宁波效实中学高二化学期中试卷.doc

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1、高二选修课 天目高中 反应原理 姓名 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱2下列说法不正确的是 A电解池是将电能转化成化学能的装置 B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中

2、和热3下列溶液一定显酸性的是 A含H+的溶液 Bc(OH一)c(H+)的溶液 CpH7的溶液 D能与金属Al反应放出H2的溶液4.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和 B和 C D只有 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pHc(R)CMOH是一种强碱 D稀释前，c(

3、ROH)10c(MOH)9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应不等于H C使用催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E210.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是 A. PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B.PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水 C.PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 D.PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液11. 下列说法正确的是：A电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B合成氨生产过程中将NH

4、3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C对于 H0，S0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快DS(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则H1H212表示下列变化的化学用语不正确的是 A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH- B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42- CNa2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- D判断反应混乱度变化：X(g)+Y(s)M(l)+N(g) S013.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO

5、2I快下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)14. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化,( CH3COO)2Fe为易溶于水的盐且完全电离），则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大15.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不

6、变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol16右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是 A电极A为电池负极 B电极B表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液pH保持不变D燃料电池工作时不会出现火焰17在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，SO32-，NH4+，Na+

7、 D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-18对可逆反应N23H22NH3 H0，下列图像正确的是19在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度()的关系如下表：70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是A该反应正反应为放热反应 BK越大，反应物的转化率越大C温度不变，增加X的用量，K增大D达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动2025时，将水不断滴入01 molL的氨水中，下列变化的图像不正确的是21已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-。下列叙述正确的

8、是A升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH110-7molLD向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)l10-7 molL22常温下，在25 mL 0.1 molL NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 molL CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是 A当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) B当a=25时，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) C当c(CH3COO)c(Na+)时，a一定大于125 D当c(OH)c(H+)时，a一定小于12523. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH

9、溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 A.三种溶液pH的大小顺序是 B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是24. 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100(N2O)/molL-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，v(N2O

10、)表示反应速率，c 1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 25(共7分)(1) 氯化铁水解的离子方程式为_ ，配制氯化铁溶液时一般要滴加少量_ ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，预计现象是 _ (2)今有醋酸 硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度： _（填写“或或=”，下同）；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积： _；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：_。26. (共13分)实验题（1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，

11、如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现采用0.001molL-1酸性KMnO4来滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO+5HSO+H+=2Mn2+5SO+3H2O。填空回答问题：该滴定实验必需仪器为下列中的 。A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶E、漏斗 F、滴定管夹 G、烧杯 I、胶头滴管 不用 （填“酸”或“碱”）式滴定

12、管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： 滴定到终点时溶液由_色变成_色，且30s内不再变化滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 （填“大”或“小”）。若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，计算得到的待测浓度，比实际 （填“大”或“小”或“无影响”）。用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗演算标准的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00则待测液NaHSO3溶液

13、浓度为_。27(共12分)1.认真观察下列装置，回答下列问题：Pt电极Cu电极琼脂、KCl饱和溶液PbO2Pb石墨石墨极板M极板N稀硫酸稀硫酸X溶液1.0mol/LNaCl溶液100mL足量的稀盐酸装置A 装置B 装置C装置D 装置E（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。（2）装置A中总反应的离子方程式为 。（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ，极板N的材料为 。若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则被保护的金属极板为 （填M或N）。（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标况）28. (共12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及

14、其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e- =PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）已知：25时弱电解质电离平

15、衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13； 请根据以下信息回答下列问题： 25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图所示：代表醋酸与NaHCO3溶液反应的曲线是 （填写A或B），反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸

16、”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。29. (共8分)如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=m升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9m升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含m的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的

17、体积，可采取的措施是 （选填）a升高温度 b.降低温度 c. 充入稀有气体 命题：周世海 审卷校对：林佩君 周世海二一四学年第 一 学 期宁波效实中学 高二化学期中参考答案及评分27. （12分）（1）PbO24HSO422ePbSO42H2O （2分） 电解（2）Cu2H Cu2H2（2分） （3）AgNO3 （2分） Ag （2分） M（2分） （4）3.92（2分） 28（12分）（1） 左 1分 ， 不改变 1分 （2） 77.6 2分 （3） B 2分 ， 2分 。（4） 中 2分 ， 2分 29计算推理（8分，每空2分）（1） 90% （2） （3） 0.35m （4） a、c 。