硝酸和硝酸盐课件.ppt

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1、关于硝酸和硝酸盐现在学习的是第1页，共13页氮的价态及其对应的物质-3+3+2单质氧化物酸盐+40+1+5氢化物NH3N2NO2N2O3N2ONON2O5HNO3HNO2NaNO2NH4ClKNO3碱NH3.H2O现在学习的是第2页，共13页（1 1）纯）纯HNOHNO3 3是是 色、易色、易 ,有有 气味的液体气味的液体1 1、物理性质、物理性质（2 2）与水）与水任意比任意比互溶互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状；在空气中遇水蒸气呈白雾状；（3 3）纯）纯HNOHNO3 3的沸点是的沸点是83,83,密度为密度为1.5027g/cm1.5027g/cm3 3,常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量

2、分数为6969.挥发挥发刺激性刺激性无无质量分数为质量分数为98%98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。三、硝酸三、硝酸现在学习的是第3页，共13页2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质一元强酸，易挥发，不稳定（分解），一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强强氧化性氧化性（1）见光或受热分解）见光或受热分解(硝酸的浓度越大，越容易分解硝酸的浓度越大，越容易分解)【问题问题】久置硝酸是什么颜色？久置硝酸是什么颜色？浓硝酸应如何保存？浓硝酸应如何保存？见光易分解,并产生红棕色气体的是()A 浓HNO3 B HClO C NaHCO3 D AgBrAD4HNO3 2H2O+4NO2+O2热热

3、光光现在学习的是第4页，共13页（2 2）酸的通性）酸的通性与指示剂作用与指示剂作用,与活泼金属反应不产生与活泼金属反应不产生H H2 2。与碱和碱性氧化物反应：比较与与碱和碱性氧化物反应：比较与CuOCuO、FeOFeO的反应，的反应，与盐反应：比较与与盐反应：比较与NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反应的反应硝酸与石蕊试液变红，后褪色。硝酸与石蕊试液变红，后褪色。现在学习的是第5页，共13页3、强氧化性：、强氧化性：1）与金属反应）与金属反应金属金属稀稀硝酸硝酸浓浓硝酸硝酸高价金属硝酸盐高价金属硝酸盐+NO2+H2O高价金属硝酸盐高价金属硝酸盐 +NO+H2O分

4、析分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应分别与浓、稀硝酸反应Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀)=)=3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2O O现在学习的是第6页，共13页A A.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应,与任何金属反与任何金属反应均不生成应均不生成H H2 2 ，说明呈现氧化性的不是，说明呈现氧化性的不是H H+而是而是HNOHNO3 3,要特别关注要特别关注H H

5、+的浓度的浓度,与金属反应硝酸既起与金属反应硝酸既起氧化剂氧化剂的作用，的作用，又起又起酸酸的作用的作用B.B.铁、铝遇冷浓铁、铝遇冷浓HNOHNO3 3发生钝化，在铁、铝表面氧化生成一层致密发生钝化，在铁、铝表面氧化生成一层致密的的氧化膜氧化膜，阻止阻止反应反应进一步发生进一步发生。C C.金属金属与浓硝酸反应得到与浓硝酸反应得到NONO2 2 ，与稀，与稀HNOHNO3 3反应得反应得NO,NO,可以以此可以以此反应制反应制NONO2 2和和NONO气体。气体。D D.硝酸与变价金属（如硝酸与变价金属（如FeFe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价

6、、高价或两种价态共存的混合物。高价或两种价态共存的混合物。现在学习的是第7页，共13页C CP PS SI I2 2+HNOHNO3 3（浓）（浓）COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HIOHIO3 3+NONO2 22）浓硝酸与非金属的反应（）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）等）C+4HNO3（浓）（浓）=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3（浓）（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O 王水王水:浓硝酸和浓盐酸的体积比为浓硝酸和浓盐酸的体积比为 13 13 的混合物的混合物现在学习的是第8页，共13页3）与一些还原性物质的反应）与一些还原性物质的反应3Fe

7、3Fe2+2+4H+4H+NO+NO3 3-=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O3FeO+10HNO3FeO+10HNO3 3(稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3)3 3+NO+5H+NO+5H2 2O O3H3H2 2S+2HNOS+2HNO3 3(稀稀)=3S+2NO+4H)=3S+2NO+4H2 2O OH2S SO2 HI HBr Fe2+S H2SO4 I2 Br2 Fe3+注意：注意：浓硝酸不能氧化浓硝酸不能氧化ClCl-.6HI+2HNO6HI+2HNO3 3(稀稀)=3I)=3I2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 一般规律一般规律现在学

8、习的是第9页，共13页【深入思考深入思考深入思考深入思考】1 1 1 1市售浓硝酸为什么呈黄色？如何消除黄色？市售浓硝酸为什么呈黄色？如何消除黄色？市售浓硝酸为什么呈黄色？如何消除黄色？市售浓硝酸为什么呈黄色？如何消除黄色？2 2 2 2实验室如何保存硝酸？实验室如何保存硝酸？实验室如何保存硝酸？实验室如何保存硝酸？3 3 3 3稀硝酸与少量的铁反应，化学反应方程式是什么？如果铁粉过量，又会稀硝酸与少量的铁反应，化学反应方程式是什么？如果铁粉过量，又会稀硝酸与少量的铁反应，化学反应方程式是什么？如果铁粉过量，又会稀硝酸与少量的铁反应，化学反应方程式是什么？如果铁粉过量，又会继续发生什么反应？请

9、再写出稀硝酸与过量铁反应的化学反应方程式。继续发生什么反应？请再写出稀硝酸与过量铁反应的化学反应方程式。继续发生什么反应？请再写出稀硝酸与过量铁反应的化学反应方程式。继续发生什么反应？请再写出稀硝酸与过量铁反应的化学反应方程式。答：市售浓硝酸呈黄色的原因是：答：市售浓硝酸呈黄色的原因是：答：市售浓硝酸呈黄色的原因是：答：市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的硝酸分解生成的硝酸分解生成的硝酸分解生成的NONO2 2溶解在硝酸溶解在硝酸溶解在硝酸溶解在硝酸里里里里。通入。通入。通入。通入OO2 2(或空气或空气或空气或空气)，使其发生反应：，使其发生反应：，使其发生反应：，使其发生反应：4NO4

10、NO2 2OO2 22H2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。答：硝酸保存在答：硝酸保存在答：硝酸保存在答：硝酸保存在棕色棕色棕色棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。答答答答：FeFe（少）（少）（少）（少）+4HNO+4HNO3 3(稀稀稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3)3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O 铁过量时继续发生：铁过量时继续发生：铁过量时继续发生：铁过量时继续发生：2Fe(NO2Fe(NO3 3)3 3+Fe=3Fe(NO+Fe=3Fe(NO3 3)2

11、 2 总：总：总：总：3Fe3Fe（过）（过）（过）（过）+8HNO+8HNO3 3(稀稀稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2OO 现在学习的是第10页，共13页1.1.判断下列描述的正误判断下列描述的正误判断下列描述的正误判断下列描述的正误(正确的打正确的打正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打，错误的打，错误的打“”)。(1)(1)用铜和稀硝酸反应制取用铜和稀硝酸反应制取用铜和稀硝酸反应制取用铜和稀硝酸反应制取NONO2 2气体。气体。气体。气体。()(2)(2)常温下，将常温下，将常温下，将常温下，将AlAl片放入浓硝酸中无明显现象，

12、原因是片放入浓硝酸中无明显现象，原因是片放入浓硝酸中无明显现象，原因是片放入浓硝酸中无明显现象，原因是AlAl与浓硝酸不反与浓硝酸不反与浓硝酸不反与浓硝酸不反应。应。应。应。()(3)(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe3Fe2 24H4HNO=3FeNO=3Fe3 3NONO 2H2H2 2OO。()(4)(4)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。()(5)(5)在在在在1.

13、0 mol/L1.0 mol/L的的的的KNOKNO3 3溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，HH、FeFe2 2、ClCl、SOSO4 42-2-可以大量共存。可以大量共存。可以大量共存。可以大量共存。()【课堂练习课堂练习】现在学习的是第11页，共13页2 2在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。(1)(1)反应开始时的化学方程式为反应开始时的化学方程式为反应开始时的化学方程式为反应开始时的化学方程式为 ，实验现象为实验现象为实验现象为实验现象为 _。(2)(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学

14、方程式为若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)(3)待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量25%25%的稀硫酸，这时铜片上又的稀硫酸，这时铜片上又的稀硫酸，这时铜片上又的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是有气泡产生，其原因是有气泡产生，其原因是有气泡产生，其原因是 。CuCu4HNO4HNO3 3(浓浓浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 22NO2NO2 2 2H2H2 2OO铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出3Cu3Cu8HNO8HNO3 3(稀稀稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 22NO2NO 4H4H2 2OO加入稀加入稀加入稀加入稀HH2 2SOSO4 4后后后后，HH与原溶液中的与原溶液中的与原溶液中的与原溶液中的NONO3 3-形成形成形成形成HNOHNO3 3溶液溶液溶液溶液，又又又又能与过量的能与过量的能与过量的能与过量的CuCu反应反应反应反应 现在学习的是第12页，共13页2022/10/7感谢大家观看现在学习的是第13页，共13页