2022版高考化学一轮复习2.4氧化还原反应配平和计算题组训练过关1含解析新人教版.doc

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1、氧化复原反响配平和计算正向配平类 1.(1)HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+H2O(2)KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O(3)Mn+H+Cl-Mn2+Cl2+H2O答案：(1)41112(2)513333(3)21610258逆向配平类2.(1)S+KOHK2S+K2SO3+H2O(2)P4+KOH+H2OK3PO4+PH3答案：(1)36213(2)29335缺项配平类3.(1)Cl+Fe2+_Cl-+Fe3+_。(2)Mn+C2+_Mn2+CO2+_。(3)LiCoO2+H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4+O2+_。(4)ClO-+Fe(OH)3+_C

2、l-+Fe+H2O(5)Mn+H2O2+_Mn2+O2+H2O(6)某高温复原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反响体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反响物与生成物分别填入以下空格内，并配平。+_AlN+答案：(1)166H+163H2O(2)2516H+2108H2O(3)2311214H2O(4)324OH-325(5)256H+258(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【加固训练】(1)配平以下离子反响方程式_Fe(OH)3+_ClO-+_OH-_Fe+_Cl-+_H2O(2)有10.7 g Fe(OH)3参加反响，共转移了0.3NA个电子，那么n=

3、_，Fe中铁元素的化合价为_。(3)根据所学的知识，推测Fe能和以下_(填序号)物质反响。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2【解析】(1)反响中铁元素的化合价从+3升高为8-n，化合价升高了5-n，氯元素的化合价从+1降为-1，化合价降低了2价，根据电子守恒，氢氧化铁前面的系数是2，次氯酸根前面的系数是5-n，根据原子守恒，所以Fe前面的系数是2，据电荷守恒，氢氧根前面系数是2n，H2O前面的系数是n+3；(2)有10.7 g即0.01 mol Fe(OH)3参加反响，共转移了0.3NA个电子，所以n=2；Fe中铁元素化合价为+6；(3)Fe中铁元素化合价为+6，居于最高价，具有强氧化性，可以与具有复原性的物质反响。答案：(1)25-n2n25-nn+3(2)2+6(3)BC【归纳提升】氧化复原反响方程式配平技巧(1)全变从左边配：氧化剂、复原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反响物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化复原反响(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。假设反响物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；假设反响物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。- 3 -