理综化学试题.doc

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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 167.天然橡胶具有弹性，但强度差，易发黏。研究人员在研究天然橡胶改性过程中，意外发现橡胶与硫磺混合供热,可以使橡胶制品性能大为改观。橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，硫化程度较高的是A.医用橡皮手套 B.皮鞋胶底 C.自行车内胎 D.橡皮筋8.下列叙述正确的是A.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数B.Se是人体必需的微量元素， 3478Se和3480Se互为同素异形体C.铷（Rb）位于周期表的第四周期，第A族，且熔点高于钠和钾D.氯、溴、碘的原子半径逐渐增大,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9. 以M

2、nO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS10. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.

3、5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol11、25 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)12.膜电解法在处理酸性含镍(Ni2+)废水（同

4、时含有Na+、Cl-等离子，已知室温下，Ni（OH）2的溶度积为2.010-15）可以回收金属镍，有良好的经济效率。右图是膜电解法处理含镍废水的示意图，工业上往往通过控制电解液的PH值，使得Ni2+在B电极析出，从而达到回收金属镍的目的，实际工艺中，在B极同时有氢气产生。则下列有关说法错误的是（注：阳离子交换膜在电解过程中只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）A在电解过程中，需要严格控制电解质的PH值，原因可能是：PH升高，废水中的Ni2+等离子会以沉淀的形式出现，而PH降低，则在B极主要产生氢气，从而降低金属镍的回收B在电解过程中，含镍离子的酸性废水应该注入阴极区，而已经处理过的废

5、水（电解后几乎不含Ni2+等离子）可以注入阳极区使用C假如没有阳离子交换膜，在阳极区还可能会产生氯气，对环境污染比较严重D电解过程中，为了增强电解质的导电性，需要在中间区不断加入饱和的氯化钠溶液13. 已知下图表示25下，在不同的PH值下，碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子的分布图，其中D点和E点相应的PH值分别约等于6.37和10.25，则下列说法正确的是（ ）A由图像可以计算出碳酸的一级电离常数约为10-6.37B由于碳酸钠溶液呈碱性，因此碳酸钠溶液不可能存在HCO3-CA点表示是纯净的NaHCO3溶液，阴离子只有HCO3-D降低温度，则E点相应的PH应该小于10.2526.(13分)卤块

6、的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6*Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去表2原料价格表物质价格/元吨-1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na

7、2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是 其作用是 （2）在步骤中加入的试剂应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 （3）在步骤中加入的试剂Z应是 （4）在步骤中发生的反应是 27（15分）实验室可以环己醇（沸点：160.84，在水中溶解度较小）制备环己酮（沸点：155.6，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：实验过程如下（1）在合成装置中，C装置的名称是 。向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的 (填“100mL”或“250mL”)三颈烧瓶中依次加入5.2ml(5g,0.05mol)环己醇和25ml冰醋酸。滴液漏斗具

8、有特殊的结构，主要目的是 。（2）开动搅拌器，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035，加完后用磁性搅拌器搅拌5min。（3）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，无明显现象，则接下来应该的操作是 。（4）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，呈蓝色，写出有关离子方程式 。然后，在室温下继续搅拌30min,加入饱和NaHSO3溶液至反应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止，其目的是 。（5）继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。其中沸石的作用是 。（6）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性

9、为止，写出有关方程式 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入 中，得到有机层。（7）把粗产品用产品精制装置（见上右图），蒸馏收集 左右的馏分。（8）为了说明环己酮是否纯净的方法，比较合理的方法是 。a用重铬酸钠（Na2CrO7）溶液 b用金属钠 c用新制的Cu（OH）228（15分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。3.04.05.06.02030123116958301581084815503

10、126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.在30、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字母代号） a. 40、pH=3.0 b. 10、pH=4.0 c. 30、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题28图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_ _(填“A”或“B”)，其电极反应式为_ _.若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_ _.若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_ _.(忽略 O 3

11、的分解)。电源特殊惰性电极AE特殊惰性电极B质子交换膜D题28图HHCO3和O236.化学选修2：化学与技术（15）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_ 。 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（3）图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。

12、操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_ 。 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）37物质结构与性质（15分）2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。（1） 蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是_。AO元素的第一电离能大于N元素的第一电离能BH2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键CNH3分

13、子中氮原子采用sp2杂化DCO2与COS（硫化羰）互为等电子体E一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个键（2） 基态碳（C）原子的轨道表示式为_。（3） 水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成_mol氢键。（4） 生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有_个，碳原子的杂化方式共有_种。38化学选修5：有机化学基础（15分） 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要中间体，其中一种合成路线如下：已知

14、以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。C不发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液，核磁共振氢谱图显示其有4种氢。 回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。（4）G的结构简式为 。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为22211的为 （写结构简式）化学参考答案

15、7B 8A 9C 10C 11D 12D 13A部分试题选自教材，其中：7题是选修五112页 4题8题是节选必修二28页（2、3、4、8题）9题是选修四67页 4题10题是选修四32页8题26题是必修二106页9题26.（1）漂液（2分），使Fe2+氧化成为Fe3+ （2分）（2）NaOH（2分），使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去（2分）；（3）纯碱（2分）； （4）MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2 （3分）27 (15分)（1）冷凝管（1分）、250mL（1分）、使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中（1分）（3）继续加入一定量的次氯酸钠溶液，保证环己醇完全氧化

16、（2分）（4）2CH3COOH+ClO- +2I- = Cl- +I2+H2O+2CH3COO-（2分）、除去过量的次氯酸钠溶液（1分）、（5）防止暴沸（1分）（6）2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2(2分)、分液漏斗（1分）（7）155.6（1分）（8）a、b （2分）28. （其中（2）的 1分，其余每空2分）(1)I2 、O2 (2) OH 1.00104 b、a、c A;2H2e=H2 O24H4e=2H2O 36 （其中（3）的 1分，其余每空2分）（1）Zn；NH4Cl； MnO2eNH4=MnOOHNH3（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；（3）ZnCl2; NH4Cl； 3MnO422CO2=2MnO4MnO22CO32；H2；37（15分）（1） ABC（5分）（2） 1s2s2p （2分）（3） 4 （2分） 2 （2分）（4） 4 （2分） 2 （2分）38（第一空1分，其余每空2分）