2022年《工科大学化学实验》思考题及答案_工科大学化学实验.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -工科高校化学试验摸索题（附参考答案或提示）一、基本操作1. 关于蒸馏操作（1）沸石的作用是什么？假如在蒸馏前未加沸石,怎么办？用过的沸石能否重复使用？（2）在安装蒸馏装置时,温度计水银球插在液面上或者使其在蒸馏支管的上面是否正确？为什么？（3）在蒸馏过程中,火大小不变,为什么蒸了一段时间后,温度计的读数会突然下降？这 意味着什么？（4）蒸馏低沸点或易燃液体时,应如何防止着火？（5）在进行减压蒸馏时,为什么肯定要用热浴加热？为什么须先抽气后加热？（6）水蒸气蒸馏时,烧瓶内液体的量最多为多少？在蒸馏完毕后,为何要

2、先打开 T 形管螺 旋夹方可停止加热？参考答案或提示：（1）形成汽化中心；停止加热,冷至接近室温,补加；需经烘烤去水后才可重复使用（2）不正确；温度计水银球的上沿应与支管口的下沿平齐；如插在液面上,结果偏高；如 在支管的上面,结果偏低,均因处于偏离气液平稳位置；（3）瓶中的蒸气量不够；意味着应停止蒸馏或者某一较低沸点的组分已蒸完；（4）严禁用明火加热；收集瓶中的蒸气应用橡皮管引入桌下、水槽或室外；（5）便于掌握稳固的蒸馏速度；这样,能在掌握在肯定的压力下蒸馏提纯有机物,同时避 免因突然减压造成暴沸将蒸馏液直接冲入冷凝管；（6）烧瓶容积的 1/3；防止烧瓶内液体被吸到水蒸气发生器中；2. 关于萃

3、取操作（1）萃取时为什么要开启旋塞放气？（2）怎样用简便的方法判定哪一层是水层,哪一层是有机层？（3）为何上层液体要从分液漏斗上口放出,而下层液体要从下部放出？（4）试验室现有一混合物待分别提纯已知其中含有甲苯、苯胺和苯甲酸；请挑选合适的 溶剂,设计合理方案从混台物中经萃取分别、纯化得到纯洁甲苯、苯胺、苯甲酸；参考答案或提示：（1）防止分液漏斗内压力过高冲开漏斗塞,造成溶液缺失；（2）用吸管滴加 1-2d 水于分液漏斗中,观看其是与上层液体相溶仍是沉到下层液体中（3）防止已分开的两种液体因再次接触而造成污染细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -

4、第 1 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（4）查阅物理常数,依据理化性质设计试验方案；提示：可先将三种物质溶于乙醚,然后 分别用盐酸萃取苯胺,用氢氧化钠萃取苯甲酸,而甲苯留于乙醚中,作进一步分别；再分别 用氢氧化钠和盐酸置换出苯胺和苯甲酸,作进一步分别；3. 关于重结晶和熔点测定操作（1）活性炭为什么要在固体物质全部溶完后加入？又为何不能在溶液沸腾时加入？（）抽气过滤收集晶体时,为什要先打开安全瓶的活塞再关水泵？（3）用有机溶剂重结晶时,简洁着火,溶剂简洁挥发,如何防止？（）在布式漏斗中

5、用溶剂洗涤固体时应留意些什么？（5）以下情形对熔点测定的结果有什么影响？A加热太快 B样品不细装得不紧 C样品管粘贴在提勒管壁上 D毛细管壁太厚 E毛细管不洁净 F样品未完全干燥或含有杂质（6）两样品的熔点都为150,以任何比例混合后测得的熔点仍为150, 这说明什么 . 测过的样品能否重测？ 熔距短是否就肯定是纯物质？参考答案或提示：1 便于观看固体全溶解,防止暴沸 2 防止倒流 3 水浴加热,回流装置 4 停止抽滤,当心松动晶体,加少量、冷的溶剂使晶体润湿,再抽滤,如此反复 2-3 次；5 A . 偏高； B. 传热不好,偏高；C. 偏低,中部的浴液温度较高；D. 传热不好,偏高；E. 偏

6、低,有杂质；F. 偏低；6 同一物 不能,可能晶形发生了转变或分解 一般是；如样品的组成与最低共熔点的组成相同时,熔点也很敏捷,不过这种情形很 少；4. 关于水的净化试验（1）水中的主要无机杂质离子是哪些？怎样才能检查出来？（2）阳离子交换树脂、阴离子交换树脂和阴阳离子混合柱各起什么作用？能否将前二者颠细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -倒次序安装？（3）为什么可由水样中的电导率估量它的纯度？参考

7、答案或提示：（1）水中的主要无机杂质离子是钠、镁、钙的碳酸盐、硫酸盐、氯化物及某些气体,所以水中含有 Na+、Mg2+、Ca 2+、Cl-、SO4 2-、CO 3 2-等离子；T 本身显蓝色,如水样中含有Mg2+用络黑 T 检验 Mg2+,在 pH=8 11 的溶液中,络黑就与络黑 T 形成紫红色；用钙指示剂检验Ca 2+,游离的钙指示剂呈蓝色,在 pH 12 的碱性溶液中, 它能与 Ca 2+结合显红色；用焰色反应检验 Na +,Na +的火焰呈黄色；用 AgNO 3 溶液检验 Cl-,显现白色混浊说明有 Cl-；用 BaCl2 溶液检验 SO4 2-,显现白色混浊说明有 SO4 2-；用酸

8、分解法检验 CO 3 2-,有气泡显现说明有 CO 3 2-；答：电导率是单位长度和单位截面积的 电导值；而溶液的电导是溶液的一个重要参数,它反映了溶液的导电才能；（2）阳离子交换树脂的作用是与水样中的 Na +、Mg 2+、 Ca 2+等阳离子进行交换；阴离子交 换树脂的作用是与水样中的 Cl-、SO4 2-、CO 3 2-等阴离子进行交换；阴阳离子混合柱的作用是 为了进一步提高水质；它们的次序不能颠倒,否就大量的 Mg 2+、Ca 2+流过阴离子交换树脂 会产生 MgOH 2、 CaOH 2 沉淀,大大降低阴离子交换树脂的交换才能；（3）由于纯水是弱电解质,水中如有可溶性杂质,将使其导电才

9、能增大；用电导仪测出水 样的电导,再依据电导的大小估量出水样的纯度；5. 关于溶液的配制和标定操作（1）滴定管和移液管均要用待装液淌洗三次的缘由何在？滴定用的锥形瓶也要用待装液淌 洗吗？（2）以下情形对滴定结果有何影响？1）滴定管中留有气泡；2）滴定近终点时,没有蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；3）滴定完毕后有液滴悬挂在滴定管的尖端处；参考答案或提示：（1）滴定管、移液管均要用待装液淌洗三次,是为了保证溶液在滴定过程中或转移过程中 被管内残留的水所稀释；滴定用的锥形瓶不能用待装液淌洗；（2）1）如滴定前,管中留有气泡,滴定后气泡消逝,就测量体积比实际消耗体积高；2）会使得测量体积比实际消耗体积高；3）测

10、量体积比实际消耗体积高；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -6. 关于醋酸电离常数与电离度的测定试验（1）假如转变所测 HAc溶液的温度,就电离度和电离常数有无变化？（2）温度肯定时,CHAc分别对 Ka 及 各有何影响？参考答案或提示：（1）如转变温度,就电离常数会变化,假如反应是吸热的,电离常数随温度的上升而增大,假如反应是放热的,电离常数随温度的上升而降低；依据稀释定律, 电离度与电离常数有

11、关,温度转变,电离常数转变,就电离度也变化；（2）温度肯定时,cHAc对 K a无影响；但cHAc对 有影响,依据稀释定律,如cHAc减小,就 增大,即溶液越稀,电离度越大；7. 关于硝酸钾溶解度与温度的关系测定试验（1）在试验过程中,搅拌与不搅拌对试验结果有何影响？（2）试验过程中试管内的水显著蒸发,对试验结果有何影响？（3）为什么硝酸钾的称量要精确至1mg,水的量取要精确至0.01ml？参考答案或提示：（1）在固体溶解过程中不断搅拌,可以加快固体的充分溶解,缩短溶解时间,削减溶剂的 蒸发；在晶体析出过程中不断搅拌,可以防止溶液显现过饱和现象；溶液过饱和会导致测得的晶体析出温度偏低、所测物质

12、的溶解度偏高；（2）假如试验过程中试管内的水显著蒸发,溶剂的显著削减会使晶体提前析出,使测得的 温度偏高,造成所测物质的溶解度偏低的结果；（3）为了减小试验误差；8. 关于气体密度法测定二氧化碳的分子量测定试验（1）用启普发生器制取二氧化碳为什么要通过水、浓硫酸和无水氯化钙 . （2）为什么 CO 2瓶塞子 的质量要在分析天平上称量,可以在托盘天平上称量？而水瓶塞子 的质量（3）为什么运算锥形瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在运算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量？参考答案或提示：（1）净化和干燥；由于原料大理石CaCO3 不纯,制取过程中会产生一些杂质气体,可用水洗除之,水仍可除去余外的H

13、Cl 气体,再依次用浓硫酸除CO2 中的水汽,用无水氯化钙进一步干燥；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（2）锥形瓶注入水后,质量太大,超过了分析天平的承重限值,易损坏分析天平这 种精密仪器；而托盘天平或电子台秤不会；（3）锥形瓶的容积是用称得的水重来运算的 ,称得的空气质量对于水来说 ,可以忽视 ,但称得 的空气质量对于 CO2 气体来说,是同一个数量级,决不能忽视；二、物质制备关于采纳苯胺与

14、冰醋酸加热制备乙酰苯胺试验,请回答以下问题：（1）为提高转化率,试验中采纳了哪几种手段？（2）制备了粗产品乙酰苯胺后,需要重结晶提纯,如得到粗产品乙酰苯胺 6.0 g,在提纯过 程中,大约需要多少毫升水（100时乙酰苯胺在水中的溶解度为 5.5 g/100mL 水）,如用的 水太多或太少会有什么影响？（3）在重结晶的热过滤、冷却结晶及晶体与母液分别的操作过程中,必需留意哪几点才能 使产品的产率高且质量好？（4）测定熔点时,遇到以下情形将产生什么结果？得不实； C加热太快；参考答案或提示：A 熔点管不洁净； B 试料研的不细或装（）冰醋酸过量；加锌粉防止苯胺氧化；采纳分馏装置控温边反应边蒸出水（

15、）加 120-130mL 水（ 2 分）；水太多析不出结晶,水太少在热过滤时缺失结晶；（） 吸滤瓶和布氏漏斗必需充分预热；滤液应自然冷却, 待有晶体析出后再适当加快冷速度,以确保晶形完整； 最终抽滤时用母液洗涤有残留产品的烧杯,用少量溶剂洗涤产品并抽 干；（） A熔点管不洁净（偏低,熔距拉长）； B 试料研的不细或装得不实（偏高）；C加热太快（偏高）；试验室采纳溴化钠、浓硫酸和正丁醇反应制备正溴丁烷；请回答以下问题；（1）该反应属于什么反应类型？为什么不能直接以溴化钠与正丁醇反应制备正溴丁烷？（2）硫酸浓度太高或太低会带来什么结果？（）加料时,先使溴化钠和浓硫酸混合,然后再加正丁醇和水,行不行

16、？为什么？（）反应后的产物中可能含有哪些杂质？各步洗涤目的何在？用浓硫酸洗涤时为何需用干 燥的分液漏斗？参考答案或提示：SN2；羟基不是好的离去基团,在酸催化下转变成质子化的醇,水是好（）该反应属于 的离去基团；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（）硫酸浓度太高易发生溴离子氧化成单质溴的反应；太低生成的 HBr 量不足,使反应难以进行；（）不行；由于：2NaBr + 3 H 2 SO4 Br2+

17、 SO2+ 2H2O + 2 NaHSO4（）可能含有杂质为：nC4H9OH, n C4H92O, HBr, H2SO4,NaHSO4, H2O 第一次水洗：除去部分硫酸及水溶性杂质；用硫酸洗涤：除去未反应的正丁醇及副产物 1丁烯和正丁醚；碱洗 Na2CO3：中和残余的硫酸；其次次水洗：除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质；关于有机制备试验室常用的合成装置,请回答（1）有机试验中,什么时候利用回流反应装置？（2）安装有电动搅拌器的反应装置时要留意什么？参考答案或提示：（1）有两种情形需要使用回流反应装置：一是反应为强放热的、 物料的沸点又低, 用回流装置将气化的物料冷凝回到反应体系中；二是反应很难

18、进行,需要长时间在较高的温度下反应,需用回流装置保持反应物料在沸腾温度下进行反应；（2）安装有电动搅拌器的反应装置时,除按一般玻璃仪器的安装要求外,仍要求：A搅拌棒必需与桌面垂直；B搅拌棒与玻璃管或液封管的协作应松紧适当,密封严密；C搅拌棒距烧瓶底应保持 5mm 上的距离；D安装完成后应用手转动搅拌棒看是否有阻力；搅拌棒下端是否与烧瓶底、温度计等相碰；如相碰应调整好以后再接通电源,使搅拌正常转动；（答出A C 可得满分）有一苯甲酸和苯甲醇混合物；相关物理常数如下,按要求回答疑题：苯甲酸：白色粉未；Pka 4.12 ； 熔 点： 122；微溶于水,易溶于乙醚；在水中的溶解度： 25,0.34g；

19、 40,0.6g; 60,1.2g; 80,2.75g; 95,6.8g；苯甲醇：无色液体；沸点：205；微溶于水,易溶于乙醚（1）设计分别与提纯的试验流程；（2）分别提纯涉及哪些基本操作；（3）水溶液酸化析出苯甲酸时（4）如何鉴定苯甲酸的纯度？参考答案或提示：P H 应调到什么范畴,为什么？细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（1）加水分液水层乙醚萃取水层次,有机层合并；）水层浓盐酸酸化抽滤水重

20、结晶干燥得苯甲酸；）有机层无水硫酸镁干燥水浴先蒸出乙醚空气浴蒸出苯甲醇,收集一 定温度范畴的馏分；（2）萃取；蒸馏；抽滤；重结晶；（3）测熔点以判定苯甲酸的纯度；（4）pH 2-3, 否就沉淀不完全；. 由冰醋酸和正丁醇在硫酸催化下制备乙酸正丁酯,相关的试剂及物理常数如下：溶解度：克 /100 mL 溶剂名称分子量性状折光率比重熔点沸点水醇醚无色冰醋酸60.05 液体1.0492 16.6 118.1 无色正丁醇74.12 液体1.3993 0.8098 -80 117.7 无色乙酸正丁酯116.16 液体1.3941 0.8825 -77.9 126.5 0.7 乙酸正丁酯 -正丁醇 -水恒

21、沸点91请回答以下相关的问题：（1）写出制备的计量反应式；（2）依据什么原理实行什么措施来提高反应转化率？（3）画出制备试验装置图（）列出分别提纯的流程及相关操作的关键之处（）如何进一步检测产品的结构和纯度？参考答案或提示：（1）略（2）反应可逆；边反应便带出副产物水；（3）分水回流装置（）（）分液有机层细心整理归纳 精选学习资料 水洗饱和Na2CO3 洗水洗有机层 第 7 页,共 15 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -无水硫酸镁干燥空气浴蒸

22、馏,收集肯定温度范畴的馏分；（）红外光谱或核磁共振谱以确证结构；气相色谱以判定纯度；6. 关于硫酸铝的制备试验,请回答以下问题：（1）将铝酸钠转变为氢氧化铝时,所加的NH 4HCO 3 起什么作用？（2）氢氧化铝的生产过程中,为什么要加热这煮并充分搅拌？（3）浓缩硫酸铝溶液进行结晶时,为什么不要过分浓缩？参考答案或提示：（1）将铝酸钠转变为氢氧化铝时,用NH 4HCO 3 调剂溶液的pH 值至 89,将其转化形成为氢氧化铝沉淀；（2）由于氢氧化铝易形成胶体,吸附杂离子,加热搅拌,可破坏氢氧化铝胶体,加速陈 化；（3）不能过分浓缩,否就得不到Al 2SO4318 H2O,并防止爆沸；7. 关于焦

23、磷酸钾的制备和无氰镀铜试验,请回答以下问题：（1）焦磷酸钾的制备原理是什么？为什么要掌握pH 为 8.5？ pH 太高或太低, 有什么影响？（2）试举例比较电镀、电解、原电池的两极反应上的异同；（3）为什么要实现 无氰镀铜？参考答案或提示：（1）利用酸碱中和反应制备磷酸氢钾,磷酸氢钾在高温下发生缩合反应转化为焦磷酸钾；在中和时掌握终点 pH 为 8.5 是为了得到磷酸氢钾,由于 pH 太高,得到的是磷酸钾；pH 太低得到的是磷酸二氢钾；（2）答：电镀和电解的两极反应大致相同,都是阴极发生仍原反应,阳极发生氧化反应；而原电池正好与之相反,阴极发生氧化反应,阳极发生仍原反应；（3）环境爱护的需要；

24、8. 关于电解法制备过二硫酸钾试验,请回答以下问题：（1）分析制备 K 2S2O8 的电流效率降低的主要缘由；（2）比较 S2O8 2-的标准电极电位,你能预言 S2O8 2-可以氧化 H 2O 为 O2 吗？实际上这个反应能发生吗？为什么能或为什么不能？（3）假如用铜丝代替铂丝作阳极,仍能生成 K 2S2O8 吗？（4）为什么在电解时阳极和阴极不能靠得很近？参考答案或提示：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - -

25、- - - -（1）1）不行防止的析氧副反应；2）电极距离近,阳极产物在阴极被仍原；（2）依据电极电势数据,从热力学角度动身,S2O8 2-可以氧化 H2O 为 O2,但实际上该反应不会发生,主要是由于动力学上反应速度很慢,以致于不发生；（3）如用铜丝代替铂丝作阳极,就不能生成K2S2O8,由于铜的电极电势低,会被氧化为Cu 2+进入溶液中,另外氧气在铜上的超电位低,析氧也更为明显；（4）电解时阳极和阴极靠得太近会使得阳极产物易迁移到阴极被仍原,阴极产物易迁移到阳极被氧化,从而降低电解效率；9. 关于水热法制备纳米氧化铁试验（1）影响水解的因素有哪些？如何影响？（2）水解器皿在使用前为什么要清

26、洗洁净？如清洗不净会带来什么后果？（3）如何精密掌握水解的pH 值？为什么可用分光光度计监控水解程度？（4）氧化铁溶胶的分别有哪些方法？哪种成效较好？参考答案或提示：（1）pH 值,温度,浓度；温度上升,水解加剧；温度肯定,浓度降低,水解加剧；（2）如器皿不洁净,有杂质微粒,它们将起晶种的作用,将使晶粒长大,得不到纳米晶体；（3）答：用酸度计精密掌握水解 pH 值；由于在 FeCl3 水解过程中, Fe3+转化为 Fe2O3,溶液的颜色发生变化,随着时间增加,Fe 3+的量逐步削减,Fe2O3 粒径也逐步增大,溶液颜色趋于稳固,故可用分光光度计监控水解程度；（4）高速离心分别和低速离心分别；其

27、中以待溶胶沉淀后,一般离心分别成效好；三、物理化学争论方法1. 热化学试验争论方法（1）如何用苯甲酸的燃烧热数据来运算苯甲酸的标准生成热？C6H 5COOHs + 7.5O 2g = 7CO 2g + 3H 2Ol （2） 影响“ 溶解热的测定” 试验精确度的主要因素有哪些？（3）在“ 表观摩尔体积和偏摩尔体积的测定” 试验中可否用容量瓶代替比重瓶,为什么？参考答案或提示： （ 1） cH m C 6H5COOHs = 3 fHm H 2Ol + 7 fHm CO 2g fHm C 6H5COOHs fH m C 6H 5COOHs = 3 fHm H 2Ol + 7 fH m CO 2g c

28、H m C 6H5COOHs （ 2）1）试样：称样精度,试样粒度、纯度等；2）测温：温度计的位置、读数精度等及温差校正；3）操作：搅拌,加样等；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（ 3）不行用容量瓶代替比重瓶；由于两者的功能不同,对本试验而言,由于容量瓶瓶颈溶液上方存在空间,将导致溶液密度测定误差；2. 平稳试验争论方法（1）采纳沸点法测定液-气平稳体系的温度时,温度计的温泡（或测温元件的测温

29、点）应当置于什么位置？为什么？（2）在“ 双液系气液平稳沸点 会对测量结果产生什么影响？-组成相图” 试验中,如沸点测定时显现过热和再分馏现象,（3）“ 差热分析” 试验中,对所采纳的参比物质有何要求？4 在“ 二元合金相图”试验中, 样品的步冷曲线在转折点邻近经常显现最低点,为什么？这种现象对相变温度的确定有何影响？5“ CaCO3分解压与分解热测定” 试验中,为什么要进行两次抽真空操作？测量的温度范 围为什么定在 620 800之间？参考答案或提示：（1）应当位置液 -气两相界面处； 由于这样可以平稳液体加热和液体汽化吸热对测温的影响；（2）假如显现过热现象,将导致沸点测定值偏高；显现再分

30、馏现象,将会导致沸点测定值不确定,由于液相组成会因再分馏而发生转变；（3）1）要求参比物质的比热、导热系数、粒度等性质尽量与试样接近；2）要求参比物质在测量温度范畴内具有较好的热稳固性；3）在试验时,试样与参比物质的填装疏密程度尽量一样；（4）样品的步冷曲线在转折点邻近显现的最低点的缘由是“ 新相难成” 所造成的熔体在相变温度下显现过冷现象；稍微的过冷有利于精确测定相变温度,但严峻的过冷现象将导致相变温度的确定产生困难；（5）其次次抽真空的目的是,利用在550下少量 CaCO3分解所产生的CO2 气体,尽量地将第一次抽真空所残留的其他气体排出体系,以提高试验测量的精度；测量的温度低于620时,

31、CaCO3分解量太少, 导致体系压力测量困难；而当测量的温度高于800时,CaCO3分解量太大,导致体系长时间难以达到平稳,从而影响测量；3. 化学动力学试验争论方法1 在“ 一级反应H2O2分解反应速率测定” 试验中,催化剂KI 的浓度对反应的半衰期是否有影响？为什么？2“ 二级反应乙酸乙脂的皂化反应动力学” 试验需要在不同温度下进行相关数据的测 定,那么对试验温度的设定是否有要求？为什么？3 为保证“ 金属氧化速率的测定” 试验顺当进行,在试验过程中要留意些什么问题？细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 15 页 - -

32、- - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4 为什么“B-Z 化学振荡反应动力学” 试验中要采纳双液接饱和甘汞电极？参考答案或提示：（1）KI 的浓度对反应的半衰期有影响,由于在有催化剂存在的条件下所进行的 H 2O2 分解反应速率方程为 r = kcKIcH2O2,由于催化剂在反应前后的浓度和性质不发生转变,所以应速率方程可写成 r = k1cH2O2,即速率常数 k1 中包含了催化剂 KI 的浓度 （k1= kcKI）,而反应的半衰期 t1/2 = ln2 / k1；所以, 当催化剂 KI 的浓度发生转变时,反应的半衰

33、期也随之发生转变；（2）有要求的,温度太低,反应速度太慢,不利于试验测量；但温度太高（ 40）又会引起脂的挥发,导致反应物浓度的转变,从而影响测定结果；（3）主要有 1）试样表面的抛光,在试样放入炉膛前,要尽量保证其表面无氧化物；2）吊样的深度和位置,试样应处于炉膛的中部,吊链要处于自由悬垂状,不能靠到任何物体；3）尽量少做在吊链邻近引起扰动气流的举动；4）观看增重规律,准时解决反常现象；（4）是为了防止Cl-对反应体系产生干扰；由于一般饱和甘汞电极中含有Cl-,而 Cl-也很容易于“B-Z 化学振荡反应动力学” 试验体系中的HBrO 2 发生反应；4. 电化学试验争论方法1 为什么测定溶液的

34、电导一般采纳沟通电源？2 盐桥的挑选原就和作用是什么？3 在“ 分解电压的测定” 试验中,可以观看到如下现象：（ 1）槽电压很低 远未达到 H2O的分解电压 时,通过电解槽的电流并不为零；（2）在相同的槽电压情形下,以 H 2SO4 为电解质时通过电解槽的电流远大于以 显现的缘由；NaOH 为电解质时通过电解槽的电流；试说明这些现象4 在“ 阴极极化曲线的测定” 试验中,三个电极各有什么作用？参考答案或提示：（1）由于测定过程会产生电极极化,一般电极的可逆程度不高,所以,如采纳直流电源将 会因电极连续不断地单方向极化而使电极被破坏,而采纳沟通电源就可以防止电极的极化；（2）原就是构成盐桥的电解

35、质的阴、阳离子的迁移数尽量相等,即 除液体接界电势；t + t- ；其作用是消（3）1）这是由于 H2O 电解产生了H2和 O2,而 H2和 O2在电解质存在的条件下构成电势与 第 11 页,共 15 页 - - - - - - - - - 外加槽电压相反的原电池,为了使电解能够连续,就必需克服该反电势,即必需保证在槽电压和反电势之间存在肯定的电势差（很小）,该电势差就可保证电解质按电解过程所需方向移动,形成肯定的电流,该电流称为残余电流,所以通过电解槽的电流并不为零；2）由于以 H2SO4 为电解质时,参加电荷传导的离子是H+ 和 SO4 =,而以 NaOH 为电解质时,参加细心整理归纳 精

36、选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -电荷传导的离子是Na+ 和 OH-,其中 H+的导电才能最强 （摩尔电导率最大） ,所以在同浓度、同电势梯度的条件下,H+可以传导更多的电荷,即电流更大；（4）有两个电极与电解质溶液构成电解槽的两极阴极和阳极,称为工作电极；第三个电极为参比电极（电极电势已知）,与待争论电极（阴极）构成原电池,以便通过测定该原电池的电势 E= |E 待测 E 参比| 求出待争论电极的电势 E 待测；5. 表面化学与胶体化学试验争论方法1 试验时,温度和压强的

37、变化对“ 溶液表面张力测定最大气泡压力法” 的试验测定结果有何影响？2 在进行“FeOH 3溶胶的制备及聚沉值测定” 试验时,为什么肯定要用去离子水制备溶胶？溶胶制备为什么要先将去离子水 制？分散介质 加热至沸腾,同时又要对加热时间进行限3 打算溶胶粒子电泳速率的因素是什么？用于“ 电泳试验” 的电解质溶液的挑选依据有哪 些？4 对“ 沉降分析” 试验而言,粒子浓度太大,颗粒半径太大,粒子密度太大对试验测定结 果会有何影响？参考答案或提示：（1）最大气泡压力法测定溶液表面张力所依据的基本关系式是： pmax =2/rm,其中是 溶液的表面张力, r m是所用毛细管的半径；温度上升, 下降,而

38、r m 增加,就会使测定的 pmax偏低；由于 p max = p内 p外,当 p外增加时,必定导致 pmax减小,也会使测定的 pmax 偏低；（2）由于电解质会对溶胶产生聚沉作用,所以用于制备溶胶的水不能含有离子；先将去离子水加热至沸腾是为了加快Fe 3+的水解, 以便形成 FeOH 3 溶胶, 而过久加热会促使溶胶聚沉,所以要对加热时间进行限制；（3）打算溶胶粒子电泳速率的因素有：（1）溶胶粒子的带电量 电位 ；（2）电场的电位梯度E/L；（ 3）分散介质的粘度 ；（4）分散介质的介电常数 ；（5）溶胶粒子的外形；用于“ 电泳试验” 的电解质溶液应当满意：低浓度,低密度,低电荷,与溶胶体

39、系有明显的色差等条件；（4）粒子浓度太大易显现沉降时重量变化太快的现象,从而导致测定困难；颗粒半径太大就易显现沉降时重量变化不均衡的现象,使得在测定时, 开头导致重量变化太快,而后难以观看到重量变化, 从而使数据处理困难且不精确；粒子密度太大也会显现沉降时重量变化不均衡的现象,即开头导致重量变化太快,而后难以观看到重量变化；四、现代分析细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页,共 15 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1. 关于采纳邻二氮菲分

40、光光度法测定铁的试验,请回答以下问题：（1）.本试验量取各种试剂时应分别采纳何种量器较为合适？为什么？（2）.试对所做条件试验进行争论并挑选相宜的测量条件；（3）.怎样用分光光度法测定水样中的全铁和亚铁的含量？（4）.制作标准曲线和进行其它条件试验时,加入试剂的次序能否任意转变？为什么？参考答案或提示：（1）取 Fe3+溶液时必需用吸量管,由于吸量管有刻度,是精确的量器,取不同体积时,不 用频繁更换；其它试剂也可采纳吸量管,由于所取的体积较少,没有小体积的移液管；（2） 最大吸取波长在520nm,显色剂用量挑选在1-2mL ,显色的酸度掌握在pH 4.5-8.78之间,显色后放置时间10min

41、 以上；（3）第一,测全铁时先用盐酸羟胺仍原3 价铁为 2 价,掌握 pH 值,显色后测定；其次,测亚铁时不用仍原,掌握 pH 值,直接显色测定；（4）不行；由于,只有 2 价铁参加显色反应,加盐酸羟胺的目的是把试样中的 3 价铁仍原为 2 价,所以要先加入盐酸羟胺；2. 关于采纳双指示剂法测定混合碱样的试验,请回答以下问题：1 用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2 采纳双指示剂法测定混合碱,判定以下五种情形下,混合碱的组成？ V1=0 V20 V10 V2=0 V1V2 V10 时,组成为： HCO3- V10 V2=0 时,组成为： OH- V1V2 时,组成为： CO3 2-+ OH- V1V2 时,组成为： HCO3- +CO3 2- V1=V2 时,组成为： CO3 2-HCl 标准溶液连续滴定；3 形成 Na2CO3,使 NaOH 溶液浓度降低,在滴定过程中虽然其中的 Na2CO3 按肯定量的关系与 HCl 定量反应,但终点酚酞变色时仍有一部分 高；（4）将使标准溶液浓度的标定结果偏高；NaHCO3 未反应,所以使测定结果偏细心整理归纳 精选学习资料 - -