《大学化学实验》思考题.doc

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1、大学化学实验思考题粗盐提纯1. 粗的食盐为什么不能像硫酸铜那样用重结晶的方法进行纯化？2. 如果用氯化钙代替氯化钡来除去粗的实验中的SO42-，结果将怎样？3. 在除去SO42-、Mg2+、Ca2+等离子时，能否先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液？4. 操作中第二步和第三步的沉淀能否一起过滤除去?为什么？5. 在浓缩氯化钠溶液时应注意哪些安全问题？6. 杂质离子的沉淀为何需在加热近沸的条件下进行？7. 溶盐的水量过多或过少对实验结果有何影响？8. 为什么选用BaCl2、Na2CO3做沉淀剂？为什么除去CO32-不用其他强酸？9. 为什么往粗盐溶液加BaCl2和Na2CO3，均需要加热至沸

2、？10. 加HCl除去CO32-时，为什么要把溶液的pH值调至34？调至恰为中性如何？11. 烘炒NaCl前，尽量将NaCl抽干，有何好处？12. 固液分离有哪些方法？怎样根据实验情况选择固液分离的方法？13. 在粗食盐提纯过程中，K+在哪一步中除去？14. 为什么蒸发浓缩时不可将溶液蒸干？15. 检验产品纯度时，能否用自来水来溶解NaCl，为什么？16. 分析本实验产率过高或过低的原因。17. 分析本实验产品纯度不高的原因。18. 为什么前两次采用常压过滤，蒸发浓缩后用减压过滤？19. 蒸发浓缩后为什么要趁热过滤，冷却至室温后再过滤有什么影响？20. 用Na2CO3除去阳离子后，为什么只检查

3、Ba2+除尽了没有？21. 在Mg2+存在时怎样鉴别Ca2+？22. 溶盐的水量过多或过少对实验结果有如何影响？酸碱滴定法测定蛋壳中Ca与Mg的含量1.蛋壳溶解时应注意什么？2.为什么说(CaO) 是表示Ca与Mg的总量？固体乙醇的制备1. 硬脂酸和氢氧化钠反应配比应是多少？如果配比不合适结果如何？ 2. 加入石蜡的作用是什么？是否影响固体乙醇的燃烧效率?为什么？醋酸的解离度与解离常数的测定1. 本实验是如何测定HAc的准确浓度的，其依据是什么？2. 在测定一系列同种弱酸的pH值时，为什么应按浓度由稀到浓依次测定？3. 相同温度下，不同浓度的HAc溶液的解离度是否相同？解离常数是否相同？为什么

4、？“解离度越大，酸度越大”，这句话是否正确？为什么？4. 用酸度计测定醋酸的解离度和解离常数的原理是什么？5. 若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还可以用Ka（HAc）=c02/c求解离常数？6. 使用酸度计应注意哪些问题？7. 实验测定的HAc解离常数是否与附录中所给的Ka（HAc）存在误差？为什么？8. 配制不同浓度的HAc溶液在测定pH值是使用的烧杯为何必须干燥？9. 下列仪器哪些需要润洗：酸式滴定管、烧杯、锥形瓶。酸碱标准溶液的配制与标定1. 配制过程使用是量筒和台秤，为什么？2. 仰视或俯视读数各产生生么样影响？3. 滴定管在装溶液前为什么要用此溶液润洗？用于滴定的锥形瓶是否也要润洗，

5、为什么？4. 基准物质称完后，需加30mL水溶解，水的体积是否要准确量取，为什么？5. 两种滴定方法哪个更准确，为什么？硫酸亚铁铵1. 为什么制备硫酸亚铁铵晶体时，溶液必须呈酸性? 在本实验中是怎样保证溶液的酸性的?2. 普通过滤为何要趁热进行？3. 为何水浴蒸发浓缩时只需出现晶膜即可？4. 为什么在检查产品中的Fe3+含量时，要用不含氧的去离子水？如何制备不含氧气的去离子水？5. 如何制得颗粒较大的晶体？6. 浓缩时，能否蒸干，为什么？7. 在制备，是Fe过量还是H2SO4过量？为什么？8. 制备FeSO4时为何会有异味？9. 本实验计算产率时，以FeSO4的量计算是否正确？为什么10. 为

6、什么用乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体，而不用蒸馏水？11. 铁屑净化及混合硫酸亚铁和硫酸铵溶液以制备复盐时均需加热，加热时应注意什么问题？12. 如何提高产率和产品质量？13. 若复盐中含有少量NH4Fe（SO4）212H2O，试设计方法除之。14. 什么叫复盐？它与配合物有何区别？15. 若铁粉反应掉很少就进行后面步骤，最后蒸发皿中只有粘稠的液体而无结晶，解释这一现象。化学反应速率与活化能的测定1在向KI、淀粉和Na2S2O3混合溶液中加入(NH4)2S2O8时，为什么必须越快越好?2在加入(NH4)2S2O8时，先计时后搅拌或者先搅拌后计时，对实验结果各有何影响?3为什么在实验、中，分别加入KNO

7、3或(NH4)2SO4溶液？4反应溶液出现蓝色后，反应是否就终止了?5本实验都是用液体体积来表示各反应物用量的。为什么加入试剂时不用移液管或滴定管而用量筒？6. 在向KI、淀粉和Na2S2O3混合溶液中加入（NH4）2时，为什么必须越快越好？7. 在加入（NH4）2S2O8时，先计时后搅拌或者先搅拌后计时，对实验结果各有什么影响？8. 若用I的浓度变化来表示该反应的速率，则v和k是否和用S2O82-的浓度变化表示的一样？9. 在实验中先加入(NH4)2S2O8溶液会有什么影响？10. 每次实验的计时操作要注意什么？11. 化学反应的反应级数是怎样确定的？用本实验的结果加以说明。12. 本实验中

8、Na2S2O3的用量过多或过少，对实验结果有何影响？13. 用本实验方法确定化学反应速率是否准确，为什么？电导法测定硫酸钡的溶度积1.为什么要测纯水电导率？2.何谓极限摩尔电导率？3.在什么条件下可用电导率计算溶液浓度？水质检验及自来水总硬度的测定1.测溶液的电导率时溶液的浓度应由稀到浓。2.锥形瓶需要用高纯度水润洗。3.铬黑T指示剂的量不能过多，以防颜色太深不好判断终点。4.由于溶液的变色过程比较缓慢，故滴定过程中应缓慢且要充分振荡，使反应充分，以防滴过终点。物质的化学性质实验1. 如何配置FeCl3 、SbCl3 水溶液？2. 氧化还原反应进行的方向由什么判断，其影响因素又有哪些？3. 说明K2Cr2O7和K2CrO4在溶液中的相互转化，比较它们的氧化能力4. 配离子与简单离子有什么差别？如何证明？5. 向Ni(NO3) 2 溶液中滴加NH3 H2O，为什么会发生颜色变化？加入丁二酮肟又有何变化？说明了什么？电极电势的测定1.原电池的盐桥有什么作用2.溶液中离子浓度对电极电势有何影响？在CuSO4溶液中加入NH3H2O时，Cu2+离子浓度为什么会降低？对铜-锌原电池电动势有何影响？3.Fe(CN)63-为什么不能把I-氧化成I2？当加入Zn离子时为什么Fe(CN)63-就能把I-氧化成I2？4.在测定电极电势之前，为什么要将锌片、铜片用砂纸打磨干净？否则会对实验产生什么影响？