第1章第2节研究物质性质的方法和程序课时练 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（   ）   选项实验现象解释A干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体A. A  &#

2、160;                                        B. B        

3、;                                   C. C             &#

4、160;                             D. D2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（   ） A. 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色         

5、     B. 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成C. 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源    D. 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同3.下列关于金属钠的叙述，错误的是（   ） A. 钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界    B. 钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中C. 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭    

6、           D. 钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯4.在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（   ） A. O2是还原产物                          

7、                          B. Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. NaOH是氧化产物                 &#

8、160;                             D. Na2O2中，氧既得电子，又失电子5.金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（   ） A. BaCl2溶液      

9、                   B. K2SO4溶液                         C. KCl溶液 &#

10、160;                       D. CuSO4溶液6.向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（   ） 饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa（OH）2CaCl2A. A      

11、                                     B. B           

12、60;                               C. C                 

13、                          D. D7.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（   ） A. 用装置甲制取Cl2           

14、;                                     B. 用装置丙收集Cl2C. 用装置丁吸收尾气中的Cl2      

15、60;                           D. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl8.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（   ） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制

16、备：Cl2+2OHCl+ ClO+ H2OB. 该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O HClO+ OHC. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2+H2OD. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO-9.把金属钠投入到下列稀溶液中，溶液质量会减轻的是（   ） A. HCl             &

17、#160;                B. （NH4）2SO4                              C.

18、 CaCl2                              D. CuSO410.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（   ） A. NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打B. 受热时，NaHCO3比Na2

19、CO3容易分解C. NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D. NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同11.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(   ) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C. 钠熔点高，所以先预热再反应D. 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色

20、变化判断氯气是否被碱液完全吸收12.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（） A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B. NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去C. Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1：2D. 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同13.将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（   ） A

21、. b可能等于a、小于a或大于aB. 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3C. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D. 参加反应的CO2体积为0.224a L14.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（   ） A. 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可

22、以与盐发生置换反应D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+15.下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（   ） A. Na和O2                    B. NaOH和CO2      

23、0;             C. AlCl3和NaOH                    D. Na2O2和CO216.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（ClO）2溶液；饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出

24、的是（   ）A.                                  B.            

25、60;                     C.                            &

26、#160;     D. 二、综合题（共4题）17.实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2 ， 图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出 （1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）_； 其中与装置相连时，玻璃管口应是_接_（填字母） （2）装置发生反应的离子方程式_ （3）装置发生的化学方程式为_此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为_87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的

27、浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？_（填“前者”或“后者”），原因_ 18.含氯的物质与人们的生活密切相关已知氯元素常见的化合价有1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化回答下列问题 （1）.氯原子的原子结构示意图      ；氯离子的电子式       （2）.氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是      （写名称）漂粉精的主要有效成分是   

28、60;  （写化学式） （3）.实验室制取氯化氢的化学方程式      ； （4）.工业上将含有氯气的尾气通过      进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为       a氧化剂 b还原剂  c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂（5）.写出氯气的两种用途       ，    &#

29、160;   19.实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气（1）请写出用MnO2制取Cl2化学方式_（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性         还原性和酸性     只有氧化性         氧化性和酸性（3）若转移电子的物质的量为0.024mol时，将生成的氯气通入100.0mL FeCl2溶液中，FeCl2全部被氧化，则原FeCl2溶液的浓

30、度为_mol/L（4）而实验室中我们也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气请配平方程式：_KMnO4+_HCl（浓）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液，需要_mL 1.2mol/LKMnO4恰好将Fe2+全部氧化（5）通过MnO2和KMnO4制取氯气的比较；比较可知，氧化性KMnO4_MnO2 （填“”或“”）20.实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略） （1）a、b两仪器的名称：a_；b_ （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵

31、塞，请写出发生堵塞时B中的现象_ （3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_ （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_ abCdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性_溴（填“大于”或“小于”） （6）F处为烧碱溶液，写出吸收Cl2的离子方程式_ 答案解析部

32、分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】C 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】B 7.【答案】 A8.【答案】 B 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】 C 12.【答案】 C 13.【答案】B 14.【答案】 B 15.【答案】D 16.【答案】 B 二、综合题17.【答案】 （1）；C；B（2）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（3）MnO2+4HCl（浓） _ MnCl2+Cl2+2H2O；1：2；1mol；前者；随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行 18.【答案】 （1）；（2）次氯酸；Ca（ClO）2（3）NaCl+H2SO4 _ NaHSO4+HCl（4）NaOH溶液；c（5）制盐酸；漂白粉 19.【答案】 （1）MnO2+4HCl（浓） _ MnCl2+Cl2+2H2O（2）（3）0.24（4）2；16；2；2；5；8；5（5） 20.【答案】 （1）分液漏斗；蒸馏烧瓶（2）饱和食盐水；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（4）c（5）大于（6）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O