2008年高考.pdf

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1、2008 年全国高考理综化学试卷解读说明：这个解读是自己的解答的。其中有些内容拿不准，比如，28 题的 MZ 到底是什么物质。再者，解答过程中可能也存在一些错误。另外，29 题的结构简式书写太麻烦鄙人电脑操作水平一般，所以干脆用的是语言叙述，请见谅。望读者不吝指教。谢谢！【总体评价】1.考查了高中化学中的主干知识、核心知识。重视了化学原理的考查。比较紧地扣住了考试大纲的要求。2.难度不小。3.书写的化学方程式大都不是教材上的现成的方程式。4.元素及其化合物知识的考查贯穿于理论和概念的考查之中。5.题型、题量等沿袭了以前的高考。6.题目大都似曾相识，但又没做过原题。对所有的考生都是公平的。7.应

2、该说是一份质量较高的试卷。总体评价：优秀。【题目的解读】6.在溶液中加入足量 Na2O2后，仍能大量共存的离子组是A、NH4+Ba2+Cl-NO3-B、K+AlO2-Cl-SO42-C、Ca2+Mg2+NO3-HCO3-D、Na+Cl-CO32-SO32-考查的主要知识过氧化钠的性质、离子共存问题。解 读 过 氧 化 钠 有 强 氧 化 性，溶 于 水 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气。A 中,NH4+OH-=NH3H2O；B 中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C 中，HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2+CO3-=CaCO3，Mg2+CO32-=MgCO

3、3；D 中的SO32-具有较强的还原性，遇到过氧化钠会被氧化为 SO42-。答案 B。7、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A、SiO2CsClCBr4CF4B、SiO2CsClCF4CBr4C、CsClSiO2CBr4CF4D、CBr4CF4CsClSiO2考查的主要知识各种不同类型的晶体的熔点高低的比较。解读比较固体物质的熔点时，现分清各晶体的类型：SiO2CsClCBr4CF4分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 CF4答案A。8、下列物质不属于同分

4、异构体的是A、2，2二甲基丙醇和二甲基丁醇1/7B、邻氯甲苯和对氯甲苯C、2甲基丁烷和戊烷D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯考查的主要知识有机物的系统命名，同分异构体。解读根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D 选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。答案D。9、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化合物的是A、3 和 17 B、1 和 8 C、1 和 6 D、7 和 12考查的主要知识原子序数、原子结构与物质构成的关系。解读各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，L

5、iCl。B项中，H 和 O，H2O2；C 项中，H 和 C，C6H6、C2H2等；D 项中，N 和 Mg，Mg3N2。答案D。10.下列叙述正确的是A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子考查的主要知识化学键的极性与分子极性的关系、分子结构、分子的稳定性的判断解读A 中 CO2的是非极性分子；B 是正确的；C 按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D 水分子不是直线型的，是 V 形结构。答案B。11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4

6、NO(g)+6H2(g).H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是考查的主要知识影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用，有关图像问题。解读4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应2/7速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量降低，故 A 是正确的，C 是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量降低，故

7、B 是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但 NO 的含量不变，故 D 是正确的。答案C。12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)考查的主要知识电解质溶液：酸的电离、盐类的水解等。解读酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的 NaA 和 NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中 HA 的浓度更大一些。盐

8、类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。答案A。+13.电解 100mL 含 c（H）0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+考查的主要知识电解的原理应用。解读题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+、

9、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g。Cu:0.02mol/L0.1L64g/mol=1.28g。Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05。Zn:(0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g。答案C。26.（16 分）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为

10、MnO2和 KMnO4，滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是；（3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2.该反应的化学方程式是；（5）上述制得的 KMnO4产品 0.165g，恰好与 0.335g 钝 Na2C2O4反应完全，计算该 KMnO4的纯度。考查的主要知识氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。3/7

11、解读（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4 价升高为+6 价，氯元素由+5 价降低到-1 价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为 3：1。故该反应的化学方程式是：3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）根 据 化 合 价 变 化 和 电 荷 守 恒 可 写 出 并 配 平 该 离 子 方 程 式：3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO22KMnO4387 21582.5g80%m(KMnO4)m(KMnO4)=21582.5g80%/(387

12、)=2.42g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O（5）根据（4）中的化学方程式：2KMnO45Na2C2O42158 5134m(KMnO4)0.335gm(KMnO4)=21580.335g/(5134)=0.158gKMnO4纯度=(0.158g/0.165g)100%=95.76%.答案见解读。27.（15 分）V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物，其中 V、W、X、Z 均为两种元素组成，上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：

13、（1）5 种化合物分别是 V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述 5 种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V 的电子式是。考查的主要知识元素周期表，元素及其化合物。解读X 是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体 V 与氧气反应得到，可知 X 和 W 均是氧化物，我们比较熟悉的有 CO2、NO、CO 等。并可由此确定 V 中含有碳元素或氮元素等。W 和 Y 均为白色固体，且W 与 H2O 反应生成 Y，又W 是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断 V 为碳

14、化钙、4/7氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。可计算推知：V 是 CaC2。Z 是 C2H2。答案（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2（3）28.（13 分）取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反应管 a 中，在 b 瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b 瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，

15、直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素 Z 是。（2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？；（3）反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。考查的主要知识化学实验问题。解读确定不了 MZ 是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。MZ 与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说 Z 元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要

16、将 a 和 b 之间的连接处断开。第三问需要知道 MZ 是什么物质。第四问，根据过量的碳与 MZ 反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集。中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚5/7铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。过氧化钠与碳反应可能生成钠、一氧化碳、二氧化碳等，相关的化学方程式是：Na2O2+2C 2Na+2CO Na2O2+

17、C 2Na+CO2CO2+C2CO答案见解读。29.（16 分）A、B、C、D、E、F 和 G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C 的分子式是 C7H8O，C 遇 FeCl3溶液显紫色，C 与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则 C 的结构简式为；（2）D 为一直链化合物，其相对分子质量比化合物 C 的小 20，它能跟 NaHCO3反应放出CO2，则 D 分子式为，D 具有的官能团是；（3）反应的化学方程式是；（4）芳香化合物 B 是与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体，通过反应化合物 B 能生成 E 和 F，F 可能的结构简式是；（5）E 可能的结构简式是.考查的主要知

18、识有机化学基础知识。解读（1）可以很容易地判断出 C 是对甲基苯酚。（2）C 的相对分子质量是 108，则 D 的相对分子质量为 88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其式量是 45，剩余部分的式量是 43，应该是一个丙基，则 D 的分子式是 C4H8O2,是正丁酸。具有的官能团为羧基。6/7（3）化合物 A 是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对甲基苯酚和丁酸。（4）根据 G 的分子式，结合反应可知，F 的分子式是 C3H8O,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。E 是芳香酸，其分子式是 C8H8O2.（5）符合题意的结构有四种：分别是苯基乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。答案见解读。7/7