2018年度高考-化学分项汇编化学实验综合题.doc

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1、.* 2018年高考化学分项汇编-化学实验综合题 1【2018新课标1卷】醋酸亚铬(cH3coo)2crH2o为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k1、k2，关闭k3。 c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。 同时c中有气体产生，该气体的作用是_。 （3）打开k

2、3，关闭k1和k2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点_。 【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2cr3Zn2+2cr2排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 【解析】分析：在盐酸溶液中锌把cr3还原为cr2，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的crcl2压入d装置发生反应，据此解答。 （3）打开k3，关闭k1和k2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液

3、能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。 （4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。 点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。 2【2018新课标2卷】k3Fe(c2o4)33H2o（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1

4、）晒制蓝图时，用k3Fe(c2o4)33H2o作感光剂，以k3Fe(cN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2k3Fe(c2o4)32Fec2o4+3k2c2o4+2co2；显色反应的化学方程式为_。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的是_。 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。 样品完全分解后，装置A中的残留物含有Feo和Fe2o3，检验Fe2o3存在的方法是：_。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量g样品于锥形瓶中，

5、溶解后加稀H2So4酸化，用colL-1kno4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2So4酸化，用colL-1kno4溶液滴定至终点，消耗kno4溶液VL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。 【答案】3Fec2o4+2k3Fe(cN)6Fe3Fe(cN)62+3k2c2o4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置co2co先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴kScN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2o3粉红色出现 【解析】分析：（1）根据亚铁离子

6、能与k3Fe(cN)6发生显色反应解答； （2）根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析； 根据co2、co的性质分析； 要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析； 根据铁离子的检验方法解答； （3）根据酸性高锰酸钾溶液显红色； 根据电子得失守恒计算。 （3）高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。 锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVol，n元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。 点睛：本题主要是考查物质分解产物检

7、验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原cuo应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原cuo后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。 3【2018新课标3卷】硫代硫酸钠晶体（Na2S2o35H2o，=248gol1）可用作定影剂、还原

8、剂。回答下列问题： （1）已知：ksp(BaSo4)=1.11010，ksp(BaS2o3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2So4、Bacl2溶液、Na2co3溶液、H2o2溶液 实验步骤现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 _，有刺激性气体产生 静置，_ （2）利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100L的_中，加蒸馏水至_。 滴定：取0.00950olL1的k

9、2cr2o7标准溶液20.00L，硫酸酸化后加入过量kI，发生反应：cr2o72+6I+14H+3I2+2cr3+7H2o。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2o32S4o62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80L，则样品纯度为_%（保留1位小数）。 【答案】加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊（吸）取上层清液，滴入Bacl2溶液产生白色沉淀烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0 【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。 淡黄绿色溶液中有单质

10、碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：cr2o72-3I26S2o32-，则配制的100L样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597ol，所以样品纯度为 点睛：本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在2014年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。 4【2018北京卷】实验小组制备高铁酸钾（k2Feo4）并探究其性质。 资料：k2Feo4为紫色固体，微溶于koH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中

11、快速产生o2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备k2Feo4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为n2+）。 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_ c中得到紫色固体和溶液。c中cl2发生的反应有 3cl2+2Fe(oH)3+10koH2k2Feo4+6kcl+8H2o，另外还有_。 （2）探究k2Feo4的性质 取c中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有cl2。为证明是否k2Feo4氧化了cl而产生cl2，设计以下方案： 方案取少量a，滴加kScN溶液至过量，溶液呈红色。 方案用koH溶液充分洗涤c中所得固体，再用koH溶液将k2Feo4溶

12、出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有cl2产生。 i由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是k2Feo4将cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。 ii方案可证明k2Feo4氧化了cl。用koH溶液洗涤的目的是_。 根据k2Feo4的制备实验得出：氧化性cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。 资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入nSo4和足量H2So4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。 理由或方案：_。 【答案】2kno4+16Hc

13、l2ncl2+2kcl+5cl2+8H2ocl2+2oHcl+clo+H2oFe3+4Feo42+20H+4Fe3+3o2+10H2o排除clo的干扰溶液的酸碱性不同若能，理由：Feo42在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和o2，溶液浅紫色一定是no4的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2So4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） （2）根据制备反应，c的紫色溶液中含有k2Feo4、kcl，cl2还会与koH反应生成kcl、kclo和H2o。 I.加入kScN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。根据题意k2Feo4在酸性或中性溶液中快速产生o2，自身被还原成Fe3+。 II.产生cl

14、2还可能是clo-+cl-+2H+=cl2+H2o，即kclo的存在干扰判断；k2Feo4微溶于koH溶液，用koH洗涤除去kclo、排除clo-的干扰，同时保持k2Feo4稳定存在。 根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案II在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。 判断的依据是否排除Feo42-的颜色对实验结论的干扰。 详解：（1）A为氯气发生装置，kno4与浓盐酸反应时，锰被还原为n2+，浓盐酸被氧化成cl2，kno4与浓盐酸反应生成kcl、ncl2、cl2和H2o，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2kno4+16Hc

15、l（浓）=2kcl+2ncl2+5cl2+8H2o，离子方程式为2no4-+10cl-+16H+=2n2+5cl2+8H2o。 由于盐酸具有挥发性，所得cl2中混有Hcl和H2o（g），Hcl会消耗Fe（oH）3、koH，用饱和食盐水除去Hcl，除杂装置B为。 c中cl2发生的反应有3cl2+2Fe（oH）3+10koH=2k2Feo4+6kcl+8H2o，还有cl2与koH的反应，cl2与koH反应的化学方程式为cl2+2koH=kcl+kclo+H2o，反应的离子方程式为cl2+2oH-=cl-+clo-+H2o。 制备k2Feo4的原理为3cl2+2Fe（oH）3+10koH=2k2Fe

16、o4+6kcl+8H2o，在该反应中cl元素的化合价由0价降至-1价，cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe（oH）3是还原剂，k2Feo4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性cl2Feo42-；方案II的反应为2Feo42-+6cl-+16H+=2Fe3+3cl2+8H2o，实验表明，cl2和Feo42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备k2Feo4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。 点睛：本题考查k2Feo4的制备和k2Feo4的性质探究。与气体有关的制备实验装置的连接顺序一般为：气体发生装

17、置除杂净化装置制备实验装置尾气吸收。进行物质性质实验探究是要排除其他物质的干扰。尤其注意最后一空为开放性答案，要注重多角度思考。 5【2018天津卷】烟道气中的Nox是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题： .采样 采样步骤： 检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。 （1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是_。 （2）c中填充的干燥剂是（填序号）_。 A碱石灰B无水cuSo4cP2o5 （3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体

18、的流向及试剂。 （4）采样步骤加热烟道气的目的是_。 .Nox含量的测定 将vL气样通入适量酸化的H2o2溶液中，使Nox完全被氧化为No3，加水稀释至100.00L。量取20.00L该溶液，加入v1Lc1olL1FeSo4标准溶液（过量），充分反应后，用c2olL1k2cr2o7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2L。 （5）No被H2o2氧化为No3的离子方程式是_。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。 （7）滴定过程中发生下列反应： 3Fe2+No3+4H+No+3Fe3+2H2o cr2o72+6Fe2+14H+2cr3+6Fe3+7H2o 则气样中Nox折合成No2的含量为

19、_g3。 （8）判断下列情况对Nox含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若缺少采样步骤，会使测试结果_。 若FeSo4标准溶液部分变质，会使测定结果_。 【答案】除尘c防止Nox溶于冷凝水2No+3H2o2=2H+2No3+2H2o锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高 【解析】分析：本题主要考查了定量实验的基本过程。首先要仔细分析题目的流程图，注意分析每一步的作用和原理，再结合题目中每个问题的提示进行解答。 （3）实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与D相同应该在洗气瓶中加入强碱（氢氧化钠）溶液，所以答案为：。 （4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NoX溶于水中。 （5）No被H2o

20、2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2No+3H2o2=2H+2No3+2H2o。 （6）滴定中使用酸式滴定管（本题中的试剂都只能使用酸式滴定管）和锥形瓶。 （8）若缺少采样步骤，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NoX的含量，测定结果必然偏低。若FeSo4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。 点睛：注意本题中的流程图，装置D实际不是为了测定含量进行吸收，装置D相当于是尾气吸收。样品气的吸收应该是在“采样处”进行的。 6【2018江苏卷】3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合

21、成中间体，微溶于水，实验室可用kno4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为 实验步骤如下： 步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080滴加kno4溶液。反应结束后，加入koH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。 （1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSo3溶液，转化为_（填化学式）；加入koH溶液至碱性的目的是_。 （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。 （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作

22、为_。 （4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 【答案】（1）So42将反应生成的酸转化为可溶性的盐 （2）no2 （3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 （4）布氏漏斗 【解析】分析：（1）反应结束后，反应液呈紫红色，说明kno4过量，kno4具有强氧化性将HSo3-氧化成So42-。根据中和反应原理，加入koH将转化为可溶于水的。 （2）no2难溶于水，步骤2中趁热过滤是减少的溶解，步骤2中趁热过滤除去的物质是no2。 （3）步骤3中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，需要将合并后的溶液进行酸化。 （4）回忆抽滤装置即可作答。 （2）no2难溶于水，步骤2中趁热

23、过滤是减少的溶解，步骤2中趁热过滤除去的物质是no2。 （3）步骤3中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，需要将合并后的溶液进行酸化；处理合并后溶液的实验操作为：向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。 （4）抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 点睛：本题以“3，4亚甲二氧基苯甲酸的制备实验步骤”为背景，侧重了解学生对实验化学模块的学习情况，考查物质的分离和提纯、实验步骤的补充、基本实验装置和仪器、利用所学知识解决问题的能力，解题的关键是根据实验原理，整体了解实验过程，围绕实验目的作答。 7【2018届太原5中二模】氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧

24、。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。 甲同学的实验方案如下： （1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。 （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。 （3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是_；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。 （4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气

25、接触而发生危险，反应方程式为_。 （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4L（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。 【答案】e接a，b接f，g接d，c（f和g调换也可以）检验装置的气密性除去H2中的H2o和Hcl除去锂表面的石蜡赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸收集c处排出的气体并检验H2纯度LiH+H2o=LioH+H2101 【解析】分析：由各装置的特点可以推断，甲同学的实验方案为如下：由A装置用锌和盐酸制备氢气，则氢气含有一定量的H2o和Hcl，氢气经B用碱石灰除去H2中的H2o和Hcl后通入D，

26、排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热D中玻璃管制备LiH。c装置是为了防止空气中的水蒸气进行D中，防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。 （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4L（已换算成标准状况），则n(H2)=，则n(LiH)，n(H2)=n(LiH)+0.5，解之得n(LiH)=0.02ol、，所以，产品中LiH与Li的物质的量之比为101。 8【2018届柳州高级中学考前模拟】过碳酸钠(Na2co4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na2co4+4Hcl=4Nacl+2co2+o2+2H2o。市售过碳酸钠一般

27、都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2co4和Na2co3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施： 方案一： （1）操作和的名称分别为_、_。 （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)。 （3）请简述操作的操作过程_。 方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应 （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_打开_(均填“k1”、“k2”或“k3”)；导管A的作用是_。 （5）当上述反应停止后，使k1、k3处于关闭状态，k2处于打开状态，再缓缓打开k1。B中装的固体试剂是_，为什么要缓缓

28、打开k1?_。 （6）实验结束时，量筒1中有xL水，量筒II中收集到了yL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_(用含有x、y的代数式表示) 【答案】称量蒸发结晶加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体k1、k2k3平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响碱石灰(其他合理答案均可以)让生成的co2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯诤o2l22y/(53x-37y)100% 【解析】考查实验方案设计与评价，（1）根据方案一，操作为称量，操作应为蒸发结晶；（2）操作中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速反应；

29、操作中需要玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅；（3）操作是蒸发结晶，操作过程是加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体；（4）本实验的目的是测定反应生成气体的总体积，量筒I是测量气体总体积的装置，即滴定稀盐酸前关闭k1和k2，打开k3，导管A的作用是加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体；（5）装置II中的量筒收集的是气体，即B的作用是吸收co2，B中盛放碱石灰或氢氧化钠固体等；缓缓打开k1的目的是让生成的co2能充分被B吸收，使量筒内收到的较纯净的o2；（6）量筒I中测定的是co2和o2体积，量筒II测

30、定氧气的体积，根据过碳酸钠与盐酸反应方程式，求出过碳酸钠的质量为，co2的体积为(xy)L，过碳酸钠产生co2的体积为2yL，碳酸钠产生co2的体积为(x3y)L，即碳酸钠的质量为g，过碳酸钠的质量分数为100%=l22y/(53x-37y)100%。 点睛：本题的难点是过碳酸钠质量分数的计算，应首先判断，量筒I测定二氧化碳的体积，量筒II测定的氧气的体积，因此根据氧气的体积求出过碳酸的质量，进一步求出过碳酸钠产生的二氧化碳的气体体积，最后求出碳酸钠的质量，从而有过碳酸钠的质量分数为100%=l22y/(53x-37y)100%。 9【2018届南昌市二模】某实验小组模拟受热时H2与ca3N2

31、反应制取caH2。回答下列问题。 已知：ca3N2、caH2都可以与水反应。 （1）启普发生器中发生的化学反应方程式是_。利用该装置制取气体的优点是_。 （2）实验中，先通入氢气，然后_，再加热。 （3）装置连接顺序为a、_、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、_。 （4）H2与ca3N2制取caH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取caH2的反应方程式为_。 （5）反应后，设计实验证明试管中的固体有caH2:_。 【答案】Zn+2Hcl=Zncl2+H2可随时控制反应的发生和停止检验氢气纯度c-b-g-f-d-e-g-f防止ca3

32、N2和caH2水解6H2+ca3N23caH2+2NH3灼烧固体，若有水珠生成，则含有固体caH2 【解析】分析：利用启普发生器制备氢气，生成的氢气中含有水蒸气和氯化氢，与ca3N2反应制取caH2之前需要除去水蒸气和氯化氢，利用水除去氯化氢，利用氯化钙干燥氢气，最后还需要再次连接盛有氯化钙的干燥管防止空气中的水蒸气进入，据此解答。 10【2018届鄂州市三模】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2o2氧化为cr()。制三氯化铬的流程如下： （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（cr2o3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。

33、 （2）已知ccl4沸点为57.6，为保证稳定的ccl4气流，适宜的加热方式是_。 （3）用如图装置制备crcl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使ccl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150Lccl4，并加热ccl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了crcl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热ccl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。 （4）已知反应管中发生的主要反应有：cr2o3+3ccl42crcl3+3cocl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理cocl2

34、，生成一种含氧酸酯（c5H10o3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250L容量瓶中。移取25.00L于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2o2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2ol/LH2So4至溶液呈强酸性，此时铬以cr2o存在，再加入1.1gkI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1L指示剂，用0.0250ol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00L。已知：cr2o+6I+14H+=2cr3+3I2+7H2o，2Na2S2o3+I2=Na2

35、S4o6+2NaI。 该实验可选用的指示剂名称为_。 移入碘量瓶的crcl3溶液需加热煮沸，加入Na2o2后也要加热煮沸，其主要原因是_。 样品中无水三氯化铬的质量分数为_。 【答案】除去其中可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液适量于以试管中，向其中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净水浴加热（并用温度计指示温度）cocl2+2c2H5oHc2H5ocooc2H5+2Hcl淀粉溶液除去其中溶解的氧气，防止o2将I氧化，产生偏高的误差96.1%(数值在95%97%不扣分) 【解析】分析：（1

36、）重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2cr2o7属于铵盐，可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净； （2）因为ccl4沸点为76.8，温度比较低，因此保证稳定的ccl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量； （3）反应制备原理为cr2o3+3ccl42crcl3+3cocl2，四氯化碳在管式炉中反应管与cr2o3反应，反应管出口端出现了crcl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热ccl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿； （4）由分子式可知，cocl2中的2个cl原子被2个-oc2H5代替，故乙醇与cocl2发生取代反应，-oc2H5取代氯原子生成c2H5oco

37、c2H5与Hcl； （5）利用Na2S2o3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由cr元素守恒及方程式可得关系式2cr3+cr2o72-3I26Na2S2o3，根据关系式计算。 （5）利用Na2S2o3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I2反应完毕蓝色褪去，故答案为：淀粉溶液； 溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差，故答案为：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差；