2022年高考化学真题和模拟题分类汇编 10 水溶液中的离子平衡（学生版+解析版）.pdf

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1、专题1 0 水溶液中的离子平衡2022年高考真题1.(2022浙江 卷)25时，苯酚(C6H5OH)的Kil=1.0 xl0T。，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH 的C6HsONa 和CHQDONa 溶液中，cfC O j fC H jC O O jB.将浓度均为O.lOmoLL 的CeHQNa和 NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，C6H50H溶液与NaOH溶液混合，测得pH=1 0.00,则此时溶液中C(C6Ho)=c(C6H5OH)D.25时，O.lOmol.L 的C6H50H溶液中加少量CfHQNa固体，水的电离程度变小2.(2022浙江卷)2 5 c 时，向20m

2、L浓度均为O.lmoLL 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL 的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8x1 0 5；用0 mol C的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3 9.7)。下列说法不正碰的是A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H4+OH=H2OC.滴定过程中，c(CF)=c(CH,COOj+c(CH,COOH)D.pH=7时，c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH,COOH)3.(2022全国乙卷)常温下，一元酸HA的K,(HA)=1.0 xl(f3。在某体系中，H*与 离 子

3、不 能 穿 过 隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液I 膜 溶液DpH=7.0pH=1.0H I A=H A c(Br)c(F)c(Ag)2()22年高考模拟试题1.(2022.云南曲靖二模)常 温 下,用 O.lOmol.L-的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：20 r（HCl）/mL下列说法错误的是A.BOH 的 Kb约为 lx l(y5B.a 点：c(B+)+2c(H+)=2c(OH)+c(BOH)C.滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大D.b 点:c(B+)3)+c(H2CO3)=0.1 0mol/L3.(

4、2022安徽马鞍山三模)MOH是一种一元弱碱，25时，在 20.0mL0.1 m oH/M O H溶液中滴加0.1盐酸V m L,混合溶液的pH 与Ig湍 的 关 系 如 图 所 示。下列说法错误的是7.00 1 0.75A.x=3.75B.a 点时，V=1 0.0 mLC.25时，MOH的电离常数Kb的数量级为IO-4D.V=20.0mL 时，溶液存在关系：2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH)+c(Cl-)4.(2022安徽芜湖三模)常温下，将 0.2molL NH4cl溶液与0.2molLNaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH 为 7.8。当向混合液中

5、加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(B)随溶液 pH 的变化如图所示(无NH3逸出)。已知3(x尸C(H2 A)+C(HA-)+C(A。或 况、尸 c(NH,H,O)+c(NH4)；、b、c、d、e 分别表示NH；、NH3 H2O,HA A2 H2A中的一种。下列有关描述正确的是PHA.常温下，(N H3.H2O)C(A2)C(OH)C.由 a 点到c 点的过程中，水的电离程度一直增大D.NaHA溶液呈碱性6.(2022安徽合肥 三模)常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H 2 c 与空气中CO2的平衡，调节水体p H,水体中-lg c(X)与 pH 的关系如下图所示(其中X

6、 为 H2cCh、HCCh、CO；或 Ca?+)。下列说法错误的是5105pii 1100A.曲线II表示-lg c(CO；)与 pH 的关系B.该温度下，H2 c 0 3 的电离常数K a i 的数量级为1 0-7c.a 点的水体中：c(C a2+)c(H C 0；)c(C 0 r)D.向水体中加入适量C a(0 H)2 固体，可使溶液由b点变到c点7.(2 0 2 2 安徽黄山二模)2 5 C 时，将 H C 1 气体缓慢通入0.1 m o 卜的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓n(H C l)度的对数值(I ge)与反应物的物质的量之比P=3 H Q)的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，

7、下列有关说法专肯送的是n(HCl)n(NH3 H20)A.2 5时，N H 3 H 2 O 的电离平衡常数为 47 5B.t =0.5 时，c(NH；)c(C r)c(NH 3 H 2。)C.P 2 所示溶液：c(NH；)1 0 0C(NH3-H20)D.P i 所示溶液：c(C r)=0.0 5m o l L T8.(2 0 2 2 安徽合肥二模)常 温 下,向 l OOm L O.l m o L L T 的 N a A 溶液中通入H F(g),溶液中1 g；祟(X 代表c(H X)下列叙述错误的是B.当 c(F尸c(H A)时,混合溶液pH=7C.通入 O.Ol m o l H F 时，c

8、(F)c(A )c(H F)D.随着HF 的通入，溶液导电性先增大后减小9.(2 0 2 2 河南洛阳三模)常温下，向 1 0 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 m o l L 的氨水，反应过程中-l gc(A g+)-l gc(A g(NH3)2+)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是a+CHbosvvSI曲(+w)&.A.常温下，K sp(A gOH)的数量级为1 0 年B.原硝酸银溶液的浓度是0.1 m o l l C.溶液 m 点 C(NC)3 )-c(A g+)-c(N H；0.0 1 m o l.L-1D.溶液b点N H：的浓度大于溶液m点 的 N H；浓度1

9、0.(2 0 2 2.河南开封三模)谷氨酸 H OOC(C H 2)2 C H(NH 2)C OOH,用 H 2 R 表示 是人体内的基本氨基酸之一,在 水 溶 液 中 存 在 如 下 平 衡:H R：电 、R 2-。常温下,向一定浓度的H2R溶液中滴加Na OH溶液，混合溶液中l gx x表 示%喙 或随 pOH pOH=-l gc(OH-)的变化如图所示。下列说法正确C(rl K )C(K )的是A.K i=l xl O-9 7B.pH=7 时，C(HR)C(H2R)C(R2)C.曲线I I 表示p O H 与 1 gc(H R )c(R2)的变化关系D.M 点 时,c(H+)+c(Na+

10、)=c(OH )+3 c(H R )1 1.(2 0 2 2 河南洛阳二模)三甲胺 N(C H.3)3 是一种一元有机弱碱，可简写为MO H。常温下，向c(MOH)2 0 m L 0.5m o l/L M OH 溶液中逐滴加入浓度为0.2 5m o l/L 的 H C 1 溶液，溶液中电，c(M IPO H pOH=-l gc(OH )、中和率(中和率=被中和的MO H的物质的量/反应前MO H的总物质的量)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.a 点时，c（MO H）+c（M+）=2 c（C l jB.b 点时，c（M*）c（C l j c（MO H）c（O H）c（H+）C.溶液中水的电离

11、程度：c点汽点D.三甲胺 N(C H 3)3 的电离常数为I O?1 1.(2 0 2 2 河南新乡三模)已知：A g A、A g2 B 都是难溶盐。室温下，向体积均为1 0 m L、浓度均为O.l m o L L 的 N a A 溶液、Na2B溶液中分别滴加O.l m o l L-1的 A gN()3 溶液，溶液中p X与 A gNC h溶液体积的关系如图所示 已知：pX=l gc(A 一)或一I ge-)。下列推断错误的是KAgNO3（aq）/mLA.室温下，K （A g2 B）=4xl（y 3 aB.对应溶液中c(A g+)：efC.室温下,溶解度：S(A gA)C 2滴定过程中始终有

12、n(C H3C O O H)=0.02c i+n(O H)-n(H+)-n(N a+)若 a 点 V(N aO H尸7.95 mL,则 a 点有 c(N a+)c(C2O；-)c(HC2O4)c(H2c 2O 4)若 b 点时溶液中c(C HC O O )=c(C HC O O H),则 b 点消耗了 8.6 0m L 的 N a O H 溶液13.(2022河南许昌二模)常温下,体积均为25.00m L 的磷酸、硫酸及草酸(H2C 204)分别用0.1000m ol L-N aO H溶液滴定，其滴定曲线如下:0 10 20 30 4 0 50 6 0“N aO H 溶液)/m LY 和Z鼠J

13、/YJ_ _ _口已知:常温下,H3P o4 的 K u、Ka2、Ka3依次为 7.1 x l O-6.2x 1 0 4.5x IO13；H2c 2O 4 的 Kal、Ka2依次为 5.6 x 10-2、5.4 x 10-5。下列说法正确的是A.曲线Y、曲线Z分别代表H2s o4、H2C 2O 4B.起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同C.当 V(N aO H 溶液)=50.00m L 时，滴定磷酸的溶液中：c(P O )c(HP O )c(H2P O；)D.当 V(NaOH 溶液)=50.00mL 时，滴定草酸的溶液中：c(OH c(H+)+c(HC2O；)+c(C2O)1 4.(20

14、22.山西太原二模)某温度下，25 mL含 KX和 KY的混合溶液,用0.1 000 moLL的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与 H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：I.Ag+与 Y-反应过程为：Ag+2Y-=AgY21、AgY2+Ag+=2AgY1H.该温度下，Ksp(AgY)=2xlO-1 6,Ksp(AgX)=2xl0l0o下列说法不正确的是A.若 HY为弱酸，则从开始到B 点，水的电离程度不断减小B.原混合溶液中 c(KX)=0.02000 mol-L-1C.若反应的平衡常数为K”反应的平衡常数为K 2,则E =K,

15、p 2(AgY)D.AgX+Y-(aq)=iAgY(s)+X-(aq)的平衡常数为 1 061 5.(2022山西太原一模)已知HA为一元弱酸,Ka为 HA的电离常数,25时,某混合溶液中c(HA)+c(A)=0.1mol-L1,Igc(HA)、lgc(A)、lgc(H+)和 Igc(OH)随 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.O 点时，pH=7B.Ka(HA)的数量级为IO5C.M 点时，存在 c(H+)=c(OH-)+c(A)D.该体系中，c(HA)=0.1 c(H+)K.+C(H*)mol-L-11 6.(2022吉林长春二模)25。(2 时，用 0.1 molLNaOH溶液

16、滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数 喘胃1、p H 及微粒分布分数讥6(X)=门日A)+：；1)+n(A%)X表示H2A、H A-或 的 关 系 如 图 所 示:下列说法正确的是A.25。2c(HA-)+c(A2)C.b 点溶液中：c(N a+)c(HA )c(A2 )c(H+)c(H2A)c(O H-)D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c d ba17.(2022陕西汉中二模)常 温 下,用 O.l m ol L”的 N a O H 溶液滴定20m L O.l m oHJ的 H3P 02溶液，滴定过程中混合溶液的p H 随加入的N a O H 溶液体积变化关系如图所示，下列说法

17、不正确的是A.常温下，K“(H3P o2)的数量级为IO-B.B 点对应的溶液中：2 c(H+)c(O H)=C(H2P O；)c(H3P O2)C.H3P O 2为一元弱酸D.滴定至V=2 0 m L 的过程中，溶液中由水电离出的c(H+(O H-)不变18.(2022.陕西宝鸡三模)25时，向 25m L 0.1m ol L T 邻苯二甲酸(H?A)溶液中加入K OH 固体，混合溶液的p H 随-l gc(HA-)以及-l gc(A3)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A.邻苯二甲酸的Kai约 为 1.0 x1 O-3B.b 点有关微粒浓度大小关系为

18、(HA)C(A 2C(H2A)C.从 b 点到e 点，水电离产生的c(H+)先增大后减小D.c 点 c(K+)3c(A2)专题1 0 水溶液中的离子平衡2022年高考真题I.(2022.浙江卷)25时，苯酚(C6H5OHjKa=1.0 x1 0?下列说法正确的是A.相同温度下，等pH 的C6HsONa 和CHQDONa 溶液中，cfC O j fC H jC O O jB.将浓度均为O.lOmoLL 的CeHQNa和 NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，C6H50H溶液与NaOH溶液混合，测得pH=1 0.00,则此时溶液中C(C6Ho)=c(C6H5OH)D.25时，O.lOm

19、ol.L 的C6H50H溶液中加少量CfHQNa固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等 pH 的 C6HsONa和CH3coONa 溶液中 C(C6H5O)c(C l)c(CH3coO)c(CH3coOH)【答案】B【解析】A.恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A 正确;B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H+OH-H,O,则滴加NaOH溶液的体积为20m L,则根据电离常数，O.lmorL 的醋酸中，c(H+户c(CH3coe )=jKac(CH、C

20、OOH)=V5X1,8?5-3 x IO 35mol.E1 I.OxIQ-4 3,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H+OH=H2O 和 CH3COOH+OH-CH3COO+H2O,B 错误；C.滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(C)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),C 正确;D.向20mL浓度均为O.lmoLL 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL 的NaOH溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时,溶液为NaCl和等浓度的

21、CH3coONa、CH3co0H,根据Ka=1,8x 1 O-5 Kh=1 0,Ki 1.8?”可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有c(Na+)c(Clc(CH 3coOc(CH3coO H),D 正确；故答案为：B。3.(2022全国乙卷)常温下，一元酸HA的K,(HA)=1.0 x1 03。在某体系中，守 与A一 离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液I 膜 溶液IIpH=7.0pH=1.0F T+A=H A H A=FT+A-设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A),当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液 I 中c(H+)=c(O H)+c(

22、A。B.溶液n 中的HA的电离度卜(A)、c晨HA),为 而C.溶 液 I 和 n 中的C(HA)不相等D.溶 液 I 和 n 中的C总(HA)之比为1 0T【答案】B【解析】A.常温下溶液 I 的 pH=7.0,则溶液 I 中 c(H+)=c(OH-)=l的0-7mol/L,c(H+)Vc(OH)+c(A-),A 错误；B.常温下溶液 n 的 pH=1.0,溶液中 c(H+)=0.1 m o l/L,a=包黑 =1.0 x 1 0?,c s(H A)=c(H A)+c(A ),c(H A)则一=1.0 x 1 0-3,解得 =白，B 正确；c 总(H A)-c(A )c 总(H A)1 0

23、1C.根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I 和 H中的c(H A)相等，C错误；D.常温下溶液 I 的 pH=7.0,溶液 I 中 c l x l O-7m o l/L,=i.0 x l 0-3,c H A)=c(H A)+c(A)c(H A)1 0 c总(HA)-c(HA)=0 x 0 3,溶液 I 中 c M H A)=(1 0 4+l)c(H A),溶液 I I 的 pH=1.0,溶液 I I 中 c(H+)=0.1 m o l/L,c(H A)c(H+).c(A)，0.1 cr t(H A)-c(H A)Ka=1.0 x l 0-3,C：X H A)=C(H A)+C(A )

24、,-=1.0 x 1 0-3,溶液 n 中 c(H A)c(H A)(H A)=1.0 1 c(H A),未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I 和 n中的c(H A)相等，溶液I 和 H中C F(H A)之比为K 1 0 4+)C(HA)：1.0 1 c(H A)=(1 0 4+i)：i.o i n o。D 错误；答案选B。4.(2 0 2 2 湖 南卷)室温时，用O.l OOm o l.L 的标准A g N O,溶液滴定1 5.0 0 m L 浓度相等的C l，B r 和r混合溶液，通过电位滴定法获得l g A g+)与M A g N O?)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶

25、液中离子浓度小于l.O xl O-S m o i.L 时，认为该离子沉淀完全。(A g C l M.S xl O-10,K*(A g B r)=5.4xl(T”，K A g I)=8.5x 10)。下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I的浓度为O.l O O m o l.L c.当B r 沉淀完全时，已经有部分c r 沉淀D.b 点:c(C l j c(B r j c(r)c(A g+)【答案】c【解析】向含浓度相等的C l，B r-和 r 混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为r、B r C l ,根据滴定图示，当滴入4.50m L 硝酸

26、银溶液时，C 1恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为Q O m L xl O-S L/m L xO.l O O O m o l/L ES xl O Tm o l,所以C 、B r 和 均为1.5xl O-4m o LA.r 先沉淀，A g l 是黄色的，所以a 点有黄色沉淀A g l 生成，故 A错误；B.原溶液中的物质的量为1.5x104m 01,则 r 的浓度 为 生 竺 _ 吧 1=0.01 0 0 m o i L L 故 B错误;0.01500LC.当 沉淀完全时(B r 浓度为 1.0 x10 5m o i 儿)，溶液中的 c(A g+)=/：蜴=，=5.4xl O-8m o

27、i/L,若c(B r)1.0 x10CP经开始沉淀，则此时溶液中的c尸个箸=果=3.3，。1皿原溶液中的以”c(r)=0.0100m o l.L ,则已经有部分c r 沉淀，故 C正确;D.b点加入了过量的硝酸银溶液，A g+浓度最大，则 b点各离子浓度为：c(A g+)C r)c(B r c(r),故D错误；故选C。2()22年高考模拟试题1.(2022云南曲靖二模)常温下，用 O.l O m o L L 的盐酸滴定2 0 m L 相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中p H 及电导率变化曲线如图所示：下列说法错误的是A.B O H 的 K b 约为 1x10-5B.a 点:c(B+)+2

28、c(H+)=2c(O H )+c(B O H)C.滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大D.b 点:c(B+)0.05m o l L-【答案】C【解析】A.根据图知，开始时BOH溶液的p H=ll,溶液中c(OH-尸 乖)=Qmol/L=10-3moi/L,BOH电离程度较小，则溶液中 c(BOH户O.lmol/L,c(B+)=c(OH)=10-3mol/L,BOH 的心=c(B+)?c(O H)jo”工c(BOH)0.1A 正确;B.a 点等浓度的BOH和 BC1混合溶液，存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH)+c(C)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(C),所

29、以存在 c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH),B 正确；C.随着盐酸的滴加，一开始BOH电离的OH浓度越来越小，对水的电离的抑制作用也越来越小，水的电离程度增大，B+浓度越来越大，B+水解时水的电离起促进作用，当恰好完全反应生成BCI时，水的电离程度最大，继续滴加盐酸，由于HC1电离出的H+对水的电离和B+水解均起到抑制作用，导致水的电离程度又减小，即滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小，C 错误：D.由 A 项分析可知，BOH是弱碱，b 点为BOH与HC1恰好完全反应，由于B+发生水解，故 b 点c(B+)0.05mol.L,D 正确；故答案为：C,2.(202

30、2安徽淮南二模)实验测得O.lOmol/LNaHCCh溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCOj水解被抑制B.O 点溶液和P 点溶液的c(OH)相等C.将 N 点溶液恢复到25C,pH=8.62D.Q 点、M 点溶液均有 c(CO；)+c(HCO：)+c(H2co3)=0.1 Omol/L【答案】D【解析】OM段碳酸氢钠溶液加热促进水的电离，pH减小，M 点升高温度部分碳酸气钠发生分解得到碳酸钠，升温促进碳酸根的水解，溶液碱性增强，pH增大；A.水解吸热，升高温度，水解平衡右移，而根据图像可知碳酸城钠溶液加热，M 点之前，升温pH 减小，故

31、主要原因是升温促进了水的电离，故 A 错误；B.O 点溶质只有NaHCCh,P 点溶质有NaHCO.,和 Na2co3,7 尺解程度不相同，c(OH)不相等，故 B 错误;C.升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，若将N 点溶液恢复到25,由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混合溶液pH 应大于8.6 2,故 C 错误；D.Q 点、M 点溶液均存在物料守恒：c(CO；-)+c(HCO；)+c(H2CO3)=0.lOmol/L,故 D iE确；故选：D。3.(2022安徽马鞍山三模)MOH是一种一元弱碱，25时，在 20.0mL0.1 m oH/M O H溶液中滴加0.1mol-L-1 盐酸

32、V mL,A.x=3.75B.a 点时，V=1 0.0 mLC.25时，MOH的电离常数Kb的数量级为IO D.V=20.0mL 时，溶液存在关系：2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(0H)+c(Cl)【答案】Bc(M+)【解析】由图可知，a 点时pH=IO.75,故以。H A。叼当电 通 西 二,故c(M g(M 0H),c(M)c(0 )c(MOH)A.由分析知人=1 产，当 pH=7时，c 9 H A i g 则=i严,故 x=3.75,A 项正确;B.当 V=1 0.0m L,若不考虑电离和水解，则溶液中溶质为c(MOH)=c(MCl),由于M+的水解程度和MOH的电离程度不

33、同，则 c(M O H)#(M C I),故尼 病 病 4 B项错误;C.由分析知人=JU。Low,故 MOH的电离常数K b 数量级为1 0 4,C项正确;b c(MOH)D.当 V=2 0.0 m L 时,由电荷守恒可知:c(H+)+c(M+)=c(O H )+c(C l ),由质子守恒可知:c(H+)=c(O H)+c(M O H),用电荷守恒与质子守恒相加即可得到2 c(H*)+c(M+)=c(M O H)+2 c(O H )+c(C l ),D项正确；答案选B。4.(2 0 2 2 安徽芜湖三模)常温下，将 0.2 m o l L T N H Q 溶液与0.2 m o l L N a

34、 H A 溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的p H 为 7.8。当向混合液中加入盐酸或N a O H 溶液时，溶液中的粒子分布系数(3)随溶液 p H 的变化如图所示(无 N H 3 逸出)。已知 3(x 尸 c(H 2 A)+c(H A-)+c(A )或 如)=C(N H3-H2O)+c(N H；);ab、c、d、e 分别表示NH；、N H3 H2O,H A A H 2 A 中的一种。下列有关描述正确的是A.常温下，K(N H 3 H 2 O)K N ：)，即.(H2A)，则常温下,K/,(NH3-H2O)K“/(H2A),A 错误;_Kw(晌？zB.由图可知，曲线a 表示的是

35、H?A,曲线d 表示的是NH.rFhO,曲线e 表示的是A%,B 错误；C.由分析可知，常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH；)逐渐减小，而以HA-)先增大后减小，C 错误；D.常温下，向该混合溶液中逐滴加入HC1 溶液至pH=7即c(H+)=c(OH)时，根据电荷守恒可知：c(Na，)+c(NH：)+c(H+c(Cr)+2c(A2)+c(OH)+c(HA),根据物料守恒有:以NH：)+c(NH3 H2O)=c(A2)+C(H2A)+C(HA),则联合可得：c(Na+)+c(H2A)=c(C)+c(A3)+c(NH3 H2O),D 正确；故答案为：D。5.(2022安徽淮北

36、二 模)H2A为二元弱酸，在 250c时，溶液中A%及 HK浓度的负对数pc随溶液pH 变化的关系如图所示 已知：溶液中始终保持U H zA jY H A l+q A n R.lm o l/L 。下列有关叙述错误的是A.H2A 的 Kai 为 1.0 x1 0-3B.b 点：c(HA)C(A2)C(OH)C.由 a 点到c 点的过程中，水的电离程度一直增大D.NaHA溶液呈碱性【答案】D【解析】pH 为。时，溶液中主要是H?A,以 H2A的一级电离为主，故 c(HA-)=1 0-4mo1/L,ab所在曲线为HA-的曲线，另一条线为A?-的曲线，c(HzA)近似为0.1 mol/L,K.产粤等=

37、L 黑=1(Fc(H,A)0.1A.由分析可知,Kai=1 0-3,A 正确；B.b 点溶液显酸性，域氧根浓度很小，根据图知，c(HA-)c(A2-),故 c(HA-)c(A2-)c(OH-),B 正确；C.由a 点经b 点到c 点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C 正确；D.pH=4.4 时，c(HA-)=c(A2-),故 匕?=。但丁-)=田)=O*,HA-的水解平衡常数c(HA)K 1 f)4&=广=播=l T c(H C O：)c(C O；)D.向水体中加入适量C a(0 H)2固体，可使溶液由b点变到c点【答案】D【解析】根

38、据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，H C O：,、C O；的浓度都逐渐增大，J g c(X)均减小，随着C O；浓度增大，逐渐生成C aC C h沉淀，溶液中C a?+逐渐减小，-l g c(X)逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离产生H C O；,第二步电离时产生C O；,且以第一步电离为主，则起始时H C C 3的浓度大十C O；,因此曲线H I代表T g 4 C a2+)与pH的关系，曲线H为-l g c(C O；)与pH的关系，曲线I为 l g c(H C O；)与 p H 的关系，。A.由上述分析可知，曲线I I为-l g c(C O；)与pH的关系，选项A正确；B.由图

39、可知，a点时c(H C O!)=c(H 2 c o 3)，此时H 2 c O 3的电离常数长.=也 点 磐J=c(H+)=l()6 2 ,数量C(H9C(J3)级为1 0 7,选项B正确;C.曲线i n 代表-l g c(C a2+)与 p H 的关系，曲线H为-l g c(C O；)与 pH的关系，曲线I 为-l g c(H C C)3)与pH的关系，经过a 点作一条垂直与p H 轴的直线，曲线I I 在最上面，曲线H I 在最下面，因此a 点的水体中：c(C a)c(H C O；)c(C O；),选项 C 正确；D.Ksp(C aC O3)=c(C a2+)x c(C O；),向水体中加入

40、适量 C a(0 H)2 固 体,c(H C O )、c(C O；)减 小,c(C a)增大，不能使溶液由b点变到c点，选项D错误；答案选D。7.(2 0 2 2 安徽黄山二模)2 5 时，将 H C 1 气体缓慢通入0.1 m o l L T 的氨水中，溶液的p H、体系中粒子浓n(H C l)度的对数值(i gc)与反应物的物质的量之比 产 诃 彳 工 词 的关系如下图所示.若忽略溶液体积变化，下列有关说法第送的是pHA.25 时，N H 3 H 2 O 的电离平衡常数为10T.75B.t =0.5 时，c(N H；)c(Cl)c(N H 3 H 2O)C.P 2 所示溶液：c(N H：)

41、100C(N H3H20)D.P i 所示溶液：c(Cr)=0.05 mol-L-【答案】D【解析】由图可知P时钱根和一水合氨的浓度相同，P 2时溶液显中性氢离子和氢氧根离子相同，同时结合-水合氨的电离常数的表达式，K 产 殁 整镖以此解题。C(N H3-H2O)A.由图可知，图中P i 点 pH=9.25,c(O H-)=10-475 mo.L T,此时。(阳)=c(Cr)C(N H3 H2O),B 正确；c.P 2所示溶液pH=7,c(O H-)=l(y7mol.L 根据其电离常数Kb=髻甯，则C(N H3 H2O)-c-(N H；)=Kh =IO 4715=10-”，u故 c(N H：)

42、100C(N HVH“20),C 正确；C(N H3H2O)C(O H)K T D.P i 所示溶液中电荷守恒,C(H+)+C(N H：)=C(O H )+C(C1),由图可知P i 点时c(H+)=109*mol/L,且1 n-14c(N H：I O mol-L 1,c(O H)=mol/L=1 O-475mol/L ,则 10925 +10 (6)+()475,10 10c(Cl )=1 O-925+10 -l O-4-75 0.05 mol/L ,D 错误；故选D。8.(2022安徽合肥二模)常温下，向 100mL 0.l mol.L T 的 N a A 溶液中通入H F(g),溶液中l

43、gW(X代表c(H X)A 或 F)的值和p H的关系如图所示，已知酸性：H F H A,忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是A.HA 的电离常数K=10-B.当 c(F)=c(H A)时,混合溶液pH=7C.通入 O.O l mol H F 时，c(F)c(A)c(H F)D.随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小【答案】D【解析】根据图像可知，当 1g 器1=0 时，则 条=1，则由于同浓度酸性：HF大于HA,根据电离平衡c(H X)c(H X)常数发达式可知,K(H F 尸 注 黑譬=1 0 5 曲线M代及吆空 工 随 p H 的变化情况，同理可得K(H A)=10-75,c(H F)c

44、(H F)即曲线N表示电俞 为 随 PH的变化情况。A.HA 的电离常数K=10,5,A 正确；B.根据溶液中的电荷守恒可得c(N a+)+c(H*)=c(A+c(F-)+c(O H-),根据物料守恒c(AD+c(H A)=c(N a+),若溶液中c(F)=c(H A),联立方程可得,得出c(H+)=c(O H ),即 pH=7,B 正确；C.通入HF,发生反应为：H F+N a A=H A+N a F,通入O.O l mol H F 时，HF与 N a A 恰好完全反应，溶液的溶质为等浓度的HA 和 N a F,因为HA 的电离平衡常数为K(H A)=103,根据HF的电离平衡常数可知，N

45、a FK 1 (尸4的水解平衡常数Kh(N a F)=1 O-10 5 5，推出溶液HA 的电离程度大于F的水解程度，所以离子浓度大小关系为：c(F)c(Ac(H F),C 正确；D.通 入 H F,发生反应为：H F+N a A=H A+N a F,随着HF的增多，溶液中A-不断转化为F,水解程度减弱,总离子浓度增大，即溶液的导电性增大，当 N a A 恰好与HF反应完后，溶液中溶质为H F、HA 和 N a F,H F会更多的电离出H+与 F,导电性也会增大，D 错误；故选D。9.(2022.河南洛阳三模)常温下，向 10 m L一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol l-的氨水，

46、反应过程中-l g c(Ag+)或-l g c(Ag(N H3)2 F )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是e僻(+8S身，A.常温下，K p(Ag O H)的数量级为1 0-8B.原硝酸银溶液的浓度是0.1 m o l L C.溶液 m 点 c(N O、)-c(Ag+)-c(N H：)=0.0 1 m o l-L-1D.溶液b点N H：的浓度大于溶液m点 的 N H；浓度【答案】C【解析】向 1 0 m L 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入O.l m o HJ 的氨水，首先发生反应:Ag+NH3-H2O=AgOH；+NH4+,而发生 AgOH+2NH,vH2O=Ag(NH3)；+

47、2H2O+OH-：b 点-lgc(Ag+)达到最大值，可认为此时Ag+与NFVHzO恰好完全反应，阴离子完全沉淀，据此来分析。A.b 点溶液溶质为NH4NO3,Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)=Ag+(aq)+OH(a q),所以可以近似地认为 c(Ag+)=c(OH),此时-lgc(Ag+)=4,则 c(Ag+)=c(OH-)=lxl()-4mo,KsP(AgOH)=c(Ag+)*c(OH)=1 xIO8,A 正确；B.b 点完全反应，此时加入的氨水为1 0m L,氨水的浓度O.lmol/L,原硝酸银溶液也为1 0m L,根据方程式Ag+NH.4H2O=AgOHl+NH4*可知

48、，硝酸银溶液的浓度为0.1 mol/L,B 正确；C.m 点溶液存在电荷守恒c(OH)+c(NO；)=c(Ag+)+cAg(NH3)；+c(NH；)+c(H+),此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，则有：C(NC3)-c(Ag+)-c(NH：)=c Ag(NH3)；+c(H)-c(OH)=1 0-2+c(H+)-c(OH)C(H2R)C(R2-)C.曲线II表示pOH与 1 g等?的 变 化 关 系D.M 点 时,c(H+)+c(Na+)=c(OH)+3c(HR)【答案】D【解析】由题意可知，k.k2,一级电离时酸性最强，故曲线I 表示随P O H和 ig粤粤关系，曲线n 表示随 pOH和 1

49、 g器含关系。-嗤*2 当研娜 一)，pOH=9.7,则氢离子浓度为铲3mHL A 项错误;B.pH=7时，pO H=7,山曲线I 可知，怆喏时 怆罂 0,则 c(HRc3)由曲线II可知,c(H,R)西 西 c R),但 c(H同 和 e g的大小关系无法判断，B 项错误,c.曲线n 表示随P O H和 ig 黑 关系，c 项错误；C(HK)D.M 点时，1 g空 善=0,C(HR)=C(R2。，依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HR)+2c(R2),则有c(R-)c(H+)+c(Na+)=c(OH)+3c(HR),D 项正确。故选D。1 1.(2022河南洛阳二模)三

50、甲胺 N(CH3)3 是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向c(MOH)20mL0.5moI/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的 HC1 溶液，溶液中，c MPOH pOH=-lgc(OH)、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前M 0H 的总物质的量)的变化如图所示。下列说法不正确的是50 100A.a 点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl jB.b 点时，c(M+)c(Cl j c(MOH)c(OH j c(H+)C.溶液中水的电离程度：c 点汽点D.三甲胺 N(CH3)3 的电离常数为IO*【答案】A【解析】A.根据图示，a点中和率小于5 0%,根据