（新课标）2013-2014学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

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1、2013-2014学年度上学期第三次月考高二化学试题【新课标】（考试时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量： Cu 64 N 14 H 1 O 16 Fe 56 Ag 108 C 12(3) 选择题(每小题只有一个正确选项，16题，共48分)1下列有关说法不正确的是A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B手机上用的锂离子电池属于二次电池C使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度D生物质能本质上是太阳能2纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是A大于 B等于 C小于 D不能肯定3下列溶液一定呈中性的是A溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）BpH7的溶

2、液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液425时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D将水加热，KW增大，pH不变5对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A硝酸为弱电解质B该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D该溶液中水电离出的c(H)=11013 mol/L6对于某一可逆反应，

3、改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是 A增加某反应物的质量 B使用催化剂 C降低反应体系的压强 D升高温度7室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的离子是ACl BHCO3 CNa DNO38下列各装置中都盛有0.1 molL1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A B C D9用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是该溶液的pH可能增大 该溶液的pH可能减小 该溶液的pH可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶

4、液的浓度可能不变AB只有 C只有 D只有10分析能量变化示意图，下列选项正确的是AS（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）H = +297.16 kJmol-1BS（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）H = -296.83 kJmol-1CS（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）H = -296.83 kJmol-1D单斜硫比正交硫更稳定11COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 A恒容通入惰性气体 B恒压时通入惰性气体 C增加CO的浓度 D加催化剂12固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5

5、晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是AI2在石墨上被还原B石墨电极为负极，银电极为正极CAg+从负极向正极移动D银电极的电极反应是：Ag - e = Ag+13在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A3 B4 C5

6、 D614已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T115利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) H 0反应

7、二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) H 0下列说法错误的是A对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B提纯过程中，CO气体可循环使用C升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D对反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高16某学习小组为了探究 BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据c(H+)/ mol L10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3)/ mol L10.0010.0010.0010.0020

8、.002c(Br)/ mol L10.100.200.200.100.40v / mol L1 s12.410-84.810-81.210-84.810-8v1下列结论不正确的是A若温度升高到40，则反应速率增大B实验、，探究的是c(BrO3)对反应速率的影响C若该反应速率方程为v = k ca(BrO3)cb(Br)cc(H+)（k为常数），则c = 2D实验中，v1 = 4.810-8 mol L1 s1二、非选择题（共4个大题，共52分）17（4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而

9、要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。（1）现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。（2）若用pH计测定，则pH_7.0(填“”、“”或“”)，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。18（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的总物质的量不变d CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（

10、2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。该反应H_0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式

11、。19（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。该反应的平衡常数K= _。（填表达式）下列措施中，能使平衡时c(CO)c(CO2) 增大的是 (填标号)。A升高温度 B增大压强 C充入一定量CO D再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察

12、到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。20（14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。（1）平衡时Z的物质的量为_；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为_。（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。A升温 B降温 C加压

13、D减压 E加催化剂 若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_（填选项编号，下同），t2_5min (填“”，“”或“=”下同）。（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量_0.9mol (填“”，“”或“=”）。（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_；温度TT0时，Z%逐渐增大的原因是_。参考答案题号12345678答案CCABDDBB题号910111213141516答案ACBBBCCB一、选择题（48分）（每小题各3分）二、填空题（共52分）17（

14、4分）（1）淡黄；中（各1分）（2）；中 （各1分）18（18分）（1）c d （2分） （2） （2分） 在1.3104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（2分） （3），= ，升温（共6分，各2分）（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -4Q kJ/mol（3分）（5）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（3分）19（16分）（1）（2分） A （2分） （2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分） （3） 正（2分）， Fe - 2e-= Fe2+（2分） 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 （3分） 224（3分）20（14分）（1）0.9mol （2分） 0.045 molL-1min-1（2分） （2）E（2分）； （2分）（3）（2分）（4）BA；（2分） 反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。（2分）5