高一化学第三章《物质的量》测验1.doc

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1、高一化学第三章物质的量测验相对原子质量：Cl：35.5；Ne：20；S：32；Na：23；O：16；Mg：24；Al：27；Zn：65；Fe：56；N：14；C：12；K：39。1、气体摩尔体积与以下何种物质的体积最接近： A. 一只桔子； B. 一个篮球； C. 一个足球； D. 一个乒乓球。2、假设阿伏加德罗常数为No，则12g14C含有的碳原子数与No的关系是：A.等于No；B.小于No；C.大于No；D.无法推断。3.同温同压下，1mol氖气和1mol氯气具有一样的：A. 原子数；B. 质子数；C. 质量；D. 体积。4、设No为阿伏加德罗常数，以下对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的

2、说法是：A.1L溶液中含有0.6No个钾离子；B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9No；C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L；D. 2L溶液中含有0.6No个硫酸根离子。2310233PO44。7、用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，其操作要领包括：溶解；定容；摇匀；计算；称量等方面，其正确的操作是：A. ；B. ；C. ；D. 。8、在200mL 0.5mol/L的NaOH溶液中，参加一定量的SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体质量只有，该固体的成分可能是：A. Na2SO4；B. NaHSO4；C. NaOH和Na2SO42SO4和NaHSO4。9、有一支10mL

3、的量筒装满稀硫酸，现把此量筒内的溶液全部倒到25mL的量筒中，所得溶液的体积应为： A. 10mL； B. 小于10mL； C. 大于10mL； D.以上都可能。10、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是：A.小心吸出标线上的溶液；B. 重新配制；C.妨碍不大，不需再处理；D.可能超出标线溶液的体积，重新计算。11、以下几种气体中，在同温同压下，等质量时所占的体积最大的是：A 一氧化碳；B.氯化氢；C.二氧化碳；D.氖气。12、硫蒸气中常含有S2、S4等多种成分，现别离出一样情况下等质量的S2和S4两种气体，这两种气体所含的原子总数：

4、A.前者大于后者；B.前者小于后者；C.前者等于后者；D.无法确定。13、在容量瓶上无须有标记的是：A、标线；B、温度；C、浓度；D、容量。14、nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后，Cl-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为：A.都是2mol/L；B.都是3mol/L；C.1.5mol/L和3mol/L；D.分别是1mol/L和4mol/L。15、有镁与以下某一种金属组成的混合物，与足量的盐酸反响时，放出氢气(标况)，则这一种金属可能是：A. Na；B. Al；C. Zn；D. Fe。16、30mL 0.1mol/L的Ba(OH)24溶液

5、刚好完全反响生成正盐，则R的化合价是： A. +4；B. +5； C. +6；D. +7。17、以下有关仪器刻度位置的表达正确的选项：A.容量瓶的体积标线刻在瓶颈上；B.量筒的0标线在中间；C.量筒最下端刻有0标线；D.托盘天平刻度尺有0标线，刻在尺的中间。A18、元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占14/17，B中X的质量占7/8，则X与Y组成A、B化合物的分子式分别为：2；B. X2Y与X2Y3；C. XY3与X2Y4；D. XY2与X2Y。2O加热一会儿，冷却称量发觉质量减少2O，则x+y的值为：A. 2；B. 3；C. 4；D. 5。20、将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液

6、等体积混合，所得溶液的百分比浓度为：A.大于30%；B.小于30%；C.等于30%；D.小于15%。21、氯化镁和硝酸镁应以何种质量比例混合后跟碱反响，才能与和此混合物质量相等的硫酸镁跟碱反响时的耗碱量相等：A. 95：148；B. 133：185；C. 266：185；D. 28：25。22、等体积的以下溶液中，阴离子的物质的量浓度最大的是：mol/L的Ba(OH)2432SO4溶液。23、已经知道98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度是：A. 等于9.2mol/L； B. 小于9.2mol/L； C. 大于9.2mol/L； D. 不能确定。24、同温同压

7、下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子个数之比是：A、2：5；B、1：1；C、1：5；D、1：8。25、在标况下，以下气体的密度最大的是：A、CO2；B、SO3；C、SO2；D、Cl2。26、关于质量一样的硫酸和磷酸，以下说法中不正确的选项：A、分子个数相等；B、所含氧原子个数相等；C、含有氢原子个数相等；D、含有的质子数相等。27.由A、B两种气体组成的混合气体，在标况下占有的体积为，已经知道A与B的物质的量之比为3：1，摩尔质量之比为14：1，A有两种可能，则A为_，_，B为_。nH2O，其摩尔质量为Mg/mol，25时，ag此水合物溶于bg水中，即可到达饱和，构成VmL密度为dg/cm3的溶

8、液，则此溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。29.在一定条件下，16gA和20gB恰好反响生成4.5gD和一定量的C。在同温同压下，8gA与15gB反响可生成D和0.125mol的C。从上述事实可推知C的相对分子质量为_。不正确的选项_：用25mL量筒量取2.0mL的稀硫酸；用托盘天平称量的KCl晶体；用250mL的容量瓶配制200mL 0.1mol/L的NaOH溶液；使用容量瓶之前应先检查是否漏液； 称量固体NaOH时，要把其放在小烧杯中；向容量瓶中倾倒溶液时，要用玻璃棒引流，并加到凹液恰好与刻度相切。2CO3溶液250mL：(1)依照计算需取_无水碳酸钠固体；(2)需要使用的主要仪器有托

9、盘天平，_，_，_和_；(3)以下操作对所配制溶液的浓度有何妨碍(偏高为A，偏低为B或无妨碍为C) ( )碳酸钠固体未充分枯燥；( )无水碳酸钠不纯，含有少量NaCl；( )称Na2CO3时所用砝码已生锈。32A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+和阴离子OH、S2、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反响：与C、B与C、D与C或A与D、B与D反响都生成沉淀，其中A与D反响生成的沉淀为淡蓝色、B与C生成的沉淀为黑色。写出它们的化学式：_；写出A与反响；与反响的离子方程式_；_。33、在碳酸钾固体(不含结晶水)中滴入0.5mol/L的盐酸，当

10、恰好完全反响时用去一定体积的盐酸，则此盐酸的体积为多少?高一化学第三章物质的量测验参考答案1、B；2、B；3、D；4、C；5、B；6、B；7、A；8、C；9、C；10、B；11、D；12、C；13、C；14、B；15、B；16、B；17、A；18、C；19、B；20、A；21、B；22、C；23、B；24、A；25、D；26、C。27、A为N2或CO；B为H2。28、a(M-18n)/M(a+b)；1000a/MVmol/L。29、126；30、。31、；250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；、B；B；A。32、A、Ba(OH)2；B、Na2S；D、CuSO4；Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=Cu(OH)2+BaSO4；S2-+2Ag+=Ag2S。33、600mL。