第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构强化习题高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二节分子的空间结构一、选择题（共18题）1天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。而后火药成固”，其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是AS2-的离子结构示意图：B中子数为8的碳原子：CC根据价层电子对互斥理论可得S的简单氢化物的VSEPR模型为V形D基态N原子2p能级电子轨道表示式：2过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。下列说法错误的是ANaOH的电子式：BNa+的结构示意图：C7.8gNa2O2中含有阴阳离子共0.3molDH2O分子的空间构型：V形3氯化亚砜(SOCl2)是一种液

2、态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A四面体形、三角锥形、sp3B平面三角形、V形、sp2C平面三角形、平面三角形、sp2D四面体形、三角锥形、sp24甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为A B C Dsp 5在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是Asp-pBsp2-sCsp2-pDsp3-p6氨分子的空间结构是三角锥

3、形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大7下列关于丙烯()分子的说法中，不正确的是A有1个键B有1个碳原子是sp3杂化C存在非极性键D3个碳原子在同一直线上8下列说法中错误的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关B三硫化磷(P4S3)分子结构如图，分子中含有9mol共价键C丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、

4、sp2DCO的结构可以表示为，所以CO分子中有一个键是配位键9临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是A磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：NOPB磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3C磷酸氯喹中的NH键的键能大于CH键的键能D磷酸氯喹结构中存在键、大键等10反应CO2+2NH3H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ACO2分子空间构型为V型BN原子的结构示意图：CH2O的电子式：DCO(NH2)2的结构简式：11(2021·福建厦门·高三三模)科学家设计下列装置捕获

5、CO2，助力碳中和。下列有关说法错误的是ACO2与CO中心原子的杂化方式相同BKOH的电子式为C阳极电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2DCO的结构式为CO12“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2+O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：下列说法正确的是ASO2、SO3中心原子杂化方式不同B总反应的反应速率由反应决定C图示过程中既有VO键的断裂又有VO键的形成DV2O4的作用是降低该反应的活化能13NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法正确的是A中子数为10的氟原子：

6、FBHF的电子式：CNF3分子中，氮原子的杂化类型为sp2D电负性：F>N>H14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A向1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中数小于0.1NAB10 g 92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.1NAC0.1 mol 所含价电子总数为2NAD0.1 mol苯乙烯中sp2杂化的碳原子个数为0.8NA15下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型结构为V型的是AH2OBNF3CH3O+DSO216下列说法不正确的是ACH2=CHCH3中有两个键，7个键BCO和N2原子总数相同，价电子

7、总数相等，性质相似CNa+的电子排布式为1s22s22p6DNCl3分子的构型为三角锥形17B与Li同周期，BF3与一定量水形成晶体R，R在一定条件下可转化为T：下列叙述错误的是ALiH中H-的半径大于LiBR和T中均含有配位键CBF3和B(OH)F3-中B的杂化方式相同DH3O的键角大于H2O18我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是ASe原子核外有3个未成对电子BFe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5C的空间构型为正四面体形D基态F原子的核外电子有9种运动状态二、综合题（共4题）19为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物

8、(NOx)的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)厌氧氨化法(Anammox) 是一种新型的氨氮去除技术。N元素的原子核外电子排布式为_；联氨(N2H4)中N原子采取_杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_。过程II属于_反应 (填“氧化”或“还原”)。该过程的总反应是_ 。NH2OH (羟胺)是一元弱碱，25时， 其电离平衡常数Kb=9.1×10-9，NH3·H2O 的电离平衡常数Kb=1.6×10-5，则1 molNH2OH和NH3·H2O分别与

9、盐酸恰好反应生成的盐pH：前者_后者。(填“大于”或“小于”)(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=-1625.5 kJ/mol。该方法应控制反应温度在315 400之间，反应温度不宜过高的原因是_。氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。如图为350时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时烟气中NO含量反而增大，主要原因是_。(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应

10、式为_。 20硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中稳定。实验室用工业硫化钠(含少量Na2SO4、Na2CO3杂质)为原料制备Na2S2O35H2O，其流程如图：已知：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。(1)S2O结构如图1所示，可认为是SO中一个氧原子被硫原子代替，S2O空间构型为_(用文字表述)，中心硫原子(S*)杂化方式为_。(2)提纯Na2S时使用试剂为Ba(OH)2，当溶液中CO浓度达到1×10-5molL-1时，c(SO)=_。(3)制备Na2S2O35

11、H2O实验装置与过程如图：将提纯后的Na2S与Na2CO3一起置于装置C的三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；打开装置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，产生SO2；充分反应后，过滤三颈烧瓶中所得混合物，经处理得到Na2S2O35H2O。B装置的作用为_。三颈烧瓶中生成Na2S2O3的总反应的化学方程式为_。三颈烧瓶中必须控制pH不能小于7，原因是_。21铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是_(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子

12、排布图有错误，主要是不符合_。A BCD(2)K3Fe(CN)6溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为_。与CN- 互为等电子体的化合物是_（写名称）。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为_。SO42-的立体构型为_,中心原子的杂化轨道类型为_。 (4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为g·cm-3

13、,则晶胞中Al与Fe的最小距离为_ pm。22按要求回答下列问题：(1)25 、101 kPa 时，4.0 gCH4完全燃烧放出222.5 kJ 的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_。(2)火箭的常规燃料是肼N2H4(l)，若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。已知：反应N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H=-534.0 kJ·mol-1反应H2(g)+F2(g)=HF(g) H=-269.0 kJ·mol-1反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-242.0 kJ·mol-1请写出肼和氟气反应的热化学方程式_。已知N2

14、H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4。的电子式为_，其中含有的化学键类型为_。(3)一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、 (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。写出ba+e反应的热化学方程式为_(用离子反应表示)。图中d 点的微粒，其空间构型为_。参考答案1D2A3A4C5C6C7D8C9A10D11A12C13D14B15A16A17C18A191s22s22p3 sp3 O>N>H 氧化 +=N2+2H2O 小于 温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 过量氨气与氧气反应生成NO HNO2-2e-+H2O=3H+ + 20四面体 sp3 4.15×10-7molL-1 防止倒吸或堵塞；便于观察气泡，以调整气体流速 2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 21A 吸收 泡利原理 2Fe(CN)6 3+3Fe2+=FeFe(CN)62 一氧化碳 6 正四面体形 sp3杂化 22CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1126.0 kJ/mol 共价键、配位键 4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq) H=-200 kJ/mol 三角锥形