【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 3.2.1钠的重要化合物基础巩固训练 新人教版必修1.doc

《【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 3.2.1钠的重要化合物基础巩固训练 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 3.2.1钠的重要化合物基础巩固训练 新人教版必修1.doc（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、3.2.1钠的重要化合物基础巩固训练1下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子解析：A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系： ，Na2O2中1价O变成了2价O和零价O2；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中1价氧变成了

2、2价O和零价O2，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。答案：C2(双选题)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性解析：相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na

3、2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。答案：AC3某无色透明溶液加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是()ACu2BMg2CBa2 DFe3解析：在溶液中Cu2、Fe3均有颜色，故可排除A、D两项。Na2O2与水反应生成

4、NaOH和O2，生成的NaOH与Mg2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而不与Ba2产生沉淀。故正确答案为B。答案：B4某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质中一定含有钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中一定不含钾元素解析：焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有钠元素，它可能是金属钠，也可能是钠的化合物。但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到，所以不能确定该物质是否含有钾元素。答案：B5下列判断正确的是()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用

5、在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色解析：CO2、H2O与Na2O、Na2O2均能反应，但与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。答案：A6下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中

6、通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应

7、时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D正确。答案：D7标准状况下，将5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为()A8.8 g B6.4 gC8.2 gD6.2 g解析：反应前后气体的物质的量分别为n(前)0.25 mol，n(后)0.20 mol，nn(前)n(后)0.05 mol，根据反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，应用差值法可得n(O2)0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mo

8、l CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g。答案：C8有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。解析：反应可认定为NaHCO3的

9、分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3