物质的性质变化与无机反应规律课件.ppt

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1、关于物质的性质变化与无机反应规律第1页，此课件共27页哦考纲要求的说明：考纲要求的说明：1、理理解解物物理理变变化化、化化学学变变化化的的涵涵义义，能能判判断断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。2、能能判判断断化化学学反反应应的的四四种种基基本本类类型型：化化学学反反应应、分分解解反反应应、置置换换反反应应、复复分分解解反反应应（包包括括中中和和反反应应）。能能应应用用复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件，判判断断反反应应能否发生。能否发生。第2页，此课件共27页哦化化 学学变化变化组成组成结构结构性质性质物理变化物理变化化学变化化学变化物理性

2、质物理性质化学性质化学性质定义、特征、定义、特征、形式形式判断方法判断方法定义、特征、定义、特征、伴随现象伴随现象判断方法判断方法关系关系定义、范围定义、范围判断方法判断方法定义、范围定义、范围判断方法判断方法区别区别区别区别联联 系系知识结构知识结构第3页，此课件共27页哦一一.物质的变化物质的变化物理物理变化变化化学化学变化变化物物质质的的变变化化定义定义：没有新物质生成的变化没有新物质生成的变化实质实质：物质不发生变化；分子、原子物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化不变，只是间隔发生了变化定义定义：有新物质生成的变化有新物质生成的变化实质实质：物质发生了改变，分子也物质发生

3、了改变，分子也发生了变化发生了变化原则：原则：表示：表示：判断的依据：判断的依据：质量守恒定律质量守恒定律化学方程式（意义）化学方程式（意义）是否有新的物质生成是否有新的物质生成第4页，此课件共27页哦物质的变化物质的变化物理变化物理变化化学变化化学变化宏观表现宏观表现 没有新物质生成没有新物质生成有新物质生成有新物质生成微观实质微观实质化学组成不变，无新分子生化学组成不变，无新分子生成，可能有化学键的断裂成，可能有化学键的断裂化学组成改变，旧键断裂化学组成改变，旧键断裂和新键形成和新键形成伴随特征伴随特征 物质的形状、状态发生改变物质的形状、状态发生改变发光、放热、气体生成、发光、放热、气体

4、生成、变色、产生沉淀等变色、产生沉淀等包括范围包括范围蒸蒸馏馏(分分馏馏)、蒸蒸发发、升升华华、盐盐析析、吸吸附附、渗渗析析、潮潮解解、焰色反应、金属导电等焰色反应、金属导电等风化、裂化、皂化、干馏、风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、变性、同素电解、水解、变性、同素异形体转变异形体转变二者关系二者关系化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。化过程里不一定发生化学变化。物理变化和化学变化的比较物理变化和化学变化的比较第5页，此课件共27页哦化学之化学之“化化”1.风风化化结结晶晶水水合合物物在在室室温温和和干干燥燥

5、的的空空气气里里失失去去部部分分或全部结晶水的过程或全部结晶水的过程 注意：自然条件注意：自然条件 2.催化催化 3.歧化歧化4.钝化钝化：5.硬水软化硬水软化：6.水化水化：7.氢化氢化(硬化硬化)8.皂化皂化 9.老化老化10.裂化裂化目的目的-提高汽油的质量和产量提高汽油的质量和产量.11.酯化酯化 12.硝化硝化14.氧化氧化 15.炭化炭化见讲义见讲义P8第6页，此课件共27页哦(1)风化一般属于化学变化。风化一般属于化学变化。(2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。(3)同素异形体的转化属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化。(4)

6、有有化化学学键键断断裂裂的的不不一一定定都都是是化化学学变变化化。如如：NaCL熔熔化时，断裂应属于物理变化。化时，断裂应属于物理变化。(5)发发生生化化学学变变化化常常常常伴伴随随放放热热、发发光光变变色色、生生成成气气体体、产产生生沉沉淀淀等等现现象象，但但有有上上述述现现象象的的变变化化并并不不一一定定是是发发生生了化学变化。了化学变化。几个疑难问题几个疑难问题第7页，此课件共27页哦二二.物质的性质物质的性质1.物理性质物理性质-物质不需要发生化学变化就物质不需要发生化学变化就 表现出来的性质。表现出来的性质。第8页，此课件共27页哦（1）颜色）颜色A：气体颜色：气体颜色淡黄绿色（淡黄

7、绿色（F2）、黄绿色（）、黄绿色（Cl2）、淡蓝色（淡蓝色（O3）红）红棕色（棕色（NO2、Br2（g）、紫红色（）、紫红色（I2）B：溶液颜色：溶液颜色 浅绿色（浅绿色（FeFe2+2+）、黄色（）、黄色（FeFe3+3+）、）、蓝色（蓝色（CuCu2+2+）碘与碘与淀粉溶液、石蕊遇碱溶液淀粉溶液、石蕊遇碱溶液、紫红色（、紫红色（MnOMnO4 4-）、血红色）、血红色Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 C：固体颜色：固体颜色 白白 色色：Fe(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Al(OH)3、KClO3等等第9页，此课件共27页哦蓝色：蓝色：Cu(OH)2

8、、CuSO45H2O(胆矾胆矾)等等绿色：绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）、（铜绿）、FeSO47H2O(绿矾绿矾)紫黑色：紫黑色：KMnO4、I2黑色：黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、CuS、FeS、Cu2S、Ag2S、HgS黄色：黄色：硫黄、硫黄、Na2O2（淡）、（淡）、Ag3PO4、AgI、AgBr（淡）、（淡）、FeS2第10页，此课件共27页哦棕黄色：棕黄色：CuCl2红色：红色：Fe2O3、Cu2O、Cu 红褐色：红褐色：Fe(OH)3第11页，此课件共27页哦D：焰色：焰色：钾钾-紫色紫色(透过蓝色钴玻璃片透过蓝色钴玻璃片)钠钠-黄色黄色 (2)气味气味刺激性气

9、味：刺激性气味：二氧化硫、卤化氢、氯气、一氧化氮、二氧化硫、卤化氢、氯气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、醛等。二氧化氮、氨气、醛等。果香味：果香味：简单羧酸酯简单羧酸酯臭鸡蛋气味：臭鸡蛋气味：H2S第12页，此课件共27页哦（3）味道：）味道：酸味：酸味：CH3COOH涩味：涩味：NaOH、Na2CO3 甜味：甜味：蔗糖甘油蔗糖甘油 乙二醇乙二醇（4）硬度：）硬度：极硬的物质有：金刚石极硬的物质有：金刚石等等（5）升华）升华：碘、萘、干冰等碘、萘、干冰等 第13页，此课件共27页哦金属活动性：金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au可燃性：可

10、燃性：燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点 C H2 CO CH4 C2H5OH氧化性：氧化性：反应时易得电子反应时易得电子 O2 CuO Cl2 HNO3还原性：还原性：反应时易失电子反应时易失电子 H2 CO Na CH3CHO毒性：毒性：CO CH3OH 白磷白磷 氮的氧化物氮的氧化物 NaNO2酸碱性：酸碱性：酸性酸性pH7稳定性：稳定性：与化学键有关与化学键有关2.化学性质化学性质-经化学变化才表现出来的性质经化学变化才表现出来的性质第14页，此课件共27页哦化学反应化学反应四种基本类型四种基本类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复

11、分解反应复分解反应按是否有电子转移按是否有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按是否有离子参加按是否有离子参加离子反应离子反应分子反应分子反应按反应进行的程度按反应进行的程度可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应按反应的热效应按反应的热效应放热反应放热反应吸热反应吸热反应按反应物、生成物组按反应物、生成物组成形式分为成形式分为 三三.化学反应类型化学反应类型第15页，此课件共27页哦四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系化合反应化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应

12、。化合反应一定是氧化还原反应。分解反应分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。的分解反应一定是氧化还原反应。置换反应置换反应一定是氧化还原反应。一定是氧化还原反应。复分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。一定不是氧化还原反应。既既有有单单质质参参加加又又有有单单质质生生成成的的反反应应不不一一定定是是氧氧化化还还原反应原反应第16页，此课件共27页哦置换反应置换反应试举例试举例1、金属置换出金属、金属置换出金属2、非金属置换出非金属、非金属置换出非金属3、金属置换出非金属、金属置换出非金属4、非金属置换出金属、非金属置换出金属第

13、17页，此课件共27页哦下列置换反应特别值得重视！下列置换反应特别值得重视！铝热反应铝热反应2Al Fe2O3 2Fe Al2O32Na 2H2O 2NaOH H23Fe 4H2O Fe3O4 4H22Mg CO2 2MgO CCl2 H2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H2O2C SiO2 Si 2COF2 2H2O 4HF O2C H2O CO H2Si 4HF SiF4 2H2高温高温高温高温点燃点燃高温高温高温高温第18页，此课件共27页哦四、物质间的反应规律四、物质间的反应规律第19页，此课件共27页哦和和盐盐金金属属盐盐盐盐和和水水盐盐和和碱碱盐盐和和酸酸盐盐和和盐盐盐盐和

14、和氢氢气气非非金金属属单单质质金金属属单单质质酸酸性性氧氧化化物物碱碱性性氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐盐盐单单质质、氧氧化化物物、酸酸、碱碱、盐盐之之间间的的相相互互转转变变第20页，此课件共27页哦金属单质参与的反应1.1.金属单质金属单质+非金属单质非金属单质氧化物、氯化物、硫化物、氧化物、氯化物、硫化物、氮化物、氢化物氮化物、氢化物2.2.活泼金属单质活泼金属单质+冷水冷水氢氧化物氢氧化物+H+H2 23.3.较活泼金属较活泼金属Mg+Mg+热水热水氢氧化物氢氧化物+H+H2 24.4.Al+Al+沸水沸水氢氧化物氢氧化物+H+H2 25.5.Fe-Zn+Fe-Zn+水蒸气水蒸气氧化物氧化物

15、+H+H2 26.3.较活泼金属单质较活泼金属单质+一般酸一般酸低价盐低价盐+H+H2 27.7.所有金属（惰性金属外）所有金属（惰性金属外）+强氧化性酸强氧化性酸8.8.高价金属含氧酸盐高价金属含氧酸盐+低价氧化物低价氧化物+水水第21页，此课件共27页哦4.金属（只限金属（只限Al、Zn）+强碱溶液强碱溶液盐盐+H25.金属金属+盐溶液盐溶液 较金属（较活泼金属开始）较金属（较活泼金属开始）+盐溶液盐溶液新盐新盐+不活泼金不活泼金属属 活泼金属活泼金属+盐溶液盐溶液先与水反应放出先与水反应放出H2，再发生复，再发生复分解分解6.金属单质金属单质+有机物（含活泼有机物（含活泼H的醇酚酸）的醇

16、酚酸）H2+醇钠、醇钠、酚钠、酸钠酚钠、酸钠第22页，此课件共27页哦非金属单质参与的反应7.非金属单质非金属单质+非金属单质（非金属单质（O O2 2、H H2 2、ClCl2 2)氧化物、氢化物、氯化物氧化物、氢化物、氯化物8.8.非金属单质非金属单质+水水 X X2 2+H+H2 2O=HX+HXO+HO=HX+HXO+H2 2O(XO(X2 2=Cl=Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2)2F 2F2 2+H+H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2 C+H C+H2 2O=CO+HO=CO+H2 29.9.非金属单质（非金属单质（C C、S S、P)+P)+强氧化性酸强氧化性

17、酸 氧化物氧化物+H+H2 2O O10.10.非金属单质非金属单质(只有只有Si)+Si)+强碱溶液强碱溶液盐盐+H+H2 2 X X2 2+NaOH=NaX+NaXO+H+NaOH=NaX+NaXO+H2 2O (XO (X2 2=Cl=Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2)11.11.非金属单质非金属单质+有机物有机物取代、加成、氧化取代、加成、氧化第23页，此课件共27页哦酸性氧化物参与的反应12.酸性氧化物酸性氧化物+水水13.酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物14.酸性氧化物酸性氧化物+碱碱15.酸性氧化物酸性氧化物+盐盐第24页，此课件共27页哦碱性氧化物、两性氧化

18、物参与反应16.碱性氧化物碱性氧化物+水水碱碱 +酸酸盐盐+水水 +酸性氧化物酸性氧化物盐盐17.两性氧化物两性氧化物+酸酸盐盐+水水 +碱碱盐盐+水水第25页，此课件共27页哦18.18.酸酸+碱碱盐盐+水水 酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 （强酸制弱酸，高沸点酸制低沸点酸）（强酸制弱酸，高沸点酸制低沸点酸）酸酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水19.19.碱碱+酸性氧化物酸性氧化物盐盐+水水 碱碱+两性氧化物两性氧化物盐盐+水水 碱碱+酸酸 盐盐+水水 碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 （有难电离或难溶解物质产生）（有难电离或难溶解物质产生）20.20.盐盐+盐盐 新盐新盐+新盐（复分解）新盐（复分解）双水解双水解 氧化还原氧化还原 络合反应络合反应 第26页，此课件共27页哦感谢大家观看第27页，此课件共27页哦