2013年最新高中化学精品教学课件：【鲁科版】第2章 第1节 1 化学键与化学反应中的物质变化(精品).ppt

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1、第2章化学键化学反应与能量第1节 化学键与化学反应是什么产生的能量把火箭推向太空？1化学键与化学反应中的物质变化1化学键与物质变化相邻强相互作用(1)化学键的含义：_原子间的_称为化学键。“相邻”是指原子间直接相邻而非间接相邻。“原子”是广义的原子，既包括中性原子，也包括离子。化学键是一种强烈的相互作用，而分子间的弱相互作用不是化学键。“相互作用”是指相互吸引与相互排斥的平衡。并非所有的物质中都含有化学键，如稀有气体是单原子分子无化学键。水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？答案：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消

2、耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。(2)化学反应中物质变化的实质：_。旧化学键的断裂和新化学键的形成化学反应断裂的键形成的键2H2O2=2H2OH2Cl2=2HClN23H2=2NH3HH 键、OO 键OH 键HH 键、ClCl 键NN 键、HH 键HCl 键NH 键2共价键和离子键(1)共价键11共价键的形成过程(完成课本 P33 交流研讨)：总结：氢原子最外层上有_个电子，只需得到_个电子就可达到 2 个电子的稳定结构；而氯原子最外层上有_个电子，只需得到_个电子便可达到 8 个电子的稳定结构。所以，在形成氯化氢分子的过程中，氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者

3、的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用(化学键)，从而形成氯化氢分子。原子间共价键的定义：_通过_形成的化学键。成键微粒：_。原子其用电子对71哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？答案：a.同种或不同种非金属元素原子间，如H2、Cl2、CO2等。b少部分金属元素与非金属元素的原子间，如AlCl3、BeCl2等。(2)离子键离子键的形成过程(完成课本 P34 交流研讨)：总结：钠原子最外层上有 1 个电子，易_电子形成 8 个电子稳定结构的 Na；氯原子最外层上有 7 个电子，易离子键的定义：_间通过_作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。成键微粒：_。阴、阳离子_电

4、子形成8个电子稳定结构的Cl，在氯化钠的形成过程中，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层，形成带正电荷的Na和带负电荷的Cl，两种离子通过静电作用形成稳定化合物氯化钠。失去 1 个得到 1 个阴阳离子静电哪些元素的原子之间可能形成离子键？答案：a.活泼的金属元素与活泼的非金属元素原子之间，如 KCl、MgO 等。b全由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl 等铵盐。3化学键与物质构成人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为_化合物和_化合物。离子共价离子化合物：含有_的化合物称为离子化合物，如NaCl、KOH、CaO、MgCl2 等。离子键共价化合物：只含有

5、_的化合物称为共价化合物，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3 等。共价键(1)当一种化合物中存在离子键时，该化合物是离子化合物。(2)当一种化合物中只.存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。1化学键与物质变化(1)定义：分子中相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)化学反应中物质变化的实质水在通电时分解成 H2 和 O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。结论：化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。仅有旧化学键断裂而无新化学键的形成过程不是化学变化，如氯

6、化钠溶于水虽然有离子键的断裂，但无新化学键的形成，故不属于化学变化。2离子键和共价键离子键共价键定义阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键方式阴、阳离子间的静电作用共用电子对成键元素活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成非金属元素原子之间续表离子键共价键典型代表离子化合物中(大多数强碱、盐、金属氧化物中。例如：NaOH、BaSO4、Na2O)多原子的非金属单质分子中、非金属元素形成的共价化合物中气态氢化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根(例如：HCl、CO2、H2SO4、CO 、OH)3.离子化合物与共价化合物的判断方法(1)根

7、据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合判断。一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)，熔融状态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。4物质类型与化学键类型的关系(1)离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NH4Cl。(3)

8、稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属单质中一定只含共价键。(4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 等。例1.(双选)下列关于化学键的叙述正确的是()。CDA化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D化学键包含离子键和共价键解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间

9、”；二是“强相互作用”。选项 A、B 中都没有明确说明这两点，所以不正确。例 2.(2011 广东潮州检测)下列各组化合物中化学键类型不同的是()。AANaCl 和 HNO3BH2O 和 NH3CMgF2 和 NaClDH2O 和 CO2解析：A 项NaCl 含有离子键，HNO3 中含有共价键；B 项都只含有共价键；C 项都只含有离子键；D 项都只含有共价键。)。A例3.下列物质中属于离子化合物的是(A苛性钾B氯化氢C硫酸D醋酸解析：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A 正确；不同原子间通过共价键所形成的化合物为共价化合物，如酸、

10、气态氢化物、非金属氧化物等，故B、C、D 项均为共价化合物。例4.下列关于化合物的叙述正确的是()。DA离子化合物一定同时含有共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物不含离子键解析：离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键；共价化合物中一定不存在离子键，肯定只存在共价键。1.(2011 广东潮州检测)下列叙述中正确的是()。A含有离子键的化合物一定是离子化合物B具有共价键的化合物一定是共价化合物C在化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用A2.下列叙述错误的是()。DA带相反电荷的

11、离子之间的相互作用称为离子键B某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键C金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D非金属元素间不可能形成离子键解析：相反电荷的离子之间即阴、阳离子之间形成离子键；某元素最外层只有 1 个电子，可能是A 元素，若是氢元素，与卤素化合时形成共价键，若是碱金属元素，与卤素化合时形成离子键；金属元素与非金属元素间可能形成共价键如AlCl3；非金属元素间可能形成离子键，如铵盐。3.(2011 广东学业水平)下列物质中既含有共价键又含有离)。D子键的是(ANaICNO2BCaCl2DKNO3解析：NaI、CaCl2 仅含离子键；NO2 只

12、含共价键。4.下列物质中含有共价键的离子化合物是()。BMgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2ACBD解析：MgF2 只含离子键；H2O2、CO2 是共价化合物；N2不是化合物。本章教材首先以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应的实质；然后再认识不同化学反应的速率不同以及某些化学反应进行的程度是有限的；最后以“化学反应的利用”为主题，对学过的元素化合物、基础概念和基本理论进行回顾、总结，深化并提升对化学反应研究的应用价值的认识。通过本章的学习，认识组成物质的微粒种类及微粒之间的作用，从实质上认识物质发生化学变化的过程和发生的能量变化的原理；理解化学反应快慢和限度的简单原理以及控制化学反应快慢和限度的措施；了解如何利用化学反应制备物质，如何通过化学反应获取能量。本章的重难点是化学键的含义和对化学反应实质的理解、影响化学反应速率的因素、化学平衡的建立及影响平衡移动的因素、如何运用化学反应制造新物质及化学能怎样转化为电能。本章内容是高考的热点，常以选择题和综合题的形式出现。