专题10 水溶液中的离子平衡-2022年高考真题和模拟题化学分项汇编（解析版）.doc

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1、专题10 水溶液中的离子平衡1（2021·全国高考甲卷真题）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表的沉淀溶解曲线B该温度下的值为C加适量固体可使溶液由a点变到b点D时两溶液中【答案】B【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中lgc(Ba2)lgc()lgc(Ba2)×c()lgKsp(BaSO4)，同理可知溶液中lgc(Ba2)lgc()lgKsp(BaCO3)，因Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)，则lgKsp(BaCO3)lgKsp(BaSO4)，由此可知曲线为lgc(Ba2)与lgc()的关系，曲线为l

2、gc(Ba2)与lgc()的关系。【解析】A由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；B曲线为BaSO4溶液中lgc(Ba2)与lgc()的关系，由图可知，当溶液中lgc(Ba2)3时，lgc()7，则lgKsp(BaSO4)7310，因此Ksp(BaSO4)1.0×1010，选项B正确；C向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2)增大，根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动，选项C错误；D由图可知，当溶液中c(Ba2)105.1时，两溶液中

3、，选项D错误；答案选B。2（2021·全国高考乙卷真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时，BMA的溶度积度积C溶液时，DHA的电离常数【答案】C【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。【解析】A由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；B由图可知，c(H+)=0时，可看

4、作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确；C设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；D当时，由物料守恒知，则，则，对应图得此时溶液中，D正确；故选C。3（2021·广东高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A水溶液的B水溶液加水稀释，升高C在水中的电离方程式为：D水溶液中：【答案】B【解析】AGHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH&g

5、t;3，故A错误；B稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；CGHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH+Cl-，故C错误；D根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。4（2021·湖南高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中：B三种一元弱酸的电离常数：C当时，三种溶液中：D分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：【答

6、案】C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【解析】ANaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故A正确；B弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka (HY)Ka(HZ)，故B正确；C当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)，故C错误；D向

7、三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)c(OH-)，故D正确；故选C。5（2021·浙江高考真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A25时，若测得溶液，则HR是弱酸B25时，若测得溶液且，则HR是弱酸C25时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D25时，若测

8、得NaR溶液，取该溶液，升温至50，测得，则HR是弱酸【答案】B【解析】A25时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误；B25时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确；C假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误；D假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误；答案为：B。6（2021·浙江高考真题）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B过程中：逐渐减小C过程中：D令c点的

9、，e点的，则【答案】C【分析】向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。【解析】Aa点溶质为，此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确；B由电荷守恒可知，过程溶液中，滴加NaOH溶液的过程中保持不变，逐渐减小，因此逐渐减小，故B正确；C由物料守恒可知，a点溶液中，向溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此过程中，故C错误；Dc点溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e点溶

10、液体积增大1倍，此时溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。7（2021·浙江高考真题）25时，下列说法正确的是ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol【答案】D【解析】ANaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2

11、A为强酸的结论，A错误；B可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12，C错误；D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×104mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H的浓度是1×104mol/L，其物质的量为0.1L×1×104mol/L1×105mol，D正确；答案选D。8（2021&

12、#183;浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是A图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3

13、COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)【答案】C【分析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线

14、表示pH随温度的变化。【解析】A由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确；C随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；D 25时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别

15、存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH-)

16、 -c(H+)|（两者差的绝对值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。综上所述，本题选C。1（2021·四川高三三模）某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是Aa=1B曲线I表示NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)=1.0×10-2bDM约为2c-1.47【答案】C【

17、解析】A纵坐标表示pX=-lgX(X=Cl-，)，c(Cl-)= c()=0.1mol/L，代入得a=1，选项A正确；B等体积、等浓度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液与等浓度AgNO3溶液恰好反应时（滴定曲线突跃中点），NaCl溶液反应消耗AgNO3溶液体积只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液体积的一半，表示NaCl溶液，选项B正确；C从图中可得Na2CrO4溶液与AgNO3溶液反应终点时c()=10-bmol/L，c(Ag+)=210-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)= 410-3b，选项C错误；DNaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液过量，反应后溶液中，c(

18、Ag+)=0.1mol/L，由图可得Ksp(AgCl)= 110-2c，求出c(Cl-)=31010-2cmol/L，pX=M=2c-1.47，选项D正确；答案选C。2（2021·浙江高三月考）苯甲酸钠(，简写NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时，HA的Ka=6.25×10-5；H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。(温度为25°C：不考虑饮料中其他成分作用)，下列说法正确的是A相比于未充CO2的饮料，

19、碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C当pH为5.0时，饮料中c(HA)/(A-)=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH-)-(HA)【答案】C【解析】A由题中的信息可知，碳酸的酸性强于苯甲酸，所以充入二氧化碳后，苯甲酸(HA)的浓度增大，抑菌能力较高，A错误；B提高二氧化碳充气压力，溶液的酸性增强，溶液中的c(A-)减小，B错误；CHA的电离平衡常数Ka=，所以=0.16，C正确；D根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA

20、)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)-c(HA)，D错误；综上所述答案选C。3（2021·江西新余市·高三二模）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是A原硝酸银溶液的浓度是B反应生成氢氧化银的的数量级为C溶液b点的浓度小于溶液m点的浓度D溶液m点【答案】D【分析】向硝酸银溶液中，逐滴加入氨水，先生成氢氧化银沉淀，银离子浓度减小，加入过量的氨水，氢氧化银和氨水反应生成。【解析】A由图像可知加入10mL的氨水，恰好生成氢氧化银沉淀，发生反应 ，所以原硝酸

21、银溶液的浓度是，故A错误；B硝酸银完全生成氢氧化银沉淀时，银离子浓度是mol/L，氢氧化银的的数量级为，故B错误；Cbm发生反应，氢氧根离子结合铵根离子生成一水合氨，所以溶液b点的浓度大于溶液m点的浓度，故C错误；D根据电荷守恒，溶液m点，m点的浓度是0.01mol/L，溶液呈碱性，所以，故D正确；选D。4（2021·吉林东北师大附中高三月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25时，H2R和H2CO3的电离平衡常数如下，下列说法正确的是化学式H2RH2CO3电离平衡常数K1=9.1×10-4K2=

22、4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11ANaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)c(HR-)c(H2R)c(R2-)B在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3C1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1D25时，将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合，反应的离子方程式为：R2-+=HR-+【答案】C【分析】对于H2R来说，K1(H2R)=9.1×10-4，则Kh2(H2R)= 1.1×10-11 。【解析】A由于K2(H2R)=4.3

23、×10-5Kh2(H2R)，则NaHR在溶液中以电离为主，溶液呈酸性，所以溶液中c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H2R)，A不正确；B由于K2(H2R)=4.3×10-5K1(H2CO3)，所以在Na2R溶液中通入足量CO2气体，不能发生反应，B不正确；C1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应，都生成Na2R，且Na2CO3转化为NaHCO3，所以消耗NaOH、Na2CO3、Na都为2mol，则消耗三者的物质的量之比为1:1:1，C正确；D25时，将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合，由于K2(H2R)=4.3×10-

24、5K2(H2CO3)，所以不能发生反应，D不正确；故选C。5（2021·江西南昌市·高三二模）用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示下列说法正确的A从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，不变B当=1时，2C的电离常数DY点为第二反应终点【答案】C【解析】A从W至Z点，溶液温度逐渐升高，因此逐渐增大，故A错误；B当=1时，溶液中溶质为NaHA，根据物料守恒得到，故B错误；C当c(HA)=c(A2)时，溶液温度为pH=9.7，则的电离常数，故C正确；DX为第一反应终点，即=1时，当=2时为第二反应终点即Z点，故D错误。答案为C。6（2021·重庆高三三模）常温下，

25、已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是A反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000B向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2+H2O+R2-C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)D在pH=4的溶液中：3c(R2-)c(Na+)+c(H+)-c(OH-)【答案】A【分析】二元酸H2R存在两步电离：H2RHR-+H+，根据图上第

26、一个交点，c(H2R)=c(HR-)，Ka1= c(HR)×c(H+)/ c(H2R) =c(H+)=1.0×10-1.3，HR-R2-+H+，根据图上的第二个交点，c(R2-)=c(HR-)，Ka2= c(R2)×c(H+)/ c(HR)=c(H+)=1.0×10-4.3，R2-发生两步水解：R2-+H2OHR-+OH-，Kh1= Kw / Ka2=1.0×10-9.7，HR-+H2OH2R+OH-，Kh2= Kw / Ka1=1.0×10-12.7，【解析】A反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K= c(HR)2/ c(H2R)&

27、#215;c(R2)= Ka1/ Ka2，由分析知Ka1=1.0×10-1.3、Ka2=1.0×10-4.3，则K= Ka1/ Ka2=103，故A正确；B根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于Ka1(H2R)Ka2(H2R)Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)，可得酸性：H2RHR-H2CO3HCO，可得酸根离子结合氢离子能力：COHCOR2-HR-；那么向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，因为是少量酸性溶液，只能将CO转化为HCO，酸性不足还不能生成HR-，仍然以R2-形式存在，故发生的反应是：2CO+H2R=2HCO+R2-，故B错误；C等体积、等浓度的Na

28、OH溶液与H2R溶液混合后，二者恰好反应生成NaHR，HR-可以电离也可以水解，由于Ka2=1.0×10-4.3大于Kh2=1.0×10-12.7，则以电离为主，溶液显酸性，故电离产物c(R2-)大于水解产物c(H2R)，即(R2-)>c(H2R)，故C错误；D如图在pH=4.3时溶液中c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，则pH=4时3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D错误；故选：A。7（2021

29、3;江西萍乡市·高三二模）化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg。室温下，向20.00mL01000ml·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是Ab、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=dcBb点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)C当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)D室温下M+的水解常数Kh=10×10-5【答案】B【分析】a点主要是MOH和少量M2SO4，b点MOH和M2SO4比为

30、2:1，c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大；根据电荷守恒和物料守恒分析溶液中浓度关系；利用起点MOH溶液中，AG=lg=-8，计算MOH的电离常数，再利用M+的水解常数Kh=计算。【解析】A c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：cbd，故A错误；Bb点，MOH和M2SO4比为2:1，电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，物料守恒：c(M+)+c(MOH)=4c

31、(SO)， 消去c(SO)得b点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)，故B正确；C当AG=lg=0时，则=1，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，则有2c(SO)=c(M+)，所以溶液中有：c(M+)c(SO)c(H+)=c(OH-)，故C错误；D由图可知，MOH溶液中，AG=lg=-8，则=10-8，根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14可知：c(OH-)=1×10-3mol/L，Kb= =10-5， 室温下M+的水解常数Kh= =1.0×10-9，故

32、D错误；故选B。8（2021·江西九江市·高三一模）已知：，25时，的，。用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是Aa点所得溶液中：Bc点所得溶液中：C当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mLD随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大【答案】B【解析】Aa点所得溶液中，pH=1.85，即c(H+)=10-1.85，又，故c(H2A)=c(HA-)，又a点溶液体积大于20mL，导致含有A元素微粒浓度之和减小，所以c(H2A) +c(A2-)+c(HA-) 0.1molL-1，故a点溶液中，故A错误；B c点所得溶液中，pH=7.

33、19，即c(H+)=10-7.19，又，则c(A2-)=c(HA-)，溶液中存在电荷守恒2c(A2-)+c(HA-) + c(OH-)=c(H+) + c(Na+)，3c(HA-) + c(OH-)=c(H+) + c(Na+)，此时溶液显碱性，c(OH-)c(H+) ，则c点所得溶液中：，故B正确；C 当加入NaOH溶液体积为30mL时，溶液恰好为等物质的量浓度的NaHA、Na2A的混合溶液，A2-的水解常数为，即A2-的水解程度大于HA-的电离程度，则此时溶液显碱性，故C错误；D 随着NaOH溶液滴入，依次发生反应H2A+ OH-= HA-+H2O、HA-+ OH-= A2-+H2O，水的

34、电离程度逐渐增大，当恰好反应生成Na2A时，水的电离程度最大，继续滴入NaOH，水的电离程度逐渐减小，故D错误；故选B。9（2021·浙江高三三模）一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积来表示溶解程度的大小，如。常温下用的标准溶液()分别滴定的溶液和溶液，混合溶液的定义为与溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是AB当时，溶液中：C当时，溶液中：D相同实验条件下，若改用溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为【答案】C【解析】A由图可知，当未加入AgNO3溶液时，溶液中Ag+的浓度即为AgCl、AgBr分别在0.1mol/L的NaCl、NaBr溶液中的A

35、g+浓度，故有，故有，A正确；B当时，即AgNO3与NaBr恰好完全反应，根据溶液中电荷守恒可知，溶液中：，B正确；C当时，溶液为NaNO3、AgNO3和AgCl的溶解平衡，由图可知，此时c(Ag+)10-1.5，故c(Cl-)=c(H+)，故溶液中：，C错误；D相同实验条件下，若改用溶液，由于起始时c(Cl-)增大，故开始时c(Ag+)更小，更大，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为，D正确；故答案为：C。10（2021·河南高三三模）常温下，铁的氢氧化物(或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中。下列叙述错误的是A表示的曲线B的C在Y点通入足量的将达到R点(忽略溶液体积变化

36、)D在Q点加水稀释可能移到M点【答案】C【分析】铁的氢氧化物的溶度积为Ksp=c(Fen+)cn(OH)可得，饱和溶液中pFe=pKsp+3pH14n，则氢氧化铁饱和溶液中pFe=pKsp+3pH42，氢氧化亚铁饱和溶液中pFe=pKsp+2pH28，则曲线表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系，曲线表示氢氧化亚铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系。【解析】A由分析可知，曲线表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系，故A正确；B由图可知，X点pFe为1、pH为7，则pKsp=pFe2pH+28=15，Ksp=1×1015，故B正确；C由分析可知，氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度小于氢

37、氧化亚铁饱和溶液中亚铁离子浓度，由图可知，Y点溶液中亚铁离子浓度与R点溶液中铁离子浓度相等，则在Y点通入足量的氧气不可能将达到R点，故C错误；D在Q点加水稀释时，氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度和氢氧根离子的浓度都会减小，可能移到M点，故D正确；故选C。11（2021·山东潍坊市·高三模拟）时，向邻苯二甲酸溶液中加入固体，混合溶液的pH随以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发).下列有关叙述错误的是A邻苯二甲酸的约为Bb点有关微粒浓度大小关系为C从a点到c点，水电离的先增大后减小D时，【答案】C【解析】ApH=0时，c(H+)=1mol/L，-lgc(HA-)

38、=4，则c(HA-)=10-4mol/L，H2A电离程度较小，则溶液中c(H2A)0.1mol/L，邻苯二甲酸的Ka1=1.0×10-3，A正确； Bb点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA-)最大，溶液中溶质为KHA，溶液pH7，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度但电离和水解程度都较小，水电离也生成H+，所以溶液中存在c(K+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，B正确；Ca点的溶质为H2A，b点溶质为KHA，c点溶质为K2A和KHA，此时溶液都呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH值一直增大，说明H2A、HA-电离出的H+的抑制作

39、用减弱，故水电离出的c(H+)一直增大，C错误； D由图像可知，c点时，c(HA-)=c(A2-)，故H2A的Ka2=10-5.8，故当pH=10时，溶液中的溶质为K2A，故Kh1=，故，D正确；故答案为：C。12（2021·重庆高三三模）向一定体积的稀溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的、温度变化如图所示，下列有关说法错误的是Ac点溶液，有B，温度升高说明与反应放热C，滴入消耗，导致迅速降低D，发生的主要离子反应为【答案】A【解析】A. c点为碳酸钠与盐酸按1：1滴定形成的NaHCO3溶液，根据物料守恒有，选项A错误；B. ，是发生反应，温度升高说明与反应放热，选项B正确；

40、C. ，滴入消耗，反应，溶液碱性减弱，导致迅速降低，选项C正确；D. ，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，发生的主要离子反应为，选项D正确；答案选A。13（2021·山东滨州市·高三二模）室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得xx=-lg其中A=X或Y与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)Ka(HY)下列说法正确的是AHY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4Ba点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC溶液中水的电离程度：fedDe点溶液中

41、：c(Na+)c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5【答案】CD【解析】A由HAH+A-可知：Ka(HA)=，-lg Ka(HA)=- lg=- lg c(H+)+lg，整理得：pH=- lg Ka(HA)+- lg=- lg Ka(HA)+ x，又因为Ka(HX)Ka(HY)，所以pH：HX <HY，由图可知：当x=0时，pH： I>II，所以HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-5，故A错误；B曲线I为对应的HY溶液，设0.10mol/LHY溶液中c(H+ )=m mol · L-l，K

42、0;(HY) =10-4.75， c(H+ ) 10-2.9 mol · L-l，pH=2.9，a点时溶液pH=2.75，说明加了盐酸，溶液体积增大，根据物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L，故B错误；CHX为弱酸，设0.10mol/LHX溶液中c(H+ )=m mol · L-l，K (HX) =10-3.5， c(H+ ) 10-2.25 mol · L-l，pH=2.25，d点的pH=1.5，说明d点滴加了酸，

43、抑制了水的电离，e点和f点滴加了NaOH溶液，趙向于滴定終点，但滴定终点为碱性溶液，所以f点还没有达到滴定終点，所以溶液中水的电离程度：fed，故C正确；D根据上述分析可知：e点x=0、 pH=3.5说明c(HX)=c(X- )，溶液中电荷守恒关系为c(H+ )+c(Na+ )=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+ )=c(HX)+c(OH- )，由于溶液中 c(H+)>c(OH- )，所以c(Na+ )<c(HX)。NaX属于强碱弱酸盐，e点x=0，pH=- lg Ka(HA) 3.5，Ka(H

44、A)=10-3.5，所以其水解常数Kh=，故D正确；故答案：CD。14（2021·四川成都市·石室中学高三三模）向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是A从a点到b点，水的电离程度先增大后减小Bb点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)C滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强D常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5【

45、答案】D【解析】Aa点为HCOOH和HCOONa的混合溶液，pH=7，酸电离对水电离的抑制作用于盐水解对水电离的促进作用相抵消，水的电离程度与纯水相同。最高点为HCOONa溶液，水的电离程度最大，b点为NaOH和HCOONa的混合溶液，水的电离程度与纯水相同，但pH7，A说法正确；Bb点为NaOH和HCOONa的混合溶液，虽然水的电离程度与纯水相同，但pH7，离子浓度大小为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)，B说法正确；CNaOH溶液加入的过程中，溶液由1mol·L-1的HCOOH(弱电解质)溶液到0.5mol·L-1的HCOONa(强电解质)溶液，最后无限

46、接近1mol·L-1的NaOH(强电解质)溶液，整个过程导电性一直增强，C描述正确；D该过程中，起始点为1mol·L-1的HCOOH溶液，c水(H+)=1×10-12mol/L，则HCOOH电离产生的c(H+)=1×10-2mol/L，故Ka约等于(1×10-2)2/1，数量应为10-4，D说法错误；答案为D。15（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误

47、的是Aab时反应为：H+NH3·H2O=+H2OBbd过程溶液中水的电离程度：先增大后减小Cb点离子浓度大小：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH2COO-)Dc点溶液呈中性【答案】D【解析】Aab时溶液导电能力减弱到最低，为氨水与盐酸反应，离子数量不变但溶液体积增大，故发生反应为：H+NH3·H2O=+H2O，选项A正确；Bbd过程溶液导电能力先增大后减小，为氨水与醋酸反应至氨水过量，先对水的电离抑制程度变小后增大，故水的电离程度：先增大后减小，选项B正确；Cb点氨水与盐酸完全反应，为氯化氨和醋酸按1：1形成的溶液，离子浓度大小：c(Cl-)>

48、;c()>c(H+)>c(CH2COO-)，选项C正确；Dc点为氯化铵和醋酸铵按1：1形成的溶液，氯化铵为强酸弱碱盐水解呈酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐水解呈中性，故溶液呈酸性，选项D错误；答案选D。16（2021·浙江高三模拟）25时，分别用浓度为、和的NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液，测得3个溶液的pH随变化的曲线如图，在恰好中和。下列说法不正确的是A以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色B曲线X、Y、Z对应的C滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大D由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多【答案】D【解析】Aa指示剂的变色范围为8-10，则a为酚酞，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色，故A正确；B根据滴定后pH 值，可知曲线X、Y、Z对应的，故B正确；C滴定溶液浓度不宜过高，因为盐酸浓度不确定，两者弱浓度差较大，中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大，故C正确；D由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越少，故D错误；故选D。17（2021·福建龙岩市·高三三模）室温下，向20.00mL 0.10mol·L1 HX溶液