高一化学必修一第一章测试检查题.doc

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1、.第一章从实验中化学第部分一、选择题（20 分）1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/molC溶解度 g/100g D密度 g/cm32摩尔是( )。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.021023 个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是 ( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数() D摩尔质量(M )5N A 代表阿伏加德常数，下列

2、说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10 NA6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH 2O BH 2SO4 CNaH DNH 37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B 和 C和 D8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管9将 40 g NaOH 溶于水中，配制成

3、1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。.A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/LA B C D10已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%和 20%的两种H2SO4 溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定第部分二、填空题（26 分，每空 2 分）11选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分

4、离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。12某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。13(1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为_。三、实验题（40 分）14（6

5、 分） 为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种4SO制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：.(1)判断 BaCl2 已过量的方法是 。(2)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。(3)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。15（6 分） 现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在

6、配制稀 H2SO4 时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL 三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。16（28 分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量 Cl2 海带灰悬浊液含

7、 I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。100 mL20 .(3)过程中充入适量 Cl2 的目的是 _，反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 (你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和

8、上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G 步操作的目的是：_ ；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题（14 分）.17

9、现 有 一 种 泉 水 ， 取 0.5 L 这 种 泉 水 作 为 样 品 ， 经 测 定 该 样 品 中 含 有 48.00 mg 的Mg2 。 那么，该泉水中 Mg2 的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的 Mg2 全部沉淀，应加入 1 mol/L NaOH 溶液的体积是多少(要求写出简单过程 )？.参考答案第部分一、选择题（2 分10）1C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为 g。2C 解析：考查对摩尔概念的理解。3C 解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4B 解析：可根据单位 mmol/L 判断。5D 解析：A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原

10、子数不一定相同。B2 g 氢气所含原子数目为 2 NA，C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。6B 解析：H 2SO4 中含有 3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流， 中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D 解析：C 和 D 项可加热，能直接加热的为试管。9D 解析：c(NaOH )40 g 40 g/mol1 L1 mol/L。10A解析： V21%08 )(60 21 50%。0%30120%31)(第部分二、填空题（26 分）11(共 5 分) (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物质分离的简单方法。12. (共 5

11、 分) (1) (2) (3) (4) (5)mM 22.4 mM M22.4 2mNAM MNA13. (共 6 分，每空 2 分) (1)28 gmol 1 28 (2)39 gmol1.三、实验题(40 分)14 （共 6 分，每空 2 分）(1)取上层清液，继续加 BaCl2，无沉淀产生(2)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(3)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是 100 mL 应该用 150 mL解析：本 题 综 合 考 查 了 离 子 除 杂 和 溶 液 配 制 。 注 意 (2)中 Na2CO3 的 作 用 不 仅 是 除 去Ca2 ，还有除

12、去过量的 Ba2 。15 （共 6 分， ）(1) 500 mL 容量瓶 (2)5.4 mL - （每空 1 分）(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。-(2 分)解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸)0.2 mol/L0.5 L，计算得 V(浓硫酸)0.005 4 L 5.4 mL。16(1)BDE- （2 分）(2)过滤 萃取-（2 分）(3)使 I 转化为 I2 2I Cl 22Cl I 2 -（4 分）(4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 -（4 分）(5

13、)a平衡压力便于液体流出 b漏斗下口 -（4 分）(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有 I2 剩余 -（2 分）(7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出（6 分） (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 -（4 分）解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题17（14 分） 0.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg 2 )48.0010 3 g24 g/mol0.5 L0.004 mol/Ln(OH )2n(Mg 2 )20.004 mol/L0.5 L0.004 molV(NaOH)0.004 mol1 mol/L0.004 L4 mL