2018年度高考~化学分项汇编--化学实验综合题.doc

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1、.2018 年高考化学分项汇编-化学实验综合题1 【2018 新课标 1 卷】醋酸亚铬(cH3coo)2crH2o为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 k1、k2，关闭 k3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。

2、（3）打开 k3，关闭 k1 和 k2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析.出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点_。【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2cr3Zn2+2cr2排除 c 中空气 c 中产生 H2 使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把 cr3还原为 cr2，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致 c 中压强增大，可以把生成的 crcl2 压入 d 装置发生反应，据此解答。（3）打开 k3，关闭 k1 和 k2，由于锌

3、继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大，所以 c 中亮蓝色溶液能流入d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知.识块的能力，题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。2 【2018 新课标 2 卷】k3Fe(c2o4)

4、33H2o（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 k3Fe(c2o4)33H2o 作感光剂，以 k3Fe(cN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2k3Fe(c2o4)32Fec2o4+3k2c2o4+2co2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 Feo 和Fe2o3，检验 F

5、e2o3 存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。.称量 g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2So4 酸化，用colL-1kno4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2So4 酸化，用 colL-1kno4 溶液滴定至终点，消耗 kno4 溶液 VL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】3Fec2o4+2k3Fe(cN)6Fe3Fe(cN)62+3k2c2o4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 co2co 先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管

6、中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 kScN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2o3 粉红色出现【解析】分析：（1）根据亚铁离子能与 k3Fe(cN)6发生显色反应解答；（2）根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；根据 co2、co 的性质分析；要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；根据铁离子的检验方法解答；（3）根据酸性高锰酸钾溶液显红色；根据电子得失守恒计算。.（3）高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVol，n 元素化合价从+7 价降低到+2 价，所以根据

7、电子得失守恒可知铁离子的物质的量是 0.005cVol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。点睛：本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2 还原 cuo 应先通 H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2 还原 cuo 后要“先灭灯再停氢” ，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时

8、宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。3 【2018 新课标 3 卷】硫代硫酸钠晶体（Na2S2o35H2o，=248gol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：ksp(BaSo4)=1.11010，ksp(BaS2o3).=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2So4、Bacl2 溶液、Na2co3 溶液、H2o2 溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用 k2cr2o7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000

9、g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100L 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950olL1 的 k2cr2o7 标准溶液20.00L，硫酸酸化后加入过量 kI，发生反应：cr2o72+6I+14H+3I2+2cr3+7H2o。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2o32S4o62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80L，则样品纯度为._%（保留 1 位小数） 。【答案】加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊（吸）取上层清液，滴入 Bacl2 溶液产生

10、白色沉淀烧杯容量瓶刻度蓝色褪去 95.0【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：cr2o72-3I26S2o32-，则配制的 100L 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597ol，所以样品纯度为点睛：本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在 2014 年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺

11、激性气味气体就可以准确作答。4 【2018 北京卷】实验小组制备高铁酸钾（k2Feo4）并探究其性质。资料：k2Feo4 为紫色固体，微溶于 koH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 o2，在碱性溶液中较.稳定。（1）制备 k2Feo4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 n2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。_c 中得到紫色固体和溶液。c 中 cl2 发生的反应有3cl2+2Fe(oH)3+10koH2k2Feo4+6kcl+8H2o，另外还有_。（2）探究 k2Feo4 的性质取 c 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液

12、a，经检验气体中含有 cl2。为证明是否 k2Feo4 氧化了 cl而产生 cl2，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 kScN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 koH 溶液充分洗涤 c 中所得固体，再用 koH 溶液将 k2Feo4 溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 cl2 产生。i由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 k2Feo4 将 cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示） 。ii方案可证明 k2Feo4 氧化了 cl。用 koH 溶液洗涤的目的是_。.根据 k2Feo4 的制备实验得出：氧化性cl2_（填“”或“” ） ，而方案实验表明，

13、cl2 和的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液 b 滴入 nSo4 和足量 H2So4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。【答案】2kno4+16Hcl2ncl2+2kcl+5cl2+8H2ocl2+2oHcl+clo+H2oFe3+4Feo42+20H+4Fe3+3o2+10H2o 排除 clo的干扰溶液的酸碱性不同若能，理由：Feo42在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 o2，溶液浅紫色一定是 no4的颜色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2S

14、o4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）（2）根据制备反应，c 的紫色溶液中含有k2Feo4、kcl，cl2 还会与 koH 反应生成 kcl、kclo 和H2o。I.加入 kScN 溶液，溶液变红说明 a 中含 Fe3+。根据题意k2Feo4 在酸性或中性溶液中快速产生 o2，自身被还原成Fe3+。.II.产生 cl2 还可能是 clo-+cl-+2H+=cl2+H2o，即kclo 的存在干扰判断；k2Feo4 微溶于 koH 溶液，用 koH 洗涤除去 kclo、排除 clo-的干扰，同时保持 k2Feo4 稳定存在。根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱

15、性条件下，方案 II 在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。判断的依据是否排除 Feo42-的颜色对实验结论的干扰。详解：（1）A 为氯气发生装置，kno4 与浓盐酸反应时，锰被还原为 n2+，浓盐酸被氧化成 cl2，kno4 与浓盐酸反应生成 kcl、ncl2、cl2 和 H2o，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 2kno4+16Hcl（浓）=2kcl+2ncl2+5cl2+8H2o，离子方程式为 2no4-+10cl-+16H+=2n2+5cl2+8H2o。由于盐酸具有挥发性，所得 cl2 中混有 Hcl 和 H2o（g） ，Hcl 会消耗 Fe（oH）3、koH，用饱和食盐水除去 Hcl，除杂装置 B 为。c 中 cl2 发生的反应有 3cl2+2Fe（oH）3+10koH=2k2Feo4+6kcl+8H2o，还有 cl2 与 koH 的反应，cl2 与 koH 反应的化学方程式为 cl2+2koH=kcl+kclo+H2o，反应的离子方程式为 cl2+2oH-=cl-+clo-+H2o。