高一化学必修一学问点总结大全.docx

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1、高一化学必修一学问点总结大全 高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，尽早进入角色，支配好自己的学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，盼望能关心到大家！ 高一化学必修一学问点1 一、化学试验安全 1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处 理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，

2、然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求

3、：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-A)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：) 六、气体摩尔体积 气体摩尔体积(Vm)(1

4、)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

5、(2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 留意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 高一化学必修一学问点2 一.化学试验安全 1.遵守试验室规章。 2.了解安全措施。 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点 燃等)。进行易燃易爆气体的试

6、验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 3.把握正确的操作方法。例如，把握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二.混合物的分别和提纯 1.过滤和蒸发 试验11粗盐的提纯 ： 留意事项： (1)一贴，二低，三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃

7、棒搅拌，防止液滴飞溅。 2.蒸馏和萃取 3.(1)蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 试验1-3从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开头加热。弃去开头蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象：随着加热,烧瓶中水温上升至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 留意事项： 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不行蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组

8、成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗,烧杯 步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 留意事项： A.检验分液漏斗是否漏水。 B.萃取剂：互不相溶,不能反应。 C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 四.除杂 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.留意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操

9、作中便于除去。 高一化学必修一学问点3 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、HnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 (3)眼睛的化学灼伤 应马上用大量流水冲洗，边洗边刺眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗;若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 (4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特殊当心，防止皮肤或衣物被腐蚀。假如酸(或碱)流在试验桌上，马上用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干

10、。假如只有少量酸或碱滴到试验桌上，马上用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (5)扑灭化学火灾留意事项 与水发生猛烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布

11、盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，肯定不行用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3.混合物的分别和提纯 (1)混合物分别和提纯方法的选择 固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法;若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法;若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法;若互溶在一起且沸点差别不大

12、，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 (2)几种常见的混合物的分别和提纯方法 分别和提 纯方法 分别的物质 主要仪器 应用举例 倾析 从液体中分别密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分别沙和水 过滤 从液体中分别不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和 过 滤 分别两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分别食盐和沙 离心分别法 从液体中分别不溶的固体 离心试管，离心机 分别泥和水 结 晶 法 从溶液中分别已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐 分 液 分别两种不

13、互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分别油和水 萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别 用苯提取水溶液中的溴 蒸 馏 从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水 分 馏 分别两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分别 升 华 分别两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分别碘和沙 吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分 析法 分别溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分别黑色墨水中不同颜色的物质 4.离子的检验 一般来讲，阳离子

14、的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特殊的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加挨次，以避开干扰离子的干扰。 待检离子 选用试剂 反应现象 Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出现血红色溶液 Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 Cl- AgNO3 HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42- BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO32- CaCl2或BaCl2 HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 高一化学必修一学问点总结大全