【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 3.2.2铝的重要化合物基础巩固训练 新人教版必修1.doc

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1、3.2.2铝的重要化合物基础巩固训练1(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是()AAl2O3可以通过分解反应和化合反应制得BAl2O3是两性氧化物CAl2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来解析：A项，4Al3O22Al2O3，Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解可制取Al2O3，反应方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O；B项，Al2O3与酸、碱反应后都生成盐和水，所以是两性氧化物；C项，Al2O3能与HCl、NaOH反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；D项，擦去氧

2、化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，迅速与O2反应又生成一层氧化铝薄膜，包在熔化的铝的外面，使得铝不会滴落下来。故正确答案为AB。 答案：AB2等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是()AAl2O3BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。故正确答案为B。答案

3、：B3下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANa2CO3和盐酸 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和BaCl2解析：将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，是碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生。将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无。将偏铝酸钠溶液

4、滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解。所以A、B、C三个选项中前者滴入后者和后者滴入前者的现象都是不同的。碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。答案：D4下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是()NaHCO3(NH4)2

5、SAl2O3Al(OH)3AlA BC D全部解析：以上5种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；(NH4)2S与盐酸反应生成H2S气体和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和氨水；Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。答案：A5把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3

6、BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析：根据明矾的化学式KAl(SO4)212H2O可知，1 mol明矾中的SO完全沉淀需2 mol Ba2，Al3完全转化为AlO需4 mol OH，n(Ba2):n(OH)1:2，即1 mol明矾加入2 mol Ba(OH)2时，SO完全被沉淀，Al3恰好转化为AlO，故选C项。答案：C6下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于N

7、aOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O解析：A项应为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。答案：A7下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物DAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应解析：Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3,Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。答案：C8把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的离子是Na解析：4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水反应生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3的物质的量为0.01 mol。根据Al34OH=AlO2H2O，所以溶液中铝元素以AlO的形式存在，几乎不存在Al3，溶液中存在最多的离子是Na，其物质的量为0.2 mol，Cl浓度不变。答案：B