2022年高中化学选修第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结.docx

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1、精品_精品资料_高中化学选修 4 第三章水溶液中的离子平稳学问点和题型总结水溶液中的离子平稳 1 学问要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质.强电解质 、弱电解质混和物 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐. 如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质： 弱酸、弱碱和水. 如 HClO、NH3H2O、CuOH2、H2O.SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2.以下说法中正确选项（）A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质.B、强电解质溶液中不存在溶质分子.弱电解质溶液中必存在溶质分子.C、在熔融状态下能导电的化合物肯定是离子化合物,也肯定

2、是强电解质.D、Na2O2 和 SO2溶液于水后所得溶液均能导电, 故两者均是电解质.2、电解质与非电解质本质区分：在肯定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电以下说法中错误选项（）A、非电解质肯定是共价化合物.离子化合物肯定是强电解质.B、强电解质的水溶液肯定能导电.非电解质的水溶液肯定不导电. C、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性肯定比弱电解质强. D、相同条件下, pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同.3、强电解质与弱电质的

3、本质区分：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平稳）留意：电解质、 非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水,但溶于水的 BaSO4全部电离,故 BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过试验进行判定的方法以 HAc 为例：（ 1）溶液导电性对比试验.（ 2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH>2 .（ 3）测 NaAc 溶液的 pH 值. （ 4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pH<a +2（ 5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（ 6）中

4、和 10mLpH=1 的 HAc 溶液消耗 pH=13 的 NaOH 溶液的体积大于 10mL;（ 7）将 pH=1 的 HAc 溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产愤怒体的速率正确的方法是和.最难以实现的是,说明理由（提示：试验室能否配制0.1mol/L 的 HAc？能否配制 pH=1 的 HAc？ 为什么？）5、强酸（ HA）与弱酸（ HB）的区分：1溶液的物质的量浓度相同时,pHHA pHHB 2pH 值相同时,溶液的浓度CHA CHB3pH 相同

5、时,加水稀释同等倍数后,pHHA pHHB物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液, pH 最小的是 , pH 最大的是 .体积相同时分别与同种 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为.pH 相同的盐酸、 硫酸和醋酸溶液, 物质的量浓度最小的是, 最大的是NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为.甲酸和乙酸都是弱酸, 当它们的浓度均为 0.10mol/L 时,甲酸中的 cH+为乙酸中 cH+的 3 倍,欲使两溶液中 cH+相等,就需将甲酸稀释至原先的 3 倍（填“ < ”、“ >”或“ =”）.试估计丙酸的酸性比乙酸强仍是弱 .二、水的电离和溶液的酸

6、碱性1、水离平稳： H2OH+ + OH-水的离子积： KW = H+ OH-25时, H+=OH- =10-7 mol/L; KW = H+OH- = 10-14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就KW 值肯定KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点： （ 1）可逆 （ 2）吸热 （ 3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离 （pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为 14 两种水解盐溶液中水的电离被

7、同等的促进）试比较 pH=3 的 HAc、pH=4 的 NH4Cl、pH=11 的 NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的次序是.4、溶液的酸碱性和 pH：（ 1） pH= -lgH+1留意：酸性溶液不肯定是酸溶液（可能是溶液） . pH 7 溶液不肯定是酸性溶液（只有温度为常温才对）.碱性溶液不肯定是碱溶液（可能是.-12 已知 100时,水的 KW=110,就该温度下（ 1） NaCl 的水溶液中 H+,（ 2）0.005mol/L 的稀硫酸的 pH=.0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=（ 2） pH 的测定方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

8、_精品资料_酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞pH 试纸 最简洁的方法.操作：将一小块 pH 试纸放在干净的玻璃片上,用玻璃棒沾取未知液点试纸中部,然后与标准比色卡比较读数即可.留意：事先不能用水潮湿PH 试纸.只能读取整数值或范畴用潮湿的 pH 试纸测某稀溶液的 pH,所测结果（填“偏大” 、“偏小”、“不变”或“不能确定” ）,理由是.（ 3.强碱滴定强酸最好选用的指示剂为：,缘由是.三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合： （先求 H+混：将两种酸中的 H+离子数相加除以总体积,再求其它）H+混 =（ H+1V1+H+2V2）/ （V1+V2）2、强碱与强碱的混合： （先求

9、OH-混：将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积,再求其它）OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（ V1+V2） 留意 : 不能直接运算 H+混3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ + OH- =H2O运算余下的 H+或 OH-, H+有余,就用余下的 H+数除以溶液总体积求 H+混. OH-有余,就用余可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_下的 OH-数除以溶液总体积求 OH-混,再求其它）留意：在加法运算中,相差100 倍以上（含 100 倍）的,小的可以忽视不计；将 pH=1 的 HCl 和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH=5的 H2SO4和 pH

10、=12 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH=.20mLpH=5 的盐酸中加入 1 滴（ 0.05mL） 0.004mol/LBaOH2 溶液后pH=.四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时, pH 稀=pH 原+ n（但始终不能大于或等于 7）2、弱酸溶液：稀释 10n 倍时, pH 稀 pH 原+n（但始终不能大于或等于 7）3、强碱溶液：稀释 10n 倍时, pH 稀=pH 原 n（但始终不能小于或等于 7）4、弱碱溶液：稀释 10n 倍时, pH 稀 pH 原 n（但始终不能小于或等于 7）5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠

11、近） .任何溶液无限稀释后pH 均为 76、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快.pH=3 的 HCl 稀释 100 倍后溶液的 pH 变为. pH=3 的 HAc 溶液稀释 100 倍后 pH 为,如使其 pH 变为 5,应稀释的倍数应（填不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等号） 100.pH=5 的稀硫酸稀释 1000 倍后溶液中 H+ ：SO42-. pH=10 的 NaOH 溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 .pH=10 的 NaAc 溶液稀释10 倍后溶液的 pH 为 .五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与 OH-恰好中和”

12、酸碱性判断方法1、酸、碱恰好反应（现金 +存款相等）：恰好生成盐和水,看盐的水解判定溶液酸碱性.（无水解,呈中性）+-2、自由 H 与 OH 恰好中和（现金相等） ,即“ 14 规章： pH 之和为14 的两溶液等体积混合,谁弱显谁性,无弱显中性.”：生成盐和水,弱者大量剩余,弱者电离显性.（无弱者,呈中性）1100mLpH=3 的 H2SO4中加入 10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈性, 缘由是pH=3 的 HCl 与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液呈,缘由是.（ 2）室温时, 0.01mol/L 某一元弱酸只有 1%发生了电离, 就以下说法错误选项A、上述弱酸溶液的 pH 4B、

13、加入等体积 0.01mol/LNaOH 溶液后,所得溶液的 pH 7 C、加入等体积 0.01mol/LNaOH 溶液后,所得溶液的 pH 7 D、加入等体积 pH=10 的 NaOH 溶液后,所得溶液的 pH 7 六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、盐类水解规律：有弱才水解, 无弱不水解, 越弱越水解. 谁强显谁性, 两弱相促进, 两强不水解.2多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大,碱性更强.如:Na2CO3 NaHCO3弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减,无氧酸的酸性递增（利用特别值进行记忆.如酸性： H

14、F<HCl. HNO3>H3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小,酸性越强（如HCOOH>CH3COOH）C、一些常见的酸的酸性： HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸.醋酸> 碳酸.磷酸和 H2SO3为中强酸. HClO4 为最强含氧酸等.（ 1）以下物质不水解的是.水解呈酸性的是.水解呈碱性的是 FeS NaINaHSO4KFNH4NO3C17H35COONa（ 2）浓度相同时,以下溶液性质的比较错误选项（）酸性： H2S>H2Se碱性： Na2S>NaHS碱性：HCOONa>CH3COONa水的电离程度： NaAc<NaAlO2溶液的 p

15、H： NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO2、盐类水解的特点： （ 1）可逆 （2）程度小（ 3）吸热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以下说法错误选项：A、NaHCO3溶液中碳元素主要以 HCO3-存在.B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深. C、NH4Cl 溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱. D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离.3、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热）浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解 （H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解.OH-促进阳离子水解而

16、抑制阴离子水解） Na2CO3溶液呈碱性原缘由用方程式表示为.能削减 Na2CO3溶液中 CO32-浓度的措施可以是（）加热加少量 NaHCO3固体加少量NH42CO3固体加少量 NH4Cl加水稀释加少量 NaOH4、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4-电离程度水解程度,显酸性（如: HSO3- 、H2PO4-）水解程度电离程度,显碱性（如： HCO3- 、HS- 、HPO42-） 写出 NaH2PO4溶液中全部的水解和电离方程式H3PO4、HPO42-与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2PO4-的大小关系5、双水解反应：（ 1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应

17、为双水解反应（即弱酸弱碱盐）.双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全.其促进过程以 NH4Ac 为例说明如下：NH4Ac = NH4+ + Ac-NH4+ + H2ONH3H2O + H+ Ac + H2OHAc + OH-两个水解反应生成的H+和 OH反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均削减,平稳均右移.（ 2）常见的双水解反应完全的为： Fe3+、Al3+与 AlO2-、CO32-HCO3-、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S2-HS-、SO32-HSO3-.其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_方程式写“

18、 =”并标“” ,其离子方程式配平依据是两边电荷平稳,如： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2AlOH3 + 3H2S写出 Al3+与 CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式：,在足量 Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为,泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的缘由是.能鉴别 Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3 和苯酚钠五种溶液的一种试剂是.6、盐类水解的应用：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_混施化肥（ N、P、K 三元素不能变成和）泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料,双水解） FeCl3溶液止血剂（血浆为胶体,电解质溶液使胶体凝

19、结）明矾净水（ Al3+水解成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积,吸附水中悬浮物而聚沉） NH4Cl焊接金属（氯化铵呈酸性,能溶解铁锈）判定溶液酸碱性（强者显性）比较盐溶液离子浓度的大小判定离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）配制盐溶液（加对应的酸防止水解） 七、电离、水解方程式的书写原就1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写例：H2S的电离 H2S+-. HS-H+例：Na2S的水解： H2O+ S2-OH-H2O + HS-H2-留意：不管是水解仍是电离, 都打算于第一步, 其次步一般相当柔弱.2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写

20、例： Al3+ + 3H2O3 + 3H+3以下方程式中属于电离方程式的是.属于水解方程式的是A、HCO3- +H2OH3O+ + CO32-B、BaSO4 = Ba2+ + SO42- C、AlO2- + 2H2OAlOH3 + OH-D、CaCO3sCa2+ +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO32-八、溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的两种守恒关系：电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 原子个数前移 :某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒

21、的量或浓度 之和质子守恒 得失 H+个数前移 :：得质子后形成的微粒浓度得质子数= 失质子后形成的微粒浓度失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对等浓度的 HAc 与 NaAc 的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性等浓度的 NH3H2O 与 NH4Cl 的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解,溶液呈碱性等浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液：弱酸的电离 < 其对应弱酸盐的水解,溶液呈碱性把握其处理方法（即抓主要冲突）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例： 0.1mol/LCH3COOH和 0.1

22、mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,就溶液呈酸性, CH3COOH 的电离 CH3COONa的水解, HAc<0.1mol/L ,Ac->0.1mol/L.九、酸碱中和滴定（见专题） 十、溶解平稳1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（ 1）溶解度小于 0.01g 的电解质称难溶电解质.生成难溶电解质的反应为完全反应,用“ =”.-5+（2）反应后离子浓度降至 1 10mol/L 以下的反应为完全反应, 用“ =”.如酸碱中和时 H降至 10-7mol/L<10-5mol/L ,故为完全反应,用“ =”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于 10-5mol/

23、L ,故均用“ =”.（ 3）难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平稳.（ 4）把握三种微溶物质：CaSO4、CaOH2、Ag2SO4（ 5）溶解平稳常为吸热,但CaOH2为放热,升温其溶解度削减.（ 6）溶解平稳存在的前提是：必需存在沉淀,否就不存在平稳.2、溶解平稳方程式的书写留意在沉淀后用 s标明状态, 并用“”.如：Ag2Ss2Ag+ + S2-3、沉淀生成的三种主要方式（ 1）加沉淀剂法： Ksp 越小（即沉淀越难溶） ,沉淀越完全.沉淀剂过量能使沉淀更完全.（ 2）调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的MO、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MOH2、MCO3 等除 M2+溶液中易水解的阳离子.如加MgO除去 MgCl2 溶液中 FeCl3.（可编辑资料 - - - 欢迎下载