有不同的名称：化学平稳常数 K 、电离常数 K a、水解常数 K h、溶度积 K sp；Qc 与 K 的相对大小可反映

26、出体系是否为平稳状态：（1） QcK,过平稳状态,反应将逆向进行；（2） Qc=K,平稳状态；（3） QcK,未平稳状态,反应将正向进行已知 25时 CaSO4 的 K sp=9.110-6,如将 0.02mol/L 的 Na2SO4 溶液与 0.004mol/LCaCl 2 溶液等体积混合,试通过运算溶液中是否有沉淀析出六、解题方法1、溶液导电才能的变化【例 1】把 0.05mol NaOH 固体分别加入到 100mL 以下液体中,溶液的导电才能变化最小的是A0.05 molL1 硫酸 B 0.6 mol L1盐酸C0.5 mol L1 的醋酸；D0.5 mol L1KCl 溶液B 方法：写

27、将化学程式改为离子方程式的第一步,比较反应前后溶液中离子数的变化关键：不需考虑弱电解质的电离及离子的水解；留意加入物质是否过量2、水电离出的 H +浓度为已知条件的离子共存判定【例 2】在由水电离产生的 c（H +） =1 10-14mol/L 的溶液中,肯定可以大量共存的离子组是 C ANH 4 +,Al 3+,Br-,SO4 2-BNa +,Mg 2+,Cl-,NO 3-CK +,Ba 2+,Cl-,NO 3-DK +,Na +,SO3 2-,SO4 2-方法：“ 由水电离产生的c（ H +）=110-14mol/L 的溶液” 即溶液的pH 可能为 14 也可能为 0；也即“ 下列各组离子

28、既能大量存在于酸性溶液中也能大量存在于碱性溶液之中的是”；留意：如由水电离产生的 H +浓度大于 10-7mol/L,就溶液肯定呈酸性,溶质中肯定有强酸弱碱盐；【例 3】由水电离产生的 c（H +） =1 10-5mol/L 的溶液,其溶质可能是 B A、NaHSO 4 B、AlCl 3 C、H 2SO4 D、NaH 2PO43、14 规章的运用【例 4】将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确选项：A NH 4 +Cl- HOH- BNH 4 +Cl- OH-H CCl- NH 4 +H OH- DCl-NH 4 +OH-H 解析：利用“pH 之和为

29、 14 的酸碱等体积混合后, 谁弱谁过量显谁性；” 规律,判定反应后溶液为NH 4Cl 和 NH 3H 2O 的混合溶液且呈碱性,而溶液呈碱性,就以氨水的电离为主,应选 B 【例 5】在常温下 10mLpH=10 的 KOH 溶液中,加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7（设反应前后体积不变） ,就对反应后溶液的表达正确选项 AC A、A- = K + B、H + = OH-K +A- C、V总20mL D、V 总20mL 解析：分 HA 为强酸和弱酸两种情形,再结合 14 规章：假如酸为弱酸,就加入 10mL 弱酸后溶液呈酸性,而已知溶液呈中性,故加入的弱酸体积小于 10

30、mL；4、溶液混合后离子浓度大小的比较 C 【例 6】将 0.1mol/L NaOH 和 0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是：ANaCl- OH-H BCl-Na OH-H 名师归纳总结 第 8 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CNa= Cl-OH-H 学习必备欢迎下载OH- DNa= Cl-H解析：NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3H 2O,故先不考虑水解和电离（含水的电离） ,分别列出反应前后各微粒的物质的量,如反应后有两种或几种微粒的量相等,就要考虑离子的水解和电离；【例 7】将 1

31、00ml、0.1mol/L 的 BaCl2 溶液中加入到 100ml、0.2mol/L 的 H 2SO4溶液中,就溶液中存在的离子浓度的关系的是：C AH +Cl-Ba 2+SO4 2- BCl-H +SO4 2-Ba 2+ CH +Cl-SO4 2-Ba 2+ DCl-H +Ba 2+SO4 2- 5、量变而量浓度不变【例 8】肯定温度下,向足量的石灰乳中加少量生石灰时,以下有关说法错误选项（A ）A、溶液中 Ca 2+数不变 B、溶液的 pH 不变 C、溶液的密度不变 D、溶液中 Ca 2+不变解析：题目已说明温度不变,故不需考虑热效应；CaO + H 2O = CaOH 2s,使溶液中水

32、削减而析出 CaOH 2,但溶液依旧为饱和溶液！此题就相当于从饱和石灰水中移去部分饱和溶液,各组分的量变小了,但浓度等度并不变；【例 9】肯定温度下,向足量 晶体,以下有关说法正确选项A、析出晶体质量 2.86g；Na2CO 3饱和溶液中加入1.06g 无水碳酸钠,析出Na2CO 3 10H2OBD C、溶液中 Na +数增加D、溶液质量削减B、溶液的 pH 不变 3 综合训练1、以下关于强、弱电解质的表达中正确选项（C ）A、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强

33、电解质的导电才能强,弱电解质的导电才能弱2、以下离子方程式中,正确选项（B ）A、CH 3COOH = CH 3COO- + H +B、NaOH = Na + + OH-C、KClO 3 K + + ClO 3- D、BaSO4 = Ba 2+ + S 2- +4O 2-3、氨水有以下平稳： NH 3 H 2O NH 4 + + OH- 当其它条件不变时,转变以下条件,平稳向左移动,且 cNH 4 +增大的是（ C ）A、加 NaOH B、加盐酸 C、加 NH 4Cl D、加同浓度氨水4、水是一种极弱电解质, 在室温下平均每 n 个水分子中只有一个水分子发生电离,就 n 值为（B ）-14 7

34、 7 A、1 10 B、55.6 10 C、10 D、55.6 5、在 100, 100 mL 蒸馏水中 cOH- = 1 10-6 molL-1,当转变以下条件之一时,cOH-仍旧等于 1 10-6 mol L-1 的是（ D ）A、温度降低到 25B、加入 10-6 mol NaOH 固体,保持 100C、加入 10-6 mol NaCl 固体；温度降低到 25D、蒸发掉 50 mL 水,保持 1006、在 0.01 mol L-1 的 H 2SO4 溶液中由水电离出的 cOH-是（A ）A、5 10-13 mol L-1 B、0.01 molL-1 C、1 10-7 mol L-1 D、

35、1 10-2mol L-17、pH 为 4.5 的盐酸 1 mL 稀释为约 1 L,稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（B ）A、稀释前后酚酞均为无色 B、石蕊由红色变为紫色C、甲基橙由红色变为黄色 D、甲基橙由黄色变为橙色8、60 mL 0.5 mol L-1 NaOH 溶液和 40 mL 0.4 mol L-1 的 H 2SO4相混合后,溶液的 pH 约为（B ）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2 9、在盐类的水解过程中,以下表达正确选项（B ）A、盐的电离平稳被破坏 B、水的电离平稳被破坏C、没有发生中和反应 D、溶液的 pH 肯定变大名师归纳总结 第 9 页,共 27 页- -

36、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载）10、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时,溶液（D ）A、显酸性B、显碱性 C、显中性-与 Na +离子物质的量浓度值比为D、酸碱性无法确定C 11、为了配置 CH 3COO1：1 的溶液,可向溶液中加入（A、适量的盐酸B、适量的 NaOH 固体C、适量的 KOH 固体D、适量的 NaCl 固体12、以下反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是（A ）A、NH 4 + + H 2O NH 3 H 2O + H + B、HCO 3- + H2O C、S 2- + H2O HS- + OH- D、NH 3 +H2O CO3 2- + H3ONH 4