第一章第二节 离子反应的应用（离子共存） 第3课时 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第二节 离子反应,2019新教材必修一第一章,第3课时 离子反应的应用,学习目标：,1、能利用离子反应解决离子共存问题2、能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定,难点：物质的制备和分离，提纯和鉴定,重点：1、能利用离子反应解决离子共存问题2、能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定,一、利用离子反应解决离子共存问题 （1）溶液中若离子之间发生反应，则不能在溶液中大量共存.（2）常见不能大量共存的离子：生成沉淀（难溶物）：如Mg2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-、Br-；Ba2+与SO42-等不能大量共存，默写出课本120页的九个难溶物： 生成微溶物：能结合成微溶物的离子不

2、能 共存，可以少量共存，默写出四个微溶物：,Ca（OH）2 、 CaSO4、MgCO3 、 Ag2SO4,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl,大量,生成弱碱：OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱, 生成气体：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不能大量共存。,生成水：如H+与OH- OH-与HCO3- 。可以发现HCO3- 与 和 都不共存！,生成弱酸：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；高一离子反应题中，除了三个强酸（分别是 ），其余的都是弱酸。,H+,O

3、H-,HNO3,H2SO4,HCl,（4）附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中肯定不大量存在有色离子。Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色），若无色溶液则说明这些离子不存在。碱性条件下(有大量OH-)不能大量存在的离子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+ 、Al3+、Mg2+等酸性条件下(有大量H+)不能大量存在的离子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、S2-、SO32-等,（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存（第一章第三节内容！）氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I

4、-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。,随堂测1：1、下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A.K+MnO4-Na+SO42- B.K+SO42-CO32-Na+C.Na+NO3-Al3+Cl- D.Fe2+SO42-Na+Cl-2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、Cu2+、Cl、OH BMg2+、SO42、K+、ClCNa+、H+、NO3、CO32 DBa2、Na+、OH、SO42,C,B,3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）ANa+、HCO3、SO42、Cl BCu2+、NO3、Cl、SO42CH+、Cl、K+、CO

5、32 DK+、Mg2+、SO42、OH4、在溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、H+、CH3COO BNH4+、NO3、OHCH+、K+、CO32、 DBa2+、OH、C1,A,D,5、 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ）AK+、Cl、NO3、CO32 BAg+、K+、Cl、NO3CCu2+、SO42、Na+、CO32 DBa2+、OH、Mg2+、NO36、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、SO42、Cl BMg2+、K+、Cl、NO3CH+、K+、CO32、NO3 DAg+、Ca2+、Cl、HCO3,B,A,8、某强酸性溶液中能大量共存的

6、离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、SO42 BOH、K+、Cu2+、NO3CK+、NO3、CH3COO、Na+ DK+、SO42、Na+、NO3,D,7、在强酸性溶液中能大量共存的离子是（ ）AOH BCH3COO CHCO3 DNH4+,D,二、利用离子反应进行离子鉴定、除杂提纯,1. 离子鉴定：不同类型的离子检验方法不同，若离子间能生成有特殊现象的物质，如沉淀、气体等，可用于检验某些离子。如：碳酸根：滴入BaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸(或盐酸)，沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。涉及的离子方程式： 、 、 。,Ba2+CO32-=BaCO3 ,BaCO3+2H

7、+=Ba2+H2O+CO2 ,CO2+2OH-=CO32-+H2O,硫酸根：向溶液中加入盐酸（除去可能存在的干扰离子CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等），无白色沉淀，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。,氯离子：向溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。,2、除杂提纯利用离子反应原理进行除杂提纯是生产生活中常用的手段，如沉淀法、气体法、置换法等。粗盐提纯、饮用水净化应用了离子反应原理。例：粗盐提纯：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42,实验方案：,（1）Ca2+、Mg2+、SO42杂质离子，均可用 法除去,沉

8、淀,（2）除杂试剂（适当过量）,Ca2+,Na2CO3,Mg2+,NaOH,稀盐酸,SO42,BaCl2,Na2CO3,稀盐酸,Ca2+,稀盐酸,CaCO3沉淀,Mg(OH)2沉淀,BaSO4沉淀,盐酸中和时，要用PH试纸检测是否达到中性,（1）除杂试剂Na2CO3 、BaCl2 哪个先加？ （2）请写出步骤中涉及反应的离子方程式： （3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_ _ _。（4）若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是_ _ 。,BaCl2,Ba2+SO42-=BaSO4 ,Ba2+CO32-=BaCO3 ,Ca2+CO32-=C

9、aCO3 ,Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ,2H+CO32-=H2O+CO2 ,H+OH-=H2O ,搅拌，防止局部过热使液体飞溅,在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度,随堂测21. 写出下列的除杂试剂。,锌粒,盐酸,铁粉,盐酸,2H+CO32-=H2O+CO2 ,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,H+OH-=H2O,Zn+2H+=Zn2+H2,2A、B、C、D是四种盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。,（1）根据的实验事实推断B、C的化学式：B：_ _，C：_ _。（2）写出A与D反应的化学方程式 _ （3）假设A与D恰好反应，若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是_ _和_ _。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是_ 。,AgNO3,CuSO4,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,过滤,蒸发,过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时玻璃棒起搅拌、防止液体飞溅的作用,谢谢聆听,