2018年度江苏镇江市中考~化学试卷~.doc

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1、.2018 年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是（ ）A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋2下列属于物质化学性质的是（ ）A导热性 B延展性 C氧化性 D挥发性3下列化学用语正确的是（ ）A钙离子Ca +2 B氯化钾KClO 3C三个氢原子H 3 D二氧化硅SiO 24下列做法正确的是（ ）A海鲜防腐，甲醛浸泡 B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查 D禁用农药，保护水源5下列归类不正确的是（ ）选项 归类 内容A 化石燃料 煤、石油、天然气B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质C 常见的碱

2、纯碱、苛性钠、氢氧化钾D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶6下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ）7下列实验方法正确的是（ ）.A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去 CO2 中的 COD用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH8下列排序正确的是（ ）9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌10如图是甲转化为丙的微观过程，下列

3、说法不正确的是（ ）A反应前后原子种类不变B转化中甲和 O2 反应的分子个数比为 1：1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1：16：3211下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A磷在氧气中燃烧：P+O 2 点燃 P2O5B小苏打受热分解：NaHCO 3NaOH+CO 2C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe +3CuSO4=Fe2（SO 4） 3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H 2O 通电 Cl2十 2NaOH+H212物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）.A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定，可用作焊

4、接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）14下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作A CO2 和 SO2 鉴别 分别通入稀 KMnO4 溶液，观察现象B CaO 中含有 CaCO3 检验 取样，加入足量稀盐酸，观察现象C MnO2 和 KCl 的混合物分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液D BaCl2 溶液混有Ba（NO 3） 2 杂质除杂 先加入过量 Na2SO4 溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸15有 Cu2（OH ） 2CO3Mr=222与 Cu 的混合物 25.4g，在空气

5、中加热一段时间，得剩余固体 23.1g，向该固体中加入 300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是（ ）A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2 的质量为 2.3gC原混合物中 Cu2（OH ） 2CO3 与 Cu 的质量比为 111：16D最终所得溶液的质量为 318.7g二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16下列说法正确的是（ ）.A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能

6、形成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支试管中加入 3.0gNa2CO3 粉末，另一支试管中加入 3.0g NaCl 粉末，按图 1、2 进行实验，下列说法正确的是（ ）A甲中加入的粉末是 Na2CO3B0 时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C Na2CO3 中含有少量 NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3D30 时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙

7、中加入对应的溶质质量18烧杯中盛有 MgSO4 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点对应溶液中只有 1 种溶质Bbc 段只发生 1 个反应C Ba（OH） 2 溶液的溶质质量分数约为 13.7%Dm=37.8519下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）ANaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO 4 B稀 HCl、NaNO 3、K 2CO3、Ca（NO 3） 2C K2SO4、Ba（NO 3） 2、 Na2CO3、NaCl DBaCl 2、MgSO 4、稀 HNO3、Na

8、OH20如图是一种吸收废气中 SO2 并得到 H2SO4 的方法，下列说法不正确的是（ ）.A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO 3C阴极区产生的气体 X 是 O2D该方法可减少酸雨的形成三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21用化学符号表示：（1）金刚石 ；（2）磁铁矿的主要成分 ；（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。22选择下列适当的物质填空（选填序号）：A，干冰 B聚乙烯 C硝酸钾 D碳酸氢铵 E烧减 F活性炭 G熟石灰H聚氯乙烯（1）用于于冰箱除异味的是 ；（2）溶于水温度升高的是 ；（3

9、）可用于人工降雨的是 ；（4）常用作复合肥料的是 ；（5）可改良酸性土壤的是 ；（6）可用于食品包装的是 。23如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“ 化学”） ；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变小”） 。24某兴趣小组利用实验室制 CO2 的废液得到 CaCO3 和 NaCl 晶体，过程如下：.（1）试剂 X 可用 （选填序号） 。a NaOH 溶液 bNa 2CO3 溶液 cK 2CO3 溶液（2）操作 I 需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。（3）操作的名称为 。25将一定量的 Na2O2 固体

10、投入到一定量的 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中 Na2O2 与 CuSO4 的化学计量数之比为1：1 ） 。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填“ 吸热” 或 “放热”）反应。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26请结合图回答问题：（1）仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号） ，该反应的化学方程式为 。用 E 装置收集氧气完毕后，应先 （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”） 。（3）实验室制取 CO2，反应的化学方程式

11、为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号） ，可用 D 装置收集 CO2 的理由是 。（4）NH 4Cl 溶液与 NaNO2 溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。.合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。27如图为某同学所做的实验及现象。（1）实验 1 发生反应的化学方程式为 。（2）实验 2 生成 Ca（HCO 3） 2实验 3 发生反应的化学方程式为 ，该实验说明 CaCO3 比 Ca（HCO 3） 2 热稳定性 （选填“强”或“弱”） 。（3）某地区硬水中溶有

12、较多的可溶性 Ca（HCO 3） 2、Mg （HCO 3） 2。生活中常用 来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体 A。【猜想】固体 A 中除 CaCO3 外，还含有：猜想 1：只含 MgCO3猜想 2：只含 Mg（OH ） 2猜想 3：MgCO 3 和 Mg（OH） 2【实验】取 10.0g 干燥的固体 A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生 4.4gCO2 气体。【结论】猜想 1、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是 。猜想 3 正确，固体 A 中 MgCO3 和 Mg（OH） 2 的质量比是 。.【拓展】在 100时加热溶有较多 Ca（HCO 3） 2、Mg（

13、HCO 3） 2 的硬水。1 小时后得到 CaCO3 和 Mg（OH） 2MgCO33H2O 的固体混合物，写出 Mg(OH)2MgCO33H2O 与稀盐酸反应的化学方程式： 。五、推断题（本题包括 2 小是，共 11 分）28 （2018镇江）现有一包不纯的 Na2SO4 固体，可能含有 Fe（NO 3）3、CaCO 3、NaC1、MgCl 2、 Ba（OH） 2 中的一种或几种，现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体一定不含 。（2）取固体 A，加入足量稀 HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含 ，一定含有 。（3）取少量滤液 B滴加 NaO

14、H 溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。（4）另取少量滤液 B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有 NaCl。29如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，A 是大理石的主要成分，G 是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式：B ，F 。（2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。（3）反应、的化学方程式： ； 。（4）由反应可知，在农业上施用 G 时应注意 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 11 分）30铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。.（一

15、）铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。（2）铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。（3）如图实验说明 NaCl 在铁生锈中的作用是 。（4）铁生锈的次要过程：写出 Fe 转化为总反应的化学方程式 。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中 Fe、O 元素质量比为 21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。（二）废铁的再利用黄钠铁矾NaFe x（SO 4） y（ OH） z是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量 Fe2O3 和 FeCO3）制备黄钠铁矾的

16、主要流程如图：（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。（2） “酸溶”时 H2SO4 与 Fe、FeCO 3 反应，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2（SO 4） 3=3FeSO4。（3） “转化 1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。（三）黄钠铁矾组成确定称取 9.70g 黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。.【资料】NaFe x（SO 4） y（OH） z 在 T1分解会生成 H2O（气态） ，提高温度至 T2继续分解产生 SO3 气体，并得到 Fe2O3 和 Na2SO4。浓硫酸可用于吸收 SO3。（1）装配好实验装置后，先要 。（2）分别控制温度在 T1、T 2对 A 中固体加热。控制温度在 T1加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.08g。用 D 装置替换 B 装置，控制温度在 T2，加热至反应完全。T 1、T 2时，加热后均通入一段时间 N2，目的是 。（3）反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得 4.80g 固体，将滤液蒸干得 1.42g 固体（不含结晶水） 。结论：NaFe x（SO 4） y（OH） z 中，x：y ：z= 。反思：若该实验过程中缺少 C 装置，则 x：z 的值 （选填“偏大”“偏小” 或“不变”） 。