2022年中考化学复习学案专题9实验探究 .pdf

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1、中考化学实验探究题归类及解法根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及制法空气无色无味气体，微溶于水。支持燃烧，供给呼吸。收集方法：可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻片，移到需取样之处将水倒掉并盖上玻片。O2无色无味气体，微溶于水。具有氧化性：燃烧更剧烈；金属锈蚀；食物腐败。制法：加热高锰酸

2、钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)制取氧气N2无色无味气体，难溶于水。化学性质很不活泼：用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气，防止氧化、腐败。H2无色无味气体，难溶于水，最轻的气体。具有可燃性：绿色高能燃料，产物只有水。具有还原性：贵重金属的冶炼。制法：活泼金属与酸反应(ZnH2SO4=ZnSO4H2)。CO 无色无味气体，极难溶于水。具有可燃性：作燃料，产物只有CO2有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。处理方法：用气球回收或点燃。具有还原性：炼铁CO2无色无味气体，能溶于水，压强增大溶得更多，密度比空气大。一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼吸：用于灭火；疏菜保鲜；浓度高对人体有害。与水反应

3、生成H2CO3，H2CO3使紫色石蕊变红：制碳酸饮料有点酸味。使澄清石灰水变浑浊：用于检验CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量。与 NaOH 反应生成Na2CO3：用来吸收(除去)CO2制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀硫酸)例 1 25已知 SO2能溶于水：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3的酸性比醋酸的酸性强。(1)为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供用品：用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成 3 朵紫色的小花。提出假设实验方案和现象实验结论假设水能使紫色石蕊试液变红将紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。假设成立（2）SO2和 NO

4、2都能溶于雨水形成酸雨而污染环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：少用煤作燃料；把工厂的烟囱建高；在酸化的土壤中加石灰；燃料脱硫；开发新能源。其中有效的措施是（填序号）。ABCD二、固体物质组成成分探究如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质C 黑色固体，不溶于水。燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊

5、；不溶于酸。Fe 银白色，但铁粉是黑色，有磁性。吸收水和氧气而变红(生锈)，可用于食品干燥、脱氧保鲜。与酸反应(溶于酸)产生可燃性气体，溶液显浅绿色。与 CuSO4溶液反应表面履盖一层红色固体(Cu 粉)。铁器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。Cu 紫红色固体在空气中加热变黑(CuO)，可用于区分黄铜和黄金。与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸)在潮湿空气中与O2 H2O CO2反应生成一层绿色物质碱式碳酸铜与 AgNO3溶液反应表面履盖一层黑色固体(Ag 粉),溶液变浅蓝色。Fe2O3暗红色固体，不溶于水。溶于酸溶液显黄色；加热与C、CO 反应有黑色固体(Fe)生成。CuO 黑色固体，不溶于水。溶

6、于酸溶液显蓝色。与碳粉混合加热有红色固体物质产生。CaO 白色固体，溶于水放热。吸水并与水反应变成Ca(OH)2粉末。可用于食品干燥、加热；改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒。虎门销烟CaOH2O=Ca(OH)2)产生热量用于销烟。Ca(OH)2白色粉末，微溶于水。水溶液显碱性，石蕊变蓝酚酞变红。改良土壤；消毒、工业废水处理。石灰浆、石灰水吸收CO2变成 CaCO3(检验是否变质可滴加稀HCl看是否有气泡产生)。用于检验 CO2;建筑用来砌砖抹墙；鸡蛋保鲜。石灰水与Na2CO3反应变浑浊(CaCO3)，可用于除去CO32离子。NaOH 白色固体，溶于水放热、能吸水而潮解吸收 CO2变成 Na2CO3

7、检验变质可加稀HCl 看是否有气泡产生；除去 Na2CO3可加入石灰水(Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH)。吸收 SO2变成 Na2SO3。可用于尾气处理。酸碱中和(可借助指示剂变色判断反应发生、完成)。用于工业废水处理。Na2CO3 NaHCO3白色固体，易溶于水。水溶液显碱性。石蕊变蓝酚酞变红。可使面包疏松多孔。遇酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。可用于中和胃酸、蚁酸、胆汁等。洗涤剂成分。CaCO3白色固体，难溶于水。石灰石高温煅烧变成生石灰(CaO)遇稀盐酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。补钙剂；牙膏、蛋壳、水垢、珍珠等主要成分。例

8、2某包装盒里有一包白色物质，上面写着“生石灰干燥剂”字样。几天后，某同学发现固体粉化了。(1)生石灰做干燥剂的原理（化学方程式）；(2)为了探究这包固体粉化后能不能继续作干燥剂，他作了如下探究：步骤：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁。现象：感觉不到明显的热量变化。结论：。(3)为了探究这包固体粉化后的粉末里含有的物质，该同学做了如下实验：步骤：取适量粉末加蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液。现象：溶液变为红色。结论：。(4)该同学认为这包粉末里除含有(3)中探究到的物质外，还可能含有其它物质。提出问题：可能含有。请写出证明该物质可能存在的实验步骤、现象和结论：。三、反应条件的探

9、究及实验方案的评价大量实验证明，许多化学反应能通过提高温度、增加反应物的浓度、加催化剂、增大反应接触面积(改变形状、状态)、通过搅拌或振荡等途径来加快化学反应速率。如铁生锈、铜生锈条件的探究，燃烧条件和灭火原理的探究，电解水实验条件的探究等。对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：原理是否正确，即能否达到实验的目的；所用原料是否常见易得、廉价；是否节约药品，即原料的利用率是否高；操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；是否对环境产生污染；是否有实验误差；方案是否有新创意；安全性是否好等等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例 3某化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质

10、时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了如图所示装置进行探究。猜想与假设：在常温下能反应；常温下不能反应，但在加热条件下能反应；在加热条件下不能反应。实验与事实：操作将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气体；操作立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。结论与解释：（1）由以上探究可知：猜想（填编号）是正确的；（2）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物只是SO2和 CuSO4。反思与评价：（3）操作中，从安全角度考虑（填“能”或“不能

11、”），将水倒入剩余液体中。（4）在“结论与解释”(2)中对产物是SO2和 CuSO4的判断是否正确，其理由是拓展与应用：根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：Cu浓硫酸CuSO4 Cu CuO CuSO4（5）请你从安全、节约、环保方面进行评价，较好的方案是（填编号），其理由是四、生活中的现象和化学原理的探究化学来源于生活，生活中处处有化学。新课标中指出“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。如二氧化碳和二氧化硫等气体与水反应原理探究，酸溶液或碱

12、溶液中哪种粒子使酸碱指示剂变色或与某物O2 稀硫酸浓硫酸Cu喷有少量碱液的棉花石蕊试液质发生反应的原理探究，酸碱指示剂应用的探究，能源开发、环境污染与防冶、元素与人体键康、化肥农药的使用等方面的探究。例 4南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油妙后加入食醋发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。提出问题 紫甘蓝的汁液能作酸孩指示剂吗？进行实验 取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂用少皿水浸泡滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色得出结论 l紫甘蓝的汁液（选填“能”或不能”）作酸碱指示

13、剂质疑并求证 紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何足示不同颜色？用 pH 试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH 分别为 9 和 11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”）。查阅资料：pH 79 10 11 12 14 紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH 范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的拓展应用 柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固休是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干澡的花和喷上水的花，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中。发现花不变色，花变成了

14、色。在干燥的花上直接撒少最柠檬酸固体花不变色，说明了；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花中；花中。五、实验异常现象的探究做实验时，由于药品取量多与少、浓度大与小、装置安装不同以及设计方案不同等因素，会对实验造成异常现象。如质量守恒定律实验(用气球代胶塞不平衡)的探究，空气成分(水进入瓶内达不到1/5)的探究，二氧化碳制取(石灰水不变浑浊)的探究等。例 5小明同学在一次化学实验中点燃酒精灯，可是怎么点也点不着，这是怎么回事呢？小明想弄个明白，他设计并进行了下列实验。看酒精灯内是否还有酒精，发现酒精量很充足。将灯内的酒精倒出少量点燃，酒精燃烧了。挤

15、压灯头处的灯芯，用火去点挤出的少量液体，该液体不燃烧。将酒精灯灯帽盖好放置几小时后，再用火去点，酒精灯能点燃。在学校图书馆查阅资料，获得了下列信息：“酒精（学名乙醇，化学式为：C2H6O）是一种无色透明、具有特殊香味的液体。它易挥发，能与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。酒精在空气中燃烧或体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。实验室所用酒精一般是95%的酒精 酒精的沸点为785，水的沸点为100”请你回答下列问题。（1）写出酒精燃烧的化学方程式。（2）实验能得出什么结论？（3）实验的目的是什么？（4）实验挤出的少量液体不能燃烧，可能是由什么原因引起的？（5）通过以上探究活动，小李最终可以得出什么结论？（6）在实验中，将灯帽盖好放置几小时再点时，酒精灯为什么能够正常燃烧？