第04讲 离子反应　离子方程式（精练）-2022年一轮复习讲练测（原卷版）.docx

《第04讲 离子反应　离子方程式（精练）-2022年一轮复习讲练测（原卷版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第04讲 离子反应　离子方程式（精练）-2022年一轮复习讲练测（原卷版）.docx（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 化学物质及其变化第04讲 离子反应离子方程式（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1（2021·上海黄浦区·高三二模）下表中物质的分类完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质弱电解质HClO非电解质AlAABBCCDD2（2021·上海崇明区·高三一模）如下说法正确的一组是难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质醋酸铵是弱电解质弱酸、弱碱和水都是弱电解质强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABCD3（2020·北

2、京昌平区·高三二模）下列化学用语表述不正确的是（ ）A电解CuCl2溶液：Cu2+2Cl-Cu+Cl2BNaCl的形成过程：CHCl在水中电离：HCl=H+Cl-DNH4Cl在水中发生水解：NH4+H2ONH3·H2O+H+4（2021·北京顺义区·高三二模）下列离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2+H2OB稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2+2NO2+2H2OC钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2D用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O5（2021·江苏高三二模）侯氏制碱法制取

3、的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是A装置中反应的离子方程式为B向装置洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量C装置中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D析出固体的上层清液中不存在6（2021·天津武清区·高三一模）下列离子方程式书写正确的是A与溶液反应：B溶液呈碱性：C向溶液中加入铜粉：D与足量稀硝酸反应：7（2021·广东深圳市·高三一模）能正确表示下列变化的离子方程式是ANaHCO3的水解反应：HCO+H2OCO +H3O+B用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向NaAlO2溶

4、液中通入过量的CO2：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCOD向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2+2ClO- =CaSO3+2HClO8（2021·山东济南市·高三一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：下列说法错误的是A“沉锰”的主要反应为B“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”D工艺中的硫酸表现酸性，髙锰酸钾做氧化剂9（2021·山东济宁市·高三一模）以黄铁矿的烧渣(主要成分为、等)

5、为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(其中)的工艺流程如图：已知：为防止水解，原料中的必须先还原为。下列有关说法错误的是A“取样分析”目的是可以用来确定氧化所需的量B为促进水解反应，应在高温条件下进行C氧化反应的离子方程式为D水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率10（2021·山西吕梁市·高三一模）下列说法对应的离子方程式合理的是A泡沫灭火器的工作原理：2Al3+3CO3H2O=2Al(OH)33CO2B侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3CO2H2O=HCONHC草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O

6、D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-H2O22H=I2O22H2O11（2020·邹城市兖矿第一中学高三月考）下列离子方程式书写不正确的是AA1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13+7OH-=A1(OH)3+ AlO2-+2H2OB当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O=2HCO3-CCuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2+2HS-=CuS十H2SDFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO

7、3-+8H+=3Fe2+ +2NO+4H2O12（2020·江西抚州市·临川一中高三一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。 实验发现：.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。下列分析合理的是A检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液Bc点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应Cb点较a点溶液pH升

8、高的主要原因：2Fe3+H2O = 2Fe2+2H+D向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+二、主观题（共3小题，共40分）13.（2020·青铜峡市高级中学高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为_。(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl

9、-，该过程的离子反应方程式为_。14.(2020·天津耀华中学高三调研)（18分）请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x

10、 mol Cl2，若xa_，若x4a_。(3)特殊条件下离子方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。15.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO，请写出该反应的离子方程式_，同时将V2O4转成VO2+，反应的离子方程式为_，“废渣1”的主要成分是_。(2)工艺中“氧化”步骤使VO2变为VO反应的离子方程式为_，欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。