四川省雅安市天全中学2015_2016学年高二化学上学期第11周周练试题.doc

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1、天全中学20152016学年上期高二第11周周考化 学 试 题 班级： 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是A离子晶体中一定存在共价键 B原子晶体中可能存在离子键C金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D分子晶体中一定存在共价键2. 下列叙述正确的是离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A B C D3. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶

2、体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构4. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性5. 下列有关数据的比较，不正确的是 A元素的价

3、电子数和所在族的族序数相等BNaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等CCsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等DCo(NH3)63中的NH3分子数与配位键数相等6. 某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是 ACO2 BCaF2CNaClDCsCl7.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A基本构成微粒和微粒间的作用力不同B外部形状不同C金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同8. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排

4、列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 9、在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是Ans2np3Bns2np5Cns1Dns2np610、下面的排序不正确的是 （ ） A. 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C. 熔点由高到低：NaMgAl D .晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI11、下列化合物中含有手性碳原子的

5、是 （ ）ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH12、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A该晶体类型是原子晶体 B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为14D晶体的空间最小环共有6个原子构成题号123456789101112答案第卷(非选择题，共52分) 13.(18分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(

6、或熔融)导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A_；B_；C_。(2)晶体的类型分别为：A_；B_；C_。 (3)晶体中粒子间的作用分别为：A_；B_；C_。14. (14分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图： XYZ (1) X元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，X单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是_，电子式为_，属于_晶体。 (3)z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_。15. (14分) 水是生命之源，它与我们的生活

7、密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；(2)写出2种与H2O分子互为等电子体的微粒_，_。(3)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢原子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是 ( )A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)。(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水

8、分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol； (6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： _。16. (6分) (1) 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为_；根据所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu3+)试计算

9、化合物中这两种价态Cu原子个数比为_。(2) 已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_个PP键。天全中学20152016学年上期高二第11周周考化 学答案一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）题号123456789101112答案CBDCABADCCDD第卷(非选择题，共52分) 13. (18分，每空2分) (1)NaCl C(金刚石) HCl(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 分子间作用力14. (14分，每空2分) (1)He （1分） 4gmol-1 （1分） 分子 (2)萤石 电子式略 离子晶体 (3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S+ S02+2H20 15. (14分，每空2分) (1)1s22s22p4 (2)H2SNH2(3)A (4)BC(5)20 (6)Cu24H2O=Cu(H2O)4216. (6分，每空2分) (1) YBa2Cu3O7 Cu2+:Cu3+=2:1 (2) 64