第二章分子的结构与性质第二节分子的空间结构培优练习高中化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子的结构与性质第二节分子的空间结构培优练习高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1下列关于空间构型的说法正确的是ACH4是正四面体形BCH4是平面正方形CCH4是三角锥形DCH4是十字交叉形2已知中心原子上孤电子对数的计算方法为。则对于，a、x、b的数值分别为A8 3 2B6 3 2C4 2 3D6 2 33下列物质的分子中，键角最小的是AH2OBBF3CBeCl2DCH44下列正确的是A丙烯的结构简式：CH3CHCH2B甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角HCHClCClC1molO的电子数是18NAD基态铜原子的价层电子排布图：5在分子中，羰基碳原

2、子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为Asp2杂化；sp2杂化Bsp3杂化；sp3杂化Csp2杂化；sp3杂化Dsp杂化；sp3杂化6下列判断正确的是（ ）ABF3是三角锥形分子B铵根离子呈平面形结构C甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p键D甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的键7用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是ASO2直线形BCS2平面三角形C正四面体形DBF3三角锥形8在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示，下列说法正确的是AAs2S3中As原子的杂化类型

3、为sp2BAs的价电子轨道排布式为CAs的气态氢化物的稳定性高于SDAs2S3中各原子均达到8电子稳定结构9如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。下列叙述错误的是A键角为 120°B电负性：O SiC硅原子采用 sp3 轨道杂化方式D化学组成为 10硼氢化钠(NaBH4)和氨硼烷(BNH6)是优良的储氢材料，合成路线如图所示，下列叙述错误的是A硼氢化钠中阴离子的VSEPR模型为正四面体形B反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12CSiO2是反应的催化剂D将氨硼烷移出体系有利于提高反应转化率11X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所

4、示。下列说法不正确的是AX与P形成的化合物是离子化合物BX与Z的原子均含有未成对电子CY与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形DQ单质含有自由移动的电子，因此可以导电12水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是A四面体形、BV形、C平面三角形、D三角锥形、13我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是A变成时失去3d轨道电子B原子核外有2个未成对电子C的空间构型为平面正三角形D基态原子的核外电子有9种空间运动状态14下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是ABCD15下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空

5、间结构不正确的是A中P原子为杂化，为三角锥形B中P原子为杂化，为正四面体形C中O原子为sp杂化，为直线形D中S原子为杂化，为V形16元素共性研究长久不衰，B和Al为同族元素，下列说法错误的是A和都不能与形成配位键B为平面三角形结构C共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D单质 B可以形成共价晶体，具有较高硬度和熔点二、综合题（共3题）17(1)C、N、O元素的第一电离能大小为：_。(2)Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 (3)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结

6、构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。(4)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。18铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是_(填字母)

7、，电子由状态B到状态C所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_。A BCD(2)K3Fe(CN)6溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为_。与CN- 互为等电子体的化合物是_（写名称）。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为_。SO42-的立体构型为_,中心原子的杂化轨

8、道类型为_。 (4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为g·cm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为_ pm。19溴酸镉Cd(BrO3)2常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd(BrO3)2的工艺流程如下：已知CdSO4溶于水，CdCO3难溶于水，请回答下列问题：(1)Cd在周期表中位于第五周期第B族，写出Cd的外围电子排布排式_。(2)还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2+离子，可选用的化学试剂是_

9、溶液。(4)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为_。(5)滤渣2主要成分为_。(6)沉镉所得的沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的杂质阴离子的空间构型是_。(7)写出“转化”过程中发生的化学反应方程式_。参考答案1A2A3A4C5C6D7C8D9A10C11A12A13D14A15C16A17C<O<N 3d104s1 4 哑铃型 sp3 CS2为非极性分子，S8也为非极性分子，根据相似相溶原理，S8易溶于CS2 12 原子 SiH4 A族到A族氢化物沸点变化只有第A族不出现反常现象 18A 吸收 泡利原理 2Fe(CN)6 3+3Fe2+=FeFe(CN)62 一氧化碳 6 正四面体形 sp3杂化 194d105s2 3:1 铁氰化钾或K3Fe(CN)6 Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此消耗较多的H2O2 Al(OH)3和Fe(OH)3 正四面体