（新）2022届第06讲 离子反应 离子方程式（精练）（解析版）.docx

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1、第六讲 离子反应 离子方程式1(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3是非电解质，但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。2(2020

2、3;大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是()难溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol·L1一元酸溶液中H浓度为0.5 mol·L1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 mol·L1一元酸溶液中H浓度不一定为0.5 mol·L1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不

3、一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故错误。3(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是()A向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2OHNHSO=BaSO4NH3·H2OB用惰性电极电解CuCl2 溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5O

4、HHCO【答案】D【解析】A项，该反应正确的离子方程式应为Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu2放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu22ClCuCl2，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2Ca2ClOH2O=CaSO42HCl，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO，正确。4(2020·福建省厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式

5、正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O【答案】D【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量

6、NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O，正确。5(2020·湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是()A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO32H=Ca2CO2H2OBNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHH2ONH3·H2OHC盐碱地(含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2CO=CaCO3 D漂白粉溶液在空气中失效：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3【答案】D【解析】石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2，A项错误

7、；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHHSO， B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4CO=CaCO3SO，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D项正确。6(2020·江苏省南通一中模拟)下列离子方程式书写正确的是 ()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10HB碳酸钙与醋酸反应：CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COOC向碳酸氢铵溶液

8、中加入足量澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向海带灰的浸出液(含有I)中滴加双氧水得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O【答案】A【解析】碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NH、HCO反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I氧化为I2，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，D项错误。7(2020·河南南阳一中高三模拟)下列离子方程式错误的是 ()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO =BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO 5H2O26H = 2Mn25O28H2OC等物质的量的

9、MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO【答案】C【解析】A.该反应的化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，A选项正确；B.符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，B选项正确；C.首先考虑H和OH发生反应生成H2O，然后剩余的OH才会与Mg2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，C选项错误；D.铅蓄电池充电时，PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，D选项正确。8(2020·河南省漯河一中模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液

10、pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3·H2OH3OB向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2OC向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：COH=HCODNH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH3·H2OH2O【答案】D【解析】NH的水解反应属于可逆反应，A不正确；Br能发生水解，应生成CH2OHCOO、Br和H2O，B不正确；应生成CO2，C不正确。9(2020·浙江省绍兴一中模拟)离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与

11、NaOH溶液反应BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】A【解析】A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，发生反应的离子方程式为2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca22HCOBa22OH=CaCO3BaCO32H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3·H2OH2O，错误。10.(2020·

12、;湖北武汉二中高三调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3B.KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O【答案】A【解析】A项，一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，正确；B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：

13、5IIO6H=3I23H2O，错误；C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，错误；D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OHCH3COOH=CH3COOH2O，错误。11.(2020·宁夏银川一中高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：H

14、COCa2OH=CaCO3H2O【答案】D【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O，正确。12.(2020·山东省泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是()A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰

15、好为中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2【答案】B【解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为12，所以选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将4价硫氧化为6价，所以选项C错误；选项D中，离子方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。13.(2020·河北省衡水市高三模拟)下列离子方

16、程式与所述事实相符且正确的是()A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O【答案】D【解析】用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2IH2O22H=I22H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3·H2O CO

17、H2O,故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C错误。14.(2020·东三省重点中学联考)下列解释事实的化学用语错误的是()A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB.酸雨的pH小于5.6：CO2H2OH2CO3HHCOC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合产生黄色浑浊：S2O2H=SO2SH2O【答案】B【解析】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和

18、玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由于大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，应以Ca(OH)2为标准书写离子方程式，Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C项正确。15.(2020·山东省潍坊一中模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10HB.碳酸钙与醋酸反应：CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COOC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加双氧水得到I2：2

19、IH2O22H=I2O22H2O【答案】A【解析】足量的石灰水能够与NH、HCO反应，C项错误；海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I氧化为I2，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，D项错误。16.(2020·江西省师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；A

20、lO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水【答案】B【解析】A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I，离子方程式：2ICl2=2ClI2，错误；B项，AlO与H物质的量之比为11反应时，生成Al(OH)3沉淀，14反应时生成铝离子，所以1 mol·L1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的HCl溶液等体积

21、均匀混合，离子方程式：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，可理解为2 mol AlO消耗2 mol H，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H，生成1 mol Al3，所以AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2OSO2ClO=SO Cl 2H，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。17.(2020&#

22、183;福建省南平一中模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB.b反应：HCOOH=COH2OC.c反应：HOH=H2OD.d反应：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH【答案】D【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也会与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误。18.(2020·天津耀华中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，

23、反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa_，若x4a_。(3)特殊条件下离子方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为C

24、r3，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。【答案】(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH【解析】(1)当溶液呈中性时，n(H)n(OH)，可假设Ba(OH)2为1

25、 mol，即Ba2为1 mol，OH为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2)n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H反应，反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照23的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，

26、通入x mol Cl2，若xa，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。(3)特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3，反应方程式：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O；次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO2IH2O=I2Cl2OH。