有关氧化还原反应的计算题.doc

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1、有关氧化还原反应的计算题唐荣德1化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl28NH36NH4ClN2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30，密度为0.892 gcm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若mn13，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC ) A. m g B. g C. g D. g 3某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原

2、产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B ) A. 31 B. 13 C. 11 D. 385某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 ( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 31 B. 13 C. 12 D. 21(MCE92.12) 7在反应5NH4NO3

3、 2HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 35 B. 53 C. 58 D. 54 8单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 11 B. 53 C. 31 D. 13 9某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D ) A. (ab) mol B. (2ab) mol C. (6a2b) mol D. (a3b) mol 10向50 mL 18 m

4、olL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 1124 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B )A. 6 B. 3 C. 2 D. 0 12将9.60104 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 molL

5、的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( B ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +413根据3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( B )A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol解析：3 molBrF3中有BrF3作氧化剂，BrF3作还原剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3 =1.33 mol。14有关3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应的叙述正确的是 ( CD )A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为53B. HBrO3和HF是还原产物C.

6、 生成1 mol O2，转移了6 mol电子D. O2的氧化性比BrF3弱15已知：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( B )A. mol B. mol C. mol D. mol解析：有3 mol P4被5 mol P4氧化，有3 mol P4被60 mol CuSO4氧化，9 mol。16白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为 ( A )A. 31 B. 1511 C. 52 D. 13解析：其实，从Cu3P可知，CuP31。

7、17对反应：CuSO4FeS2H2O Cu2SFeSO4H2SO4，下列说法正确的是( AB )A. 氧化剂只有CuSO4B. FeS2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37D. 1 mol CuSO4可氧化 mol的硫解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeSS，18在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为 ( B )A. 2x B. 4 C. D. 2解析：xR2+mR3+，O22O2，xm4，应选B。 19下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质， 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为21的是 (

8、 BC ) A. Cl2HBr B. NO2H2O C. SO2H2S D. Cl2SO2H2O 20m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若mn13，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC ) A. m g B. g C. g D. g 21单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 11 B. 53 C. 31 D. 1322现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其分子式应为 ( C )A. NH4Cl B. NO2 C.

9、 NO D. N2解析：ad3，3FeCl2 3FeCl3，1KNO3 ？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。23在反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( A )A. 51 B. 41 C. 15 D. 1424已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( C )A. 31 B. 13 C. 21 D. 1225实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ( B )A. 14687 B. 7387 C. 87146 D

10、. 87732624 mL 浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( B )A. +2 B. +3 C. +4 D. +527已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+； Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2解析： Mn2+；失电子为5 mol，最多。3在含n m

11、ol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。(1) 当x时，反应的离子方程式为： 。(2) 当反应的离子方程式为：2Fe2+4Br -3Cl22Fe3+2Br26Cl- 时，x与n的关系为 。(3) 当和同时被氧化时，x与n的关系为 。(4) 当xn时，反应后的氧化产物的物质的量为 。3. (1) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- (2) xn (3) x或xn (4) n mol或x mol解析：本题涉及的3个反应方程式是：(1) 6FeBr23Cl22FeCl34FeBr3；(2) 2FeBr23Cl22FeCl32Br2；(3) 6FeBr26Cl24FeCl3

12、2FeBr33Br2或FeBr2Cl24FeCl3FeBr3Br2； 12已知反应：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； (3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； (4) 反应消耗的水是 ( ) A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原12. (1) 95 (2) mol (3) 2 mol (4) C解析：(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol

13、 O2，为4.52.595。(3) 52。 15Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：_； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_mol， 被还原的HNO3是_g。 15. (1) 3Fe3P41HNO39Fe(N03)314NO3H3PO416H2O (2) 62.72； 8.2 (3) 1.5； 441 16298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol

14、 H2S。 (1) 若n 2，则当m _时，反应后容器内气体的密度最小； (2) 若2n m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_ g； (3) 若5n m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则nm _。 2. (1) 4 (2) 16m (3) 3三、计算题 1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl28NH3 6NH4ClN2 现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副.六.1) 1. 2.24 L N2、Cl2各占50%，分别为1.12 L 2把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl28NH3 6NH4ClN2 (MCE79.六.1) 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)2. 此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L90%0.672 L50% 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol17 g / mol 0.34 g。