高一化学必修一第一章测试题.pdf

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1、1 高一化学必修一第一章测试题学校 班级姓名 得分一、选择题（只有一个正确答案）（每小题3 分，共 48 分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是() A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是() 3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是() 4、下列实验中均需要的仪器是() 配制一定物质的量浓度的溶液过滤蒸发A试管 B胶头滴管C玻璃棒D漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、碳酸钙D硫酸铜、

2、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A苯和 CCl4B溴和 CCl4C酒精和水D汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是() A烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀， 所加溶液顺序正确的是 () 2 ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaC

3、lNa2CO3C NaClNa2CO3NaOH DNaClNaOHNa2CO3 9、下列关于物质的量的叙述中，正确的是() A1 mol 任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C 中约含有 6.02 1023个碳原子C1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D1 mol 氖气中约含有1.2041024个原子10、下列说法正确的是() A摩尔质量就等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质式量（的相对分子质量或的相对原子质量）的6.021023倍CHNO3 的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等11、下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数值)

4、() A28 g 氮气含有的原子数为NAB4 g 氢氧化钠的物质的量为1 mol C1 mol O2分子的质量等于1 mol 氧原子的质量D19.2 g O2分子和 19.2 g O3分子所含的氧原子数目相等12、下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是() A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1 摩尔D1.5 mol H2O 含有 9.031023个水分子13、下列物质中，含分子数最多的是() A1.2041023个 CO2分子B 0.6 mol CO C 32 g SO2D1.6 g H214、同温同

5、压下，等体积的NH3 和 CH4 两种气体，下列有关说法错误的是() A所含分子数相同B所含氢原子物质的量之比为3 4 C质量之比是1617 D密度之比为1716 15、小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103 mol/L 。表示该体检指标的物理量是() A溶解度 (s) B物质的量浓度(c) C质量分数 (w) D摩尔质量 (M) 16、 容量瓶上需标有： 温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式；六项中的 () A BCD3 为了除去 KCl 溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用 Ba(OH)2，HCl 和 K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：溶液加入过量 A加入过量 B过滤滤液加入过量

6、 C加热煮沸较纯净的 KCl溶液(1)写出三种试剂的化学式：（每空 2 分）ABC(2)填表：（共 7 分）18、 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（共 8 分）(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_( 填代表装置图的字母，下同 )；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 _ 。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置 _ ，该分离方法的名称为(3)装置 A 中的名称是 _ ，水的进出方向是。目的化学方程式加入过量 A加入过量 B加热煮沸二、填空题17、4 装置 B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是（2 分）三、推断题（共 10 分）19、某工厂的

7、工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并废为宝， 工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质的名称（或主要成分的化学式） 和操作方法， 完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。(1) 加入原料操作（每空 2 分）(2)固体 A（2 分）(3)写出有关反应的化学方程式：（2 分）（2 分）四、实验题（每空2 分，共 9 分）20、实验室配制 500 mL 0.2 mol L1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A. 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转

8、移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。蒸发结晶固 体A溶液B溶液B加入稀H2SO45 请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号 )_。（3 分）(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子 )、玻璃棒，还缺少的仪器是、。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是。a容量瓶使用前内壁沾有水珠b没进行上述的操作步骤D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质五、计算题（共12 分）21常温下，将 20.0 g质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。（3 分）(2)混合后溶液的物质的量浓度。（4 分）(3)在 1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？（ 5 分）