沪教版化学九年级下册第6章溶解现象整理与归纳 课件(共17张PPT).pptx

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1、整理与归纳学习目标学习目标1了解饱和溶液的含义。了解饱和溶液的含义。2了解饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化。了解饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化。3了解溶解度的含义。了解溶解度的含义。4会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。溶解度。5了解结晶现象。了解结晶现象。考考 点点 聚聚 焦焦 1饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液1概念：在一定概念：在一定_下，向下，向_里加入某种溶里加入某种溶质，当溶质质，当溶质_时，所得的溶液叫作这种溶时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。反之叫不饱和溶液。质的饱和溶液。

2、反之叫不饱和溶液。温度温度一定量溶剂一定量溶剂不能继续溶解不能继续溶解2判断方法判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的；若固体那么该溶液是饱和的；若固体_，那么该溶液是不饱，那么该溶液是不饱和的。和的。(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若，若_，则原溶液是饱和的；若，则原溶液是饱和的；若_，则，则原溶液是不饱和的。原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。液。不再减少不再减少减少减少

3、不溶解不溶解继续溶解继续溶解饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液1、加溶剂、加溶剂2、升温（大多数）、升温（大多数）1、加溶质、加溶质2、恒温蒸发溶剂、恒温蒸发溶剂3、降温（大多数）、降温（大多数）3相互转化相互转化(对大多数固体溶质来说对大多数固体溶质来说)0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：对溶解度随温度升高而减小的物质对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等如气体、熟石灰等)需需_(填填“升高升高”或或“降低降

4、低”)温度将其不饱和溶液变温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。为饱和溶液。对某饱和溶液进行对某饱和溶液进行降温降温或或蒸发溶剂蒸发溶剂，往往会有溶质从溶，往往会有溶质从溶液中结晶析出。液中结晶析出。升高升高4溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图如图51所示，饱和溶液所示，饱和溶液_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”，下同，下同)是浓溶液；不饱和溶液是浓溶液；不饱和溶液_是稀溶液；但同种是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液溶质在同一温度下，其饱和溶液_比其不饱和溶液浓。比其不饱和溶液浓。不一定不一定不一定不一定一定一定徐州考点探究徐州考点探究饱和溶液、不饱

5、和溶液饱和溶液、不饱和溶液命题角度：考查饱和溶液与不饱和溶液的判定方法及相互转化命题角度：考查饱和溶液与不饱和溶液的判定方法及相互转化。例例1A、B两个烧杯中盛有相同质量的水两个烧杯中盛有相同质量的水(其中其中A烧杯中水温为烧杯中水温为10，B烧杯中水温为烧杯中水温为30，不考虑溶解过程中温度的变化，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别在两个烧杯中加入，分别在两个烧杯中加入10g甲物质，充分溶解后所得现象如甲物质，充分溶解后所得现象如图图52所示，下列说法正确的是所示，下列说法正确的是()AAA烧杯中的溶液一定是饱和溶液烧杯中的溶液一定是饱和溶液BB烧杯中的溶液一定是不饱和溶液烧杯中的溶液一定是

6、不饱和溶液C若将若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采烧杯中的溶质全部溶解，可采用降温的方法用降温的方法D升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液和溶液2固体物质的溶解度固体物质的溶解度1概念：在概念：在_下，某固态物质在下，某固态物质在_g溶剂里达到溶剂里达到_状态时所溶解的状态时所溶解的_，叫作这，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度一定温度100饱和饱和质量质量2影响因素：影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要外因：主要是是_。多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如。多数物质的溶解度随着温度的升高而

7、增大，如_；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。温度温度KNO3NaClCa(OH)23溶解度与溶解性的关系溶解度与溶解性的关系20时的溶时的溶解度解度/g1010110.010.01溶解性溶解性_可溶可溶微溶微溶_易溶易溶难溶难溶3气体的溶解度气体的溶解度影响因素：影响因素：内因：气体的性质；内因：气体的性质；外因：主要是温度和外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体；压强越大，气体的溶解度的溶解度_。越小越小越大

8、越大4溶解度曲线溶解度曲线1概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示，纵坐标表示_。2应用：应用：(1)查找某物质在不同温度下的查找某物质在不同温度下的_。(2)比较不同物质在比较不同物质在_温度时的溶解度大小，若某温度温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度溶解度_。(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法，溶解度受温度变化影响大判断结晶的方法，溶解度受温

9、度变化影响大(曲线向上且曲线向上且“陡陡”)的，常用的，常用_的方法结晶。溶解度受温度变化影的方法结晶。溶解度受温度变化影响小响小(曲线曲线“平缓平缓”)的，常用的，常用_的方法结晶。的方法结晶。温度温度溶解度溶解度溶解度溶解度相同相同相等相等降温降温蒸发溶剂蒸发溶剂溶解度曲线溶解度曲线命题角度：考查根据溶解度曲线图，查找溶解度，找到饱和溶液命题角度：考查根据溶解度曲线图，查找溶解度，找到饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。与不饱和溶液的转化方法。例例2根据如图根据如图53所示的溶解度曲线判断，下列说法正所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是确的是()CA甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度甲物质的溶

10、解度大于乙物质的溶解度B甲物质的不饱和溶液温度升高后变成甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液饱和溶液C将将t2时的甲、乙两物质的饱和溶液时的甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到温度降低到t1时都会析出晶体时都会析出晶体Dt2时，甲物质的饱和溶液和乙物质时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质的饱和溶液中含有相等质量的溶质饱和溶液、溶解度等的综合考查饱和溶液、溶解度等的综合考查命题角度：将饱和溶液、溶质质量分数、溶解度等知识融合命题角度：将饱和溶液、溶质质量分数、溶解度等知识融合在一起考查在一起考查。例例320时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20

11、g，分别，分别加入到四个盛有加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：如下表：物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁未溶解固体的质未溶解固体的质量量/g4.2209.2下列说法正确的是下列说法正确的是()A所得四杯溶液都是饱和溶液所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液C例例4、请根据右图中、请根据右图中a、b、c三种物质的三种物质的溶解度曲线，回

12、答下列问题：溶解度曲线，回答下列问题：P点的含义是点的含义是。t2时，时，30ga物质加入到物质加入到50g水中不水中不断搅拌，能形成断搅拌，能形成80g溶液吗？溶液吗？（填（填“能能”或或“不能不能”）。）。将将t2时的时的a、b、c三种物质的饱和三种物质的饱和溶液降温到溶液降温到t1时，溶液中溶质质量分时，溶液中溶质质量分数最小的是数最小的是。现有现有a、b、c三种物质的浓溶液，适三种物质的浓溶液，适用于用于海水晒盐原理海水晒盐原理进行结晶的是进行结晶的是。t1时时a、c两种物质的溶解度相等两种物质的溶解度相等不能不能Cb中考链接中考链接（2015）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）由图可获得的一条信息是）由图可获得的一条信息是（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是：（3）t2时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是的饱和溶液的一种方法是变化过程中，变化过程中，溶质的质量分数溶质的质量分数（选填（选填“增大增大”、“减减小小”或或“不变不变”）（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由由t2降温至降温至t1时，析出晶体的质量时，析出晶体的质量（选序号）（选序号）A甲乙甲乙B甲乙甲乙C无法确定无法确定谢 谢