化学反应速率ppt精.ppt

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1、化学反应速率ppt第1页，本讲稿共28页一、化学反应速率一、化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.表示方法：表示方法：3.3.数学表达式：数学表达式：c cv=v=t t单位：单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。生成物浓度的增加来表示。mol/(Ls)mol/(Ls)或或 mol(Lmin)mol(Lmin)-1-1 或或molLmolL-1-1hh-1-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。4.4.用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。例：对于反应：例

2、：对于反应：mA+nB=pC+qD mA+nB=pC+qD V(A)V(B)V(C)V(D)V(A)V(B)V(C)V(D)mnpqmnpq第2页，本讲稿共28页(1)(1)化学反应速率要化学反应速率要指明指明物质。物质。(2)(2)化学反应速率是化学反应速率是_,_,不是瞬时速率。不是瞬时速率。(3)(3)速率之比速率之比=_=_(4)(4)不论用哪种物质表示的化学反应速率，都是表示不论用哪种物质表示的化学反应速率，都是表示整整个个化学反应的速率。化学反应的速率。(5)(5)化学反应速率一般不能用化学反应速率一般不能用_或或_物质表示物质表示,如如CaCO3、液态水等、液态水等。平均速率平均

3、速率固体固体纯液体纯液体注意：注意：化学计量数之比化学计量数之比好比拖拉机的前后轮因直径不同，好比拖拉机的前后轮因直径不同，它们的转速并不相同；但它们代它们的转速并不相同；但它们代表的是拖拉机相同的行驶速度表的是拖拉机相同的行驶速度第3页，本讲稿共28页D化学反应速率大小的比较化学反应速率大小的比较(1)注意单位的一致性。注意单位的一致性。(2)转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。第4页，本讲稿共28页2.2.将将4 mol A4 mol A气体和气体和2 mol B2 mol B气体在气体在2 L2 L的容器中混合后在的容器中混合后在一定条件下

4、发生如下反应：一定条件下发生如下反应：2A(g)2A(g)B(g)B(g)2C(g)2C(g)，若若2s2s后后测测得得C C的的浓浓度度为为0.6mol/L0.6mol/L，现现有下列几种有下列几种说说法，法，其中正确的是其中正确的是 ()()用物用物质质A表示的反表示的反应应速率速率为为0.3 mol/(Ls)；用物用物质质B表示的反表示的反应应速率速率为为0.6 mol/(Ls)；2 s时时物物质质A的的转转化率化率为为70%；2 s时时物物质质B的的浓浓度度为为0.7 mol/L。A BC DB三段分析法三段分析法第5页，本讲稿共28页3 3、某温度时，在、某温度时，在2L2L容器中，

5、容器中，x x、y y、z z三种物质随时间的变三种物质随时间的变化曲线如图所示。化曲线如图所示。(1)(1)由图中数据分析，由图中数据分析，该反应的化学方程式是：该反应的化学方程式是：_，反应开始至反应开始至2min2min，z z的平均速率是的平均速率是_。该反应在不同条件下反应速率分别为：该反应在不同条件下反应速率分别为：V Vy y=0.15mol/(L=0.15mol/(LS)S)V Vx x=0.6mol/(L=0.6mol/(LS)S)V VZ Z=4mol/(L=4mol/(Lmin)min)则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是_ 1 2 3 4 50.201.00.4

6、0.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物物质质的的量量mol0.05mol/(L0.05mol/(Lmin)min)3x+y 2z3x+y 2z第6页，本讲稿共28页A A、定性判断：、定性判断：观察产生气泡的快慢、观察产生气泡的快慢、颜色变化的快慢、固体颜色变化的快慢、固体量的变化量的变化(增加或减少增加或减少)、溶液变浑浊程度等。、溶液变浑浊程度等。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 5化学反应速率的实验测定化学反应速率的实验测定第8页，本讲稿共28页B B、定量判断：、定量判断：相同时间内产生氢气的体积相同时间内产生氢气的体积 或产生相同体积的氢气

7、所需的时间或产生相同体积的氢气所需的时间CaCO3与盐酸反应与盐酸反应5化学反应速率的实验测定化学反应速率的实验测定第9页，本讲稿共28页4.为比较为比较Fe3和和Cu2对对H2O2分解的催化效果，某研分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是更为合理，其理由是_，写出，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式在二氧化锰

8、作用下发生反应的化学方程式。2H2O22H2OO2 反应产生气泡快慢反应产生气泡快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰控制阴离子相同，排除阴离子的干扰第10页，本讲稿共28页(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为的名称为_，实验中需要测量的数据是，实验中需要测量的数据是。检查乙装置气密性的方法是检查乙装置气密性的方法是。分液漏斗分液漏斗收集收集40mL气体所需要的时间气体所需要的时间关闭关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的上的玻璃旋塞，将针筒的活塞

9、拉出活塞拉出(或推进或推进)一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好良好(其他答案合理也可其他答案合理也可)第11页，本讲稿共28页二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1.1.内因（决定因素）：内因（决定因素）：2.2.外因：外因：(1).(1).浓度浓度 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率增加反应物的浓度可以加快化学反应速率 (2).(2).压强压强（仅适用于有气体参加的反应）（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率增加体系的压强，可以加快化学反应速率 (3).(3).温度温度 升高体系的温度可以加快化

10、学反应速率升高体系的温度可以加快化学反应速率 物质本身的性质物质本身的性质第12页，本讲稿共28页(4).(4).催化剂催化剂 使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。化剂，可以减慢化学反应速率。(5).(5).其他因素的影响其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂、原电池等如：光、固体颗粒大小、溶剂、原电池等规规律方法律方法 对对于同一个化学反于同一个化学反应应，不同外界条件，不同外界条件对对反反应应速率的速率的影响程度大小：催化影响程度大小：催化剂剂温度温度浓浓度度(或或压压强强)第13页，本讲稿共28页如如图图中中

11、E1为为_，E2为为_，使用催化使用催化剂时剂时的活化能的活化能为为_，反，反应热为应热为 _。反反应应的活化能的活化能反反应应物物变为变为生成物所生成物所释释放的能量放的能量E3E1E2没加催没加催化剂化剂加了催化加了催化剂剂3、有效碰撞理论、有效碰撞理论（1）有效碰撞）有效碰撞（2）活化分子）活化分子（3）活化能）活化能第14页，本讲稿共28页3 3、有效碰撞理论、有效碰撞理论 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数活化分子活化分子百分数百分数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用

12、催化使用催化剂剂增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增加增加增加增加第15页，本讲稿共28页5、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法中错误的是下列说法中错误的是 ()A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B、增大氧气用量可以加快化学反应速率、增大氧气用量可以加快化学反应速率 C、增大压强可以加快化学反应速率、增大压强可以加快化学反应速率 D、增加碳的用量可以加快化学反

13、应速率、增加碳的用量可以加快化学反应速率D第16页，本讲稿共28页6、对于反应、对于反应 N2+O22NO，在密闭容器中进行，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大、体积不变充入氮气使压强增大C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。AB第17页，本讲稿共28页思考：有气体参加的反思考：有气体参加的反应应，改，改变变体系体系压压强强，反，反应应速率速率是否一定改是否一定改变变？不一定。不一定。有有气气体体反反应应的

14、的体体系系中中充充入入惰惰性性气气体体(不不参参与与反反应应)时时，对对反反应应速率的影响，速率的影响，恒容：恒容：充入充入“惰性气体惰性气体”总压总压增大增大物物质浓质浓度不度不变变(活化分子活化分子浓浓度不度不变变)反反应应速率不速率不变变；恒恒压压：充入充入“惰性气体惰性气体”体体积积增大增大物物质浓质浓度减小度减小(活化分子活化分子浓浓度减小度减小)反反应应速率减慢。速率减慢。第18页，本讲稿共28页7.硫代硫酸硫代硫酸钠钠溶液与稀硫酸反溶液与稀硫酸反应应的化学方程式的化学方程式为为Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，下，下列各列各组实验组实验中最先出中最先出现浑浊现浑

15、浊的是的是 ()实验实验反应反应温度温度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液稀稀H H2 2SOSO4 4H H2 2O OV V/mL/mLc c/(mol(molL L1 1)V V/mLmLc c/(mol(molL L1 1)V V/mL/mLA A25255 50.10.110100.10.15 5B B25255 50.20.25 50.20.21010C C35355 50.10.110100.10.15 5D D35355 50.20.25 50.20.21010D点拨点拨:分析表中列出数据找相同点与不同点，分析变化，分析表中列出数据找相同点与不同点，分析变化，综合

16、信息考虑，得出答案。综合信息考虑，得出答案。第19页，本讲稿共28页9某某实验实验小小组组以以H2O2分解分解为为例，研究例，研究浓浓度、催化度、催化剂剂、溶液酸碱性溶液酸碱性对对反反应应速率的影响。在常温下按照如下速率的影响。在常温下按照如下方案完成方案完成实验实验。编编号号反反应应物物催化催化剂剂10 mL 2%H2O2溶液溶液无无10 mL 5%H2O2溶液溶液无无10 mL 5%H2O2溶液溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液溶液10 mL 5%H2O2溶液溶液少量少量HCl溶液溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液溶液10 mL 5%H2O2 溶液溶液少量少量NaO

17、H溶液溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液溶液第25页，本讲稿共28页(1)催化催化剂剂能加快化学反能加快化学反应应速率的原因是速率的原因是_。(2)常温下常温下5%H2O2溶液的溶液的pH约为约为6，H2O2的的电电离方程离方程式式为为_。(3)实验实验和和的目的是的目的是_。实验时实验时由于没有由于没有观观察到明察到明显现显现象而无法得出象而无法得出结论结论。资资料料显显示，通常条件下示，通常条件下 H2O2稳稳定，不易分解。定，不易分解。为为了达到了达到实验实验目目的，你的，你对对原原实验实验方案的改方案的改进进是是_。降低反降低反应应的活化能，增加活化分子数目的活化能，增加活

18、化分子数目探究探究浓浓度度对对反反应应速率的影响速率的影响向反向反应应物中加入等量同种催化物中加入等量同种催化剂剂(或将盛有反或将盛有反应应物的物的试试管放入同一管放入同一热热水浴中水浴中)第26页，本讲稿共28页4)实验实验、中，中，测测得生成得生成O2的体的体积积随随时间时间t变变化化的关系如下的关系如下图图。分析上分析上图图能能够够得出的得出的实验结论实验结论是是_。碱碱性性环环境境能能增增大大H2O2分分解解的的速速率率，酸酸性性环环境境能能减减小小H2O2分解的速率分解的速率第27页，本讲稿共28页解解题题策略策略(1)确定确定变变量量 认认真真审题审题，理清影响，理清影响实验实验探究探究结结果的因素有哪些果的因素有哪些(2)定多定多变变一一 在在探探究究时时，应应该该先先确确定定其其他他的的因因素素不不变变，只只变变化化一一种种因因素素，看看这这种因素与探究的种因素与探究的问题问题存在怎存在怎样样的关系；的关系；通通过过分分析析每每种种因因素素与与所所探探究究问问题题之之间间的的关关系系，得得出出所所有有影影响响因素与所探究因素与所探究问题问题之之间间的关系。的关系。(3)数据有效，数据有效，变变量量统统一一第28页，本讲稿共28页