高一化学公式和学问点.docx

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1、高一化学公式和学问点 高一新生要依据自己的条件，以及高中阶段学科学问交叉多、综合性强，以及考查的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。友爱的读者，下面给大家预备了一些高一化学公式和学问点，请笑纳! 高一化学学问点整理 1、概念 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大体系中

2、各组分的浓度不变平衡不移动。 恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：假如转变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、全部的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于转变影响平衡的一个条件。 勒夏特列原理中“减弱这种转变”的解释：外界条件转变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的转变，而不是抵消这种转变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。 高一化学学问点方法 一、物质的分类 1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法

3、。 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要缘由。 3、浊液用静置观看法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分别提纯出胶体，这种方法叫做渗析。 5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。 二、

4、离子反应 1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。 2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。 3、在水溶液或熔融状态下有电解质参加的反应叫离子反应。 4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“=”。 5、用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程

5、式，其他不能写成离子形式。 6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。 7、离子方程式正误推断主要含 符合事实 满意守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒) 拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆) 配比正确(量的多少比例不同)。 8、常见不能大量共存的离子： 发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成) 发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-) 络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-) 留意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。 三、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价

6、的升降。 2、失去电子(偏离电子)化合价上升被氧化是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。 得到电子(偏向电子)化合价降低被还原是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等， 常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、氧化还原强弱推断法 知反应方向就知道“一组强弱” 金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱) 浓度、温度、氧化或还原程度等也可以推断(越简单氧化或还原则

7、对应力量越强)。 高一化学公式 一、讨论物质性质的方法和程序 1.基本方法：观看法、试验法、分类法、比较法 2.基本程序： 第三步：用比较的方法对观看到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

8、 6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n(mol)=N/N(A) 2.物质的量n(mol)=m/M 3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体： 1.定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2.胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3.胶体提纯：渗析 高一化学公式和学问点