高中化学 第二章 化学物质及其变化 章末综合检测（二） 新人教版必修.doc

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1、章末综合检测(二)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列说法中正确的是()A酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C氧化物不可进一步分类D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法解析：选D。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。2下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()ASO2BH2SO4CCl2 DFeCl

2、3解析：选B。SO2中硫元素的化合价为4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是6价，氢是1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl3中的铁元素是3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCl3既可作氧化剂又可作还原剂。3下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A净化后的空气；氧化镁B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D氯化钾；液氧解析：选B。A中，净化后的空气为混合物

3、，MgO为纯净物；C中，生锈后的铁钉有Fe和Fe2O3，KMnO4加热后剩余K2MnO4、MnO2，二者均为混合物；D中，二者均为纯净物。4下列化学反应，能用离子方程式CO322H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应解析：选B。A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO3H=H2OCO2。5下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含

4、有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D。A中如反应2O3=3O2，故错误；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中如Fe2、SO32可被氧化，也可被还原；D中如HClO4中的氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。6硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成()AS2 BSCSO32 DSO42解析：选C。Na22O3，由电子得失总数相等可知250 mL103 LmL10.1 molL12(x2)2，x4。7(2009年江苏省南京市期末)下列反应

5、的离子方程式中，正确的是()A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2OH=SO32H2OB硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOH=H2OC二氧化氮与水反应：3NO2H2O=NO2H2NO3D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32OH=2AlO2H2解析：选C。A中质量、电荷不守恒；B中应为2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O；D中应为：Al2O32OH=2AlO2H2O。8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO4、ClCpHB2C2D2氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD还原性：DCB

6、AA BC D解析：选D。由知氧化性A2B2，还原性BA；由知氧化性A2C2，还原性CA；由知氧化性B2C2，还原性CB；由知氧化性C2D2，还原性DC。综合可得氧化性A2B2C2D2，还原性DCBA。13在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na、Fe3、NO3解析：选B。A中，Ca2、CO32不能大量共存，且CO32与H反应；C中，HCO3H=H2OCO2；D中，Fe3溶液呈黄色。14已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化

7、还原反应，能够发生的是()A2WZ2=2ZW2B2XY2=2YX2C2YW2=2WY2D2ZX2=2XZ2解析：选C。本题的分析可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进行，推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生，不一致者不能发生。A若发生，推出氧化性：Z2W2，错误；B若发生，推出氧化性：Y2X2，错误；C若发生，推出氧化性：W2Y2，正确；D若发生，推出氧化性，X2Z2，错误。15对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O，下列说法中，错误的是()Am4，R3是氧化产物Bxym4，n2C该反应中R2得到电子，被还原为R3D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等解析：

8、选C。依据得失电子守恒，可以确定：氧化剂(O2)得4 mol电子，则还原剂(R2)失电子也为4 mol，即mx4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定y4，n2。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2E

9、CaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2。当有4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为21。有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32 g。答案：(1)D

10、EBAF(2)CuNO2213217(10分)在反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的质量之比为_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为_，产生Cl2的质量为_g。解析：KMnO4中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为5712126355252。16 mol HCl中10 mol Cl元素化合价升高被氧化，6 mol

11、 Cl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl质量比为10653。若有73 g HCl被氧化，被氧化的HCl转移电子1036.5 g 10 mol73 g n(e)故m(Cl2)71 g n (e)2 mol答案：KMnO4Cl2355252532NA7118(10分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂

12、为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。解析：根据题意，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，可推断E为K2CO3溶液，A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种，可判断C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。答案：BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO3(1)Ba2CO32=BaCO3(2)2AgCO32=Ag2CO3(3)CO322H=H2OCO219(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证

13、一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。解析：A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是

14、产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：COCuOCuCO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。答案：(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO(4)炭CCO22CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色固体变成红色CuOCOCuCO2(7)DE20(11分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：(1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少克(用m表示)。解析：(1)粉末Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以反应中必有Fe2HCl=FeCl2H2，又根据最后强酸性溶液不含Cu2，所以中还发生：FeCuCl2=FeCl2Cu。 (2)全部Cu的质量为mCuCuO64 80m xx mm，则每份试样中CuO的质量为mm。答案：(1)Fe2H=Fe2H2FeCu2=CuFe2(2)m