高三二轮复习教案——化学实验.pdf

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1、专题一化学实验基础知识【考试说明】【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【要点精讲要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用要点一、常用仪器的分类和使用1、在容器与反应器中（1）能直接加热的垫石棉网加热的不能加热的（2）计量仪器（3）干燥仪器2、重要反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分同圆底烧瓶馏，也可装配气体发生器酸式滴定管碱式滴定管量筒容量瓶中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛溶液，碱式滴定管溶液粗量取液体体积二者不能互代，使

2、用前要洗净并，先再装溶液，0刻度在方，精确至.视线与相切无刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管用于准确配置一定物质的量浓度的溶液检查是否漏水，要在下使用，加液体用引流，与刻度线相切，不能长期存放溶液托盘天平称量药品质量药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在中称量，左物右码，精确至克用心爱心专心1蒸馏装置对的液体混合物进行分离温度计水银球应，蒸馏烧瓶中 应 加 碎 瓷 片 或 沸 石 以防，冷凝器口进水，口出水。3、过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称主要用途漏斗过滤或向小口径容器注入液体长颈漏斗装配反应器使用方法及注意事项漏斗下端紧靠烧杯内壁下端应插入下，否则气体会从漏斗口跑掉

3、分液漏斗用于分离密度不同且的液体，也可组装反应器，以随时加液体。使用前先，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从倒出【典例【典例 1 1】（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计、容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒、玻璃棒、蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的有（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定 V mL NaOH溶液的物质的量浓度：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行滴定前滴定后的操作是；右图是酸式滴定管中液面在滴定

4、前后的读数：则 c(NaOH)；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）A、400mL B、250mL C、100mL D、50 ml（4）需要用到温度计的实验是（填写编号）用乙醇制取乙烯石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：搅拌引流蘸取溶液A在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用

5、可能是：【典例【典例 2 2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是用心爱心专心2A B C D【典例【典例 3 3】如图所示，A、B、C 是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。（1）请从选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图 AC 下面的括号中：酒精和浓硫酸混合加热制乙烯浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气分离苯和硝基苯的混合物用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮（）（）（）用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气用电石跟水反应制乙炔分离乙酸和乙醇的混合物从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装

6、置中，真正起到分液作用的是_（填 A 或 B 或 C）。思考与交流：思考与交流：温度计在不同实验中的应用及温度计水银球的位置？要点二、仪器的洗涤要点二、仪器的洗涤1、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。2、若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。残留物残留物洗涤剂洗涤剂久置的石灰水瓶壁上的Ca（OH）2铁锈制氯气是残留的二氧化锰久置 FeCl3溶液瓶壁上的沉淀容器壁上附着的碘容器壁上附着的苯酚试管上的银镜容器壁上附着的硫容器里附着的油污要点三、药品的取用和保存要点三、药品的取用和保存1、药品的取用横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一(1)固

7、体块状：镊子，一横，二放，三慢竖心，紧挨瓶口，缓慢倒入倾倒：塞倒放，签向手(2)液体方滴加滴加：滴管直立，正上用心爱心专心32、药品称量(1)称质量：托盘天平(2)量体积量筒、滴定管3、几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有的广口瓶中以隔绝空气。（B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在瓶里，并（D）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（E）氢氧化钠固体易，应盛放在；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用塞紧。【典例【典例 4 4】下列保存物质方法正确的是A氢氟酸保存在

8、的玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C保存液溴时向其中加入少量酒精 D金属锂应存放在煤油中防止被氧化E.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 F.把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶要点四、实验安全操作要点四、实验安全操作（1）防爆炸：点燃可燃气体要（2）防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加（3）防中毒：要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）（4）防倒吸：（5）防堵塞：（6）意外事故的处理金属钠、钾起火酒精灯不慎碰倒起火浓碱沾到皮肤上浓硫酸沾到皮肤上液溴、苯酚沾到皮肤上不慎将酸沾到眼中重金属盐中毒水银洒在桌面上【典例【典例 5 5】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。A.不

9、慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭【考题在线】【考题在线】1、（09 年广东）下列处理事故的方法正确的是A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗用心爱心专心42、（09 年江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B

10、用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4溶液C用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 molL-1盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【教后记】【教后记】专题二化学实验基本操作【考试说明】【考试说明】1、掌握化学实验的基本操作，初步掌握测定溶液pH 的方法。2、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。3、初步掌握中和滴定的原理和方法。【要点精讲要点精讲】要点一、试纸的使用要点一、试纸的使用2、使用方法：（1）检验溶液：取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的点于试纸中部，观察颜色

11、变化。（2）检验气体：用润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。注意：使用 PH 试纸不能。【典例【典例 1 1】用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照要点二、气密性的检查要点二、气密性的检查1、原理：。2、常用方法：。要点三、溶液的配制要点三、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶

12、液（如：配制10%NaCl 溶液）计算：称量：溶解：2、配制一定物质的量浓度的溶液（如：配制2mol/l NaCl 溶液）计算：称量（量取）：溶解（稀释）：洗涤（转移）：定容：振荡摇匀：1【典例【典例 2 2】实验室里需用 480mL 0.1molL的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配用心爱心专心5制，以下操作正确的是（）。A.称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B.称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D.称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液要点四、中和滴定要点四、中和滴定1、滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。左手

13、，右手，眼睛的变化，余光观察滴液速度。2、确定滴定终点方法是：。要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定1、步骤：称量加热称量计算2、注意事项：托盘天平只能用于粗略的称量，只能称准到 g。完成本实验，至少要称量次。【典例【典例 3 3】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是_(填序号)A用 50 mL 酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性 KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼热的坩埚放在空气中冷却，然后称量C中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加

14、入少量铁粉【典例【典例 4 4】在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填代号）。A中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B 配制 100mL2 mol/L 的 NaCl 溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐C测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出D盛标准液的滴定管，滴定前俯视读数，滴定后平视读数【考题在线】【考题在线】1（2009 重庆）有关实验的叙述，正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其 pHC用NaOH溶液洗涤

15、并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2（08 年广东）下列能达到实验目的的是A在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C向煮沸的 1 molL-1NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（OH）3胶体D称取 19.0 g SnCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 molL-1 SnCl2溶液3（2009 广东）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（2）反应

16、过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目的是。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 K 并通入 N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，；拆除装置，取出产物。用心爱心专心6(4)数据记录如下：空瓷舟质量 m0/g瓷舟与钙的质量 m1/g瓷舟与产物的质量 m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式 CaxN2,其中 x=.若通入的 N2中混有少量 O2，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据：【教后记】【教后记】专题三物质的分离与提纯【考试说明】【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。【要点精讲要点精讲】要点要点一、对混合

17、物分离、提纯的基本要求：一、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。要点要点二、混合物分离、提纯常用的方法二、混合物分离、提纯常用的方法1 1、混合物的物理分离方法：、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl（H2O）酒精灯、不断搅拌；蒸发皿、最后用加热溶解差别大的溶液体不超过容积结晶质分开2/3固+固能升华固体与不升华升华酒精灯物分开一贴、二低、三固+液过滤易溶物与难溶物分

18、开漏斗、烧杯靠；沉淀要洗涤定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶先查漏；对萃从溴水中提萃取剂里的不同，取剂的要求；使取 Br2把溶质分离出来漏斗内外大气相通;上层液体乙酸乙酯与分液分离液体分液漏斗从倒出饱和 Na2CO3蒸馏烧瓶、温度计水银球位液+液分离不同混合冷凝管、温于处；冷乙醇和水、蒸馏溶液度计、牛角凝水从口通I2和 CCl4管入；加碎瓷片分离胶体与混在其中渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl的分子、离子加入某些盐，使溶质蛋白质溶液、盐析烧杯用固体盐或浓溶液的降低而析出洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进出CO2（HCl）气+气液化沸点不同的气体分开U 形管常用冰水CO2（N2O4）【典例【典例

19、 1 1】以下实验装置一般不用于分离物质的是（）用心爱心专心72 2、化学方法：、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。常见的方法有：加热法，如：氧化还原法，如：。沉淀法，将杂质转化为沉淀，如：。气化法，将杂质转化为气体，如：。【典例【典例 2 2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【典例【

20、典例 3 3】下列实验所用试剂或方法正确的是（）A除去 CO2中的 SO2：饱和 Na2CO3溶液B除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH 溶液，反应后分液C提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析D除去 NO2中的 NO：通入足量的 O2【典例【典例 4 4】海带中碘元素的分离及检验海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：，；过程中有关反应的离子方程式为。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有

21、机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：；。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集。【考题在线】【考题在线】1、（09 年天津）下列实验设计和结论相符的是用心爱心专心8A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C 某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-D在含 FeCl2

22、杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液2、（09 年海南）除去 NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸【教后记】【教后记】专题四物质制备【考试说明】【考试说明】1、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。2、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，【要点精讲要点精讲】要点一、气体制备的装置要点一、气体制备的装置思考与交流：思考与交流：浓盐酸1、右边这套装置在实验室用于制取什么气体？2、要制得纯净的该气体，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用

23、是什么？3、通过上述实例想一想实验室制取纯净的气体一般有几个环节？（一）（一）气体发生装置：气体发生装置：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。1、固体固体 气体（1）反应容器图 1（2）注意事项：2、固体+液体气体（不加热）（1）反应容器图 2图 3图 4图 5图 6启普发生器及改进图 7图 8图 9图 10图 11图 12用心爱心专心9图 13图 14图 15图 16图 17（二）气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（二）气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）装 置示意图图 18图 19图 20干燥剂可干燥气体不可

24、干燥气体【典例【典例 1 1】为除去 O2中少量的 CO2和水蒸气，左边为进气方向，应采用的装置是（）其中左边试管盛，右边试管盛。（三）气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择（三）气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法图 21图 22图 23图 24图 25图 262、排水法3、贮气瓶图 27图 28图 29（四）尾气处理装置：根据多余气体的性质选择（四）尾气处理装置：根据多余气体的性质选择用心爱心专心10在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置）图 30图 31图 32图 33图 34图 35【典例【典例 2 2】可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A铜和稀硝

25、酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢要点二、常见气体制备的反应原理及整套装置的选择要点二、常见气体制备的反应原理及整套装置的选择分别讨论分别讨论 O O2 2、H H2 2、COCO2 2、ClCl2 2、NHNH3 3、SOSO2 2、NONO2 2、NONO、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2等等【典例【典例 3 3】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是浓氨水和固体 NaOH 制 NH3大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2稀硝酸和铜片制 NO浓盐酸和二氧化锰制 Cl2电石和水制 C2H2锌

26、粒和稀硫酸制 H2乙醇和浓硫酸制C2H4A.B.C.D.要点三、其它物质制备要点三、其它物质制备、用铝屑制备、用铝屑制备 Al(OH)Al(OH)3 3的几种方案的几种方案3+(1)方案一：铝屑和稀硫酸反应生成 Al 的盐溶液，再用 NaOH 溶液（或）氨水使 Al(OH)3沉淀析出。发生反应为：(2)方案二：铝屑先跟浓 NaOH 溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，促使 AlO2与酸反应得到 Al(OH)3。发生反应为：(3)方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓 NaOH 溶液反应，将得到的铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，可得Al(OH)3。发生反应为：思考与交流：思考与交流：

27、（1）三个方案的优缺点及分别制备1mol Al(OH)3所需酸和碱的量各为多少？（2）铝屑使用前，进行下列操作：在烧杯中加入一定量NaOH 溶液，再放入足量的铝屑，然后取出，用水洗净。加一定量NaOH 目的是什么？2 2、铜盐（硫酸铜、硝酸铜）的制备、铜盐（硫酸铜、硝酸铜）的制备以铜、浓硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用多种方法制取硝酸铜，并比较几种途径的优劣。3 3、乙酸乙酯的制取、乙酸乙酯的制取反应原理反应原理：_用心爱心专心11实验装置实验装置如右图：有关物质及装置的作用有关物质及装置的作用：(1)浓硫酸：作_剂、_剂吸水使平衡右移，利于酯化反应进行；(2)酒精灯：直接加热（不是水浴加

28、热）使生成的乙酸乙酯_后导出再_。(3)弯导管：_、_回流作用（不可伸入溶液中，防止_）(4)小试管：接收产物乙酸乙酯的装置，内盛饱和_溶液，目的是吸收未反应的 _；溶解未反应的 _；降低 _实验现象实验现象：在饱和碳酸钠溶液上面收集到_色有_味密度_水的液体（分层）；被加热的反应液逐渐变为棕色（发生副反应）；振荡盛有碳酸钠溶液的试管有气泡生成，静置后上层减少（乙酸、乙醇进入水层）。可能发生的副反应：乙醇脱水生成_或_；乙醇被浓硫酸在加热条件下氧化成 C，C 进一步被浓硫酸氧化成CO24 4、酚醛树脂的制备：、酚醛树脂的制备：反应物：_催化剂：_反应原理：实验装置如右图所示：实验条件：沸水浴（

29、不需温度计控温）实验现象：试管中剧烈反应，产生白色或粉红色固体试管洗涤：酒精浸泡后用水洗【典例【典例 4 4】设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（）A用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳【考题在线】【考题在线】1（06 高考上海）下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B

30、锌粒和稀硫酸制氢气C双氧水和二氧化锰制取氧气 D电石和水制取乙炔2用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的的是A 放出碘的四氯化碳溶液 B吸收 NH3C制取氨气D铜与浓硝酸反应制 NO2用心爱心专心123装置所示的实验中，能达到实验目的的是H2O乙醇止水夹乙酸Cl2（HCl）饱和食盐水A 除去 Cl2中的B分离乙醇C检查装置气密性HCl 杂质和乙酸【教后记】【教后记】NH4Cl棉花D实验室制取NH3专题五常见物质的检验与鉴别【考试说明】【考试说明】22+3+3+1、了解 Cl、SO4、CO3、Na、K、Al、Fe、NH4等常见离子的检验方法，2、能对常见的物质组成进行检验和

31、分析。【要点精讲要点精讲】要点一、要点一、常见离子的检验常见离子的检验+3+2+常见阳离子：H、Na、K、NH4、Fe、Fe；-2-2-常见阴离子：OH、Cl、CO3、SO4要求：准确表述出上述各种离子的检验方案。知道上述检验中可能存在的干扰。要求：准确表述出上述各种离子的检验方案。知道上述检验中可能存在的干扰。【典例【典例 1 1】关于某无色溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是-A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl 存在2-B加入 Ba(NO3)3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO4存在-C先通入 Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试

32、液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I 存在2-D加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO3存在【典例【典例 2 2】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是溶液Ba(NO3)2HCl白色沉淀AgNO3白色沉淀KSCNNaOH气体溶液溶液溶液红色A原溶液中一定含有SO42-离子B原溶液中一定含有 NH4+离子C原溶液中一定含有Cl-离子D原溶液中一定含有 Fe3+离子要点二、要点二、常见有机物的检验（官能团的检验）常见有机物的检验（官能团的检验）常用的试剂及所检验的物质有：高锰

33、酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。银氨溶液：凡含有CHO 的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖用心爱心专心13均可发生银镜反应。新制的 Cu(OH)2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的 Cu(OH)2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得蓝色溶液。含CHO 的物质与新制 Cu(OH)2碱性悬浊液加热有砖红色 Cu2O 沉淀生成。FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶

34、液。思考与交流：思考与交流：1 1、卤代烃中卤原子的检验方法？2、淀粉是否水解及水解是否完全的检验方法？【典例【典例 3 3】仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl 溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A溴水BFeCl3溶液C酸性 KMnO4DAgNO3溶液要点三、常见气体的检验：要点三、常见气体的检验：气体操作方法产生现象化学方程式O2H2Cl2NH3SO2NO2CO2【典例【典例 4 4】在 NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等 9 种气体中，能使淀粉 KI 溶液变蓝的有_，能使品红褪色的有_，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_在空气

35、中可燃烧的有_。要点四、要点四、物质的鉴别：物质的鉴别：鉴别方法：1 1、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种，然后再利用他们去鉴别其他的几种物质。（2）若均无外部明显特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。（3）若以上述两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法。2只用一种试剂。常用试剂：蒸馏水、酸或碱、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜、溴水等 3试剂任选：方法提示：物质检验通常取少量进行。固体物质若无法直接鉴别或推断，一般取少量配成方法提示：物质检验通常取少量进行。固体物质若无法直接鉴别或推断，一般取少量配成

36、溶液再进行有关操作。是否可以连续实验，还是另取试样溶液再进行有关操作。是否可以连续实验，还是另取试样 【典例【典例 5 5】下列各组物质，可否用一种试剂区别，若能，请写出试剂名称A四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl【考题在线】【考题在线】1、（09 年上海）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和 NaHCO3溶液用心爱心专心14点燃鉴别甲烷和乙炔ABC2、（09 年

37、四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成【教后记】【教后记】D实 验 结 论该溶液中一定含有 SO42该溶液中一定含有 Fe2该气体一定是 SO2该物质一定属于醛类专题六化学实验设计、评价【考试说明】【考试说明】1、能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。2、能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题

38、，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。【要点精讲要点精讲】要点一、化学实验方案设计的基本思路要点一、化学实验方案设计的基本思路实验目的选择实验原理实验用品方案一方案二分析、比较最佳方案具体设计要点二、实验方案设计时的几个具体要求：要点二、实验方案设计时的几个具体要求：1、实验装置的组合顺序一般为：气体发生除杂质 干燥 主体实验尾气处理。2、接口的连接程序：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。3、实验操作顺序气体发生一般按：装置选择与连接 气密性检验 装固体

39、药品 加液体药品 开始实验（按程序）拆卸仪器 其他处理等。4、化学实验应注意的安全问题：（1 1）防爆炸（）防爆炸（2 2）防液体飞溅（）防液体飞溅（3 3）防倒吸（）防倒吸（4 4）防导管堵塞（）防导管堵塞（5 5）防中毒（）防中毒（6 6）防污染）防污染【典例【典例 1 1】实验设计与评价中的仪器问题实验设计与评价中的仪器问题（I）查找资料发现，N2的制取有下列不同方案：a 方案：加热条件下 NH3还原 CuO 制得纯净的 N2和活性铜粉方案：加热 NaNO2和 NH4Cl 的浓溶液制得c 方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2用心爱心专心1

40、5A B C D E（1）若按a方案制 N2时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的_（填 A、B、C）作 NH3的发生器，该发生装置中发生化学方程为_，要制取并收集纯净的 N2（允许含有少量水蒸气），还须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）_（填 A、B、C）。（2）若按c方案制 N2，用 E 装置将空气缓慢通入_（填 A、B、C）反应器，反应器内可观察到的现象是_(3）上述制 N2的三个方案中，a、c方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与b方案相比，其优越性在于_ _。【典例【典例 2 2】定性与定量实验定性与定量实验:右图分别是温度计、量筒、滴定

41、管的一部分，其中 A 仪器的名称为，B 的正确读数为。（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH 溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（，相对分子质量为 204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知 NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的 pH 约为 9.1。该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入12 滴指示剂，当观察到现象时，可停止滴定，记录数据。该学生进行了

42、三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如右表：则计算氢氧化钠溶液物质的实验编号NaOH 溶液的体积（mL）量浓度的表达式为：（用数据表示，122.52不需计算）222.49以下操作会造成 NaOH 溶液浓度偏高的322.50是（填序号）A未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管B滴定前平视，滴定后俯视读数面 C滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶【考题在线】【考题在线】1、（09 年天津）下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定

43、显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液2、（09 年海南）下图表示从固体混合物中分离X 的 2 种方案，请回答有关问题。用心爱心专心16（1）选用方案 I 时，X 应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；（2）选用方案从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；（3）为提纯某 Fe2O3样品（主要杂质有 SiO2、A12O3），参照方案 I 和，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：用心爱心专心17