酸碱中和滴定.ppt

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1、酸碱中和滴定,河南省太康县第一高级中学-乔纯杰,【教学目标】1.使学生理解中和滴定的原理；2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法；3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算；4. 培养学生分析问题、解决问题的能力及创新意识。【教学重点】酸碱中和滴定的原理。【教学难点】酸碱中和滴定的计算依据。【教学方法】采用启发式教学使学生理解中和滴定的原理，通过学 生的实践使学生了解中和滴定的基本操作和简单计算。,(1)酸碱中和的实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合成水 H+OH-=H2O； (2)酸碱恰好完全中和的含义:生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数目和碱提供的OH-数目必然相等。,一、酸碱中

2、和反应,1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.2.原理:设A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为v(A),B为b元碱,浓度为c(B),溶液的体积为v(B).恰好中和:a c(A)v(A)=b c(B)v(B)对于一元酸与一元碱的反应c(A)v(A)= c(B)v(B),二、酸碱中和滴定,三、酸碱中和滴定的关键,1. 准确测出标准溶液的体积，如v(标)测量不准确，会带来一定的误差。 2. 准确及时判断滴定终点的到达(借助指示剂颜色的改变。,四、指示剂的使用和最佳选择,1. 用量: 不能太多，为什么？2. 选择: (1)酸碱中和反应恰好完全反应时,溶液

3、的pH应在指示剂的变色范围之内. (2)选择指示剂时,滴定终点前后溶液的颜色改变应由浅变深. 强酸滴定强碱: 甲基橙。 强碱滴定强酸: 酚酞。 强酸滴定弱碱: 甲基橙。 强碱滴定弱酸: 酚酞。,3. 滴定过程中的PH变化及终点判断：,【交流与讨论】：中和滴定的三个阶段。1、溶液中NaOH的量较多，滴加HCl溶液pH变化不大；2、溶液中NaOH的量较少，滴加HCl溶液pH变化大；3、溶液中NaOH消耗完，滴加HCl溶液pH变化不大。,0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L NaOH,pH,V(HCl),【设问】:如果酸碱指示剂的颜色在pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,1、滴定终点是

4、根据指示剂颜色变化来判断的,并不是酸碱完全反应的点(即化学计量点), 但没有一种指示剂的变色点恰好是完全中和的点, 因此,把滴定终点看作是恰好完全反应的点,且在误差许可范围内。2、溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。多次测 定求各体积的平均值。,【滴定终点的判断】,五、滴定过程（以氢氧化钠溶液滴定盐酸为例）,1.主要仪器：碱式滴定管 ，酸式滴定管 ，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯.,滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点。常用规格：25mL、50mL。【思考】：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪器可估读一位，粗量仪器不能估读

5、）。,量取液体常用仪器：,量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL，用于准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,2.滴定过程：,用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）洗涤（准确测定的保障）滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待测液润洗。锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次。,装液（滴定管中加入液体）取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待测液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂。装标准液 NaOH,滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直。右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周

6、运动，而不是前后振动。左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变。滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。到达滴定终点后，半分钟颜色不变，再读数,但以酚酞作指示剂用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，溶液由浅红色变为无色有两种可能：到达滴定终点或盐酸过量。重复滴定2到3次。,【实验数据的记录和处理】,【练习】：某学生中和滴定实验的过程如下：1、取一支碱式滴定管，2、用蒸馏水洗净，3、加入待测NaOH溶液，4、记录液面刻度的读数，5、用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，6、置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，7、加入蒸馏水，8、加入2滴酚酞试剂，

7、9、开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，10、边注视滴定管液面变化，11、小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。12、记录液面读数，13、重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述操作错误的有,3、6、9、10、11、13,1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管12次；注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下，记下准确读数。2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管12次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的

8、锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。,【动手实验】:用盐酸滴定氢氧化钠溶液,3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴甲基橙试液。4、用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液黄色突变为橙色时，停止滴定。 准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。6、滴定操作重复23次。7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：,【中和滴定过程中产生误差的原因】洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅

9、等)。,【俯视】,【仰视】,【观察理解】,(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。( )(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。( )(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( )(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。( )(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。( )(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。( )(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。( ),【中和滴定误差分析】,偏高,偏高,偏高,偏低,偏高,偏低,偏高,(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。( )(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥

10、形瓶中。( )(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( )(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。( )(12)滴定过程中，滴定管漏液。( )(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。( )(14)过早估计滴定终点。( )(15)过晚估计滴定终点。( )(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( ),偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,偏低,无影响,无影响,下列操作会造成 NaOH 溶液浓度偏高或偏低，或没影响？1、未用 HCl 标准液润洗酸式 滴定管就装液进行滴定。2、未用NaOH待测液润洗碱式滴定管就进行取液。3、用NaOH待测液润洗锥形

11、瓶。4、装有HCl标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。5、装有NaOH待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液。6、用锥形瓶准确取NaOH待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。7、摇动锥形瓶时有液体溅出。8、操作过程中如有操作失误是否有补救办法？,【思考讨论】：,1、用0.01 molL-1H2SO4滴定0.01 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则和中H+之比是（ ）。（A）10 （B）50 （C）5103 （D）104,【课堂练习】：,2、某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL。如V1V22V1 ，则上述溶液中溶质是（） ANaHCO3 BNa2CO3 C NaHCO3 、Na2CO3 DNaOH、Na2CO3,D,D,【思考、探究与交流】：1、是否只有酸碱中和滴定法可以用来测定物质的浓度？2、除了酸碱中和滴定还有哪些滴定法可以测定物质浓度，测定物质浓度时是否都需要加入指示剂确定滴定终点？,谢谢！,