高一化学第三章物质的量单元检测.doc

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1、高一化学第三章物质的量单元检测一、选择题1.以下说法正确的选项(N0表示阿伏加德罗常数的数值)A.在常温常压下，11.2 L N2 N0B.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C.71 g Cl2所含原子数为2N0D.在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的浓度是A. molL1 B. molL1 Cd molL1 d molL13.在标准情况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol)溶于 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的摩尔浓度为A. B. C. D. mL 0.3 molL1 Na2

2、SO4溶液和50 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO离子摩尔浓度为 molL1 molL1 C molL1 molL1 molL1 BaCl2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是22 23 C.133 116.已经知道某盐在不同温度下的溶解度如下表。假设把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50逐步冷却，则开场析出晶体的温度范围是温度()010203040溶解度(g100g水) A.010 B.1020 C.2030 D.304060的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20，以下说法正确的选项 C.

3、溶液为饱和溶液，浓度不变 D.有晶体析出，溶剂质量不变a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，如今物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是A.c2c1 B.c2c1 C.c22c1 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为4 5 C.21 320L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反响恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A. gL1 B. gL1 C.L1 D.56 gL111.同温

4、同压下，某容器充满O2重116 g，假设充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A.28 B.60 C.32 12.同温同压下，等质量SO2和CO2相比拟，以下表达中正确的选项11 161 162SO4溶液的甲、乙两烧杯中，分别投入m g Mg，m g Zn，反响完全后，发觉有一烧杯中仍有金属存留，则各烧杯中原来H2SO4的物质的量的值x为A.xm24 B.m24xm65C.m24xm65 D.m65xm2414.某14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到28%的苛性钾溶液80 mL，则后来溶液的物质的量浓度为 molL1 molL1 molL1 molL1

5、1 L molL1 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约为3 1 C.23 216.某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中参加20 g无水Na2CO3，或参加50 g Na2CO37H2O晶体，都恰好使溶液到达饱和，则Na2SO3在此温度时的溶解度为A.25 g B.75 g C.50 g D.20 g二、填空题12C的质量是A kg，1个Na的质量是B kg，Na的摩尔质量是 。18.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压)。(1)A的化学式是 ，推断理由是 。(2)已经知道

6、A分子中x个氧原子呈OOO链状陈列，则A分子的电子式是 ，A分子的构造式是 。19.由A、B两气体组成的混合气体 g，在标准情况下占有体积为 L，已经知道A和B的物质的量之比为31，摩尔质量之比为141，则A可能是 、 、 ；B 。20.常温下A和B两种气体组成混合气体(A的分子量大于B的分子量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不管A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143，由此可确定A为 ，B为 ，其理由是 ；假设上述混合气体中氮和氢的质量比为71，则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ；A在混合气体中的体积百分数为 。三、实验题 mL molL1的NaCl溶液，有如下操作

7、步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；接着向容量瓶中加蒸馏水至液面间隔刻度23厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并悄悄摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写以下空白：A.实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。B.本实验用到的根本仪器有： 。C.假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何妨碍?没有进展操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。D.假设实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴

8、掉在容量瓶外面 。22.用重结晶法测定胆矾中结晶水的实验中，下面是某学生的实验记录：枯燥坩埚重：A g；W坩埚晶体B g；W坩埚CuSO4C g(1)结晶水x的计算公式为 。(2)假设A g，W坩埚晶体 g；W坩埚CuSO4 g，则该生测定的胆矾中结晶水的百分含量是 ，结果 (填偏大、偏小)(3)从以下分析中指出发生误差的缘故可能是 。B.最后两次加热后的质量相差较大(大于 g)四、计算题a mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液。(1)反响的化学方程式 。(2)假设已参加Ba(OH)2溶液中含b mol溶质，试讨论：当a和b的比值为何值时，产生的沉淀的成分及其物质的量各

9、是多少?将计算结果填入下表：a与b之比产生的沉淀分子式物质的量(mol)附本节参考答案：17. gmol1 18.A：O3F219.A可能为：N2、CO、C2H4；B是H2N2，BNH3，由于NH3中，因而氨气中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于143 1420%21.A： B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；C.偏低、偏低；D.宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。22.(1)x(2)44 偏大 (3)AD23.(1)2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2OAl(OH)3、BaSO4b，bAl(OH)3、BaSO4或a，b或Al(OH)3、BaSO44a2b,bAl(OH)3、BaSO40，2a